Ik wil wat Magnesiumsulfaat (bitterzout) kopen, kan iemand mij het verschil uitleggen tussen:
1. MgSO4
2. MgSO4-7H2O
3. MgSO4.1H2O
En is het normaal dat er zwaveltrioxide (SO3) in bitterzout zit:
http://kali-import.iu.nl/kali/index.asp?pa...llarticles=true
Laatste berichten
-
20:50
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 9
-
20:38
Straatklok loopt 5 minuten voor 7
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
19:07
wig 1
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Magnesiumsulfaat
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 1.072
Re: Magnesiumsulfaat
Magnesiumsulfaat is een hygroscopische stof. Dat wil zeggen dat het water aantrekt. Hoeveel water er in zit wordt aangegeven door wat achter de punt of streepje staat. (De punt is officieel). Dus MgSO4.1H20 betekend dat er op iedere molucuul magnesiumsulfaat 1 molecuul water inzit. Let wel op: Dit is dus een mensgsel en geen verbinding.
Het zwaveltrioxide is er aan toegevoegd om er een betere meststof van te maken. Als je het voor iets anders wilt gebruiken dan kunstmest raad ik aan verder te zoeken.
Het zwaveltrioxide is er aan toegevoegd om er een betere meststof van te maken. Als je het voor iets anders wilt gebruiken dan kunstmest raad ik aan verder te zoeken.
Re: Magnesiumsulfaat
Het zwaveltrioxide is er aan toegevoegd om er een betere meststof van te maken. Als je het voor iets anders wilt gebruiken dan kunstmest raad ik aan verder te zoeken.
Dank je voor de uitleg
Enig idee waar verder te zoeken
(Rotterdam)Normale drogist hebben we hier niet meer, en voor de rest kan ik alleen terecht bij tuincentrums (bitterzout met zwaveltrioxide)
Dus nog iemand een
-
- Berichten: 1.072
Re: Magnesiumsulfaat
Nu ben ik toch wel een beetje benieuwd waar je het voor nodig hebt?
Waar je ook kan kijken is bij doe-het-zelf-bier-brouwerij-benodigheden-winkel. Of bij de aphotheek. Het wordt namelijk ook gebruikt bij enclampsie (zwangerschapsvergiftiging).
Waar je ook kan kijken is bij doe-het-zelf-bier-brouwerij-benodigheden-winkel. Of bij de aphotheek. Het wordt namelijk ook gebruikt bij enclampsie (zwangerschapsvergiftiging).
-
- Berichten: 481
-
- Berichten: 99
Re: Magnesiumsulfaat
MgSO4.10H2O
betekend dat een molecuul MgSO4 10 watermoleculen in zijn molecuulrooster heeft zitten
betekend dat een molecuul MgSO4 10 watermoleculen in zijn molecuulrooster heeft zitten
may the force be with you
Re: Magnesiumsulfaat
Ga zoeken in oude apotheken.Hoe ouder die meneer er uitziet ,hoe meer kans dat die nog het een en ander heeft staan en je kan helpen.
De nieuwe apotheker is meer winkeljuf dan chemist.
De nieuwe apotheker is meer winkeljuf dan chemist.
Re: Magnesiumsulfaat
2. MgSO4-7H2O is waarschijnlijk het goedkoopste per gramDana schreef:Ik wil wat Magnesiumsulfaat (bitterzout) kopen, kan iemand mij het verschil uitleggen tussen:
1. MgSO4
2. MgSO4-7H2O
3. MgSO4.1H2O
En is het normaal dat er zwaveltrioxide (SO3) in bitterzout zit:http://kali-import.iu.nl/kali/index.asp ... icles=true
1. MgSO4 is waarschijnlijk het duurste per gram,
-
- Berichten: 2.116
Re: Magnesiumsulfaat
Veel zouten, waaronder magnesiumsulfaat bouwen kristalwater in in de moleculen. Meestal zijn maar een paar verhoudingen stabiel. Bij magnesiumsulfaat is dat vooral het heptahydraat (7 H2O).
-
- Berichten: 259
Re: Magnesiumsulfaat
Hoe wordt dan eigenlijk een stabiele zuivere vorm gemaakt als er meerdere configuraties mogelijk zijn?
-
- Berichten: 2.116
Re: Magnesiumsulfaat
Watervrij magnesiumsulfaat (MgSO4) krijg je door dit voldoende te verhitten en vervolgens watervrij op te slaan.
Als je dit laat staan in een voldoende vochtige omgeving dan wordt water uit de lucht aangetrokken. Langzaam maar zeker wordt vrijwel alle magnesiumsulfaat omgezet in het monohydraat (MgSO4 x H2O).
Het heptahydraat krijg je door een oplossing van magnesiumsulfaat in te dampen. Als de oplossing verzadigd raakt zetten zich naalden magnesiumsulfaat heptahydraat af (MgSO4 x 7 H2O).
Als je dit laat staan in een voldoende vochtige omgeving dan wordt water uit de lucht aangetrokken. Langzaam maar zeker wordt vrijwel alle magnesiumsulfaat omgezet in het monohydraat (MgSO4 x H2O).
Het heptahydraat krijg je door een oplossing van magnesiumsulfaat in te dampen. Als de oplossing verzadigd raakt zetten zich naalden magnesiumsulfaat heptahydraat af (MgSO4 x 7 H2O).
-
- Berichten: 259
Re: Magnesiumsulfaat
JanMeut: als ik je dus goed begrijp krijg je dus geen heptahydraat als je meer water bij de Magnesiumsulfaat gooit?
-
- Berichten: 2.116
Re: Magnesiumsulfaat
Vast wel! Het is echter geen gebruikelijke manier om aan het heptahydraat te komen. Maar als je mangnesiumsulfaatmonohydraat nat maakt met wat water dan zal het watr vast wel in het kristalrooster gebouwd worden.
-
- Berichten: 259
Re: Magnesiumsulfaat
Maar dan vraag ik me toch het volgende af:
Stel je hebt bijvoorbeeld magnesiumsulfaatheptahydraat en je voegt nog wat extra water bij (meer dan in het kristalrooster kan worden ingebouwd) dan gaat er toch een deel in oplossing neem ik aan. Echter, dit is zo weinig, tov de magnesiumhydraat (okee, dit is aangenomen). Hoe kun je dan toch meten dat er een klein deel in oplossing zit?
Stel je hebt bijvoorbeeld magnesiumsulfaatheptahydraat en je voegt nog wat extra water bij (meer dan in het kristalrooster kan worden ingebouwd) dan gaat er toch een deel in oplossing neem ik aan. Echter, dit is zo weinig, tov de magnesiumhydraat (okee, dit is aangenomen). Hoe kun je dan toch meten dat er een klein deel in oplossing zit?
