Je moet inderdaad met concentraties werken. De bedoeling van die twee tabelletjes van jou is voor een buitenstaander niet duidelijk.
Wat is er dan onduidelijk aan mijn tabelletjes ?
Ik heb ook nog de reactiesnelheid gegeven maar die heb je dacht ik niet nodig voor de gedifferentieerde methode.
Fred F. schreef:Dat kan met de 'geintegreerde' methode of met de 'gedifferentieerde' methode.
In de geintegreerde methode bereken je uit de metingen van verschillende tijdstippen de reactiesnelheidsconstante met de verschillende formules voor verschillende ordes. Die formule die een constante reactiesnelheidsconstante geeft is dus de gevraagde orde.
In de gedifferentieerde methode zet je grafisch uit het verband van Log(reactiesnelheid) vertikaal tegen Log(concentratie één reactant) horizontaal. De tangens van de hellingshoek is dan de orde van de reactie.
De 'geintegreerde' methode kan ik toepassen moest men deze vragen op een examen maar als je een methode mag kiezen dan gebruik ik liefst een die snel is en waarbij je weinig rekenfouten kan maken.
Daarom dacht ik aan een regressiekromme bepalen met mijn rekenmachine en de correlatiefactor bepalen (kan de rekenmachine ook).
Je zou dus enkel de waarden die je krijgt moeten ingeven in een lijstje en een paar ingebouwde functies gebruiken.
Wat je hieroven zegt over de Log(reactiesnelheid) verticaal en Log(conc.) horizontaal begrijp ik niet zo goed, in mijn cursus zet men de tijd horizontaal en de concentratie verticaal.
Men zet eens de ln(concentratie) uit op de y-as, de gewone concentratie en 1/concentratie.
Wanneer ik dan ga kijken naar de r² bij een lineaire regressie y=ax+b krijg ik telkens 0,8 (voor de concetratie van kwikdichloride).
2Cr- + CO2(g) +Hg2Cl2(v)
