Voor bereiding van jood, broom en chloor hebben de volgende reacties:
2 KI + MnO2 + 3 H2SO4 ==> I2 + 2 KHSO4 + MnSO4 +2 H2O
2 KBr + MnO2 + 3 H2SO4 ==> Br2 + 2 KHSO4 + MnSO4 +2 H2O
MnO2 + 4 HCl ==> MnCl2 + 2 H2O + Cl2
De vraag is nu waarom voor bereiding van Chloor wordt geen H2SO4 gebruikt? En geen HCl bij bereiding van Broom en Jood?
Heeft dat iets te maken om in zure middelen te werken??
Laatste berichten
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
22:27
positie 1
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Bereiding van halogenen
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 199
Re: Bereiding van halogenen
Zoals je de reacties genoteerd hebt, lijkt het alsof het hier om de zuivere stoffen gaat en niet om oplossingen.
Als het om oplossingen gaat, hoef je alleen de ionen te noteren die aan de reactie deelnemen en dan valt al snel op dat het steeds halogeenionen (I- , Br- , Cl-) betreft die in de overeenkomstige elementen worden omgezet: I2 , Br2 en Cl2.
Oftewel, we hebben te maken met redoxreacties, waarbij de halogeenionen worden geoxideerd.
De oxidator is steeds MnO2 (bruinsteen). De aanwezigheid van een zuur dient uitsluitend voor de levering van eventueel benodigde H+ ionen voor de halfreactie MnO2 + 4H+ --> Mn2+ + 2H2O.
Bij de vorming van Cl2 (uit Cl-) worden zowel de te oxideren Cl- ionen als de zure H+ ionen door dezelfde stof HCl geleverd. Daarom wordt er geen H2SO4 gebruikt, omdat dan de Cl- ionen nog separaat toegevoegd zouden moeten worden (bijv als NaCl). Met HCl vang je twee vliegen in een klap.
Als je voor de bereiding van I2 en Br2 ook HCl zou gebruiken, zou je naast deze producten ook nog Cl2 krijgen en dat wil je niet. Tenminste, als je laatste reactie klopt, want...
Als je voor de door jou gegeven reacties de BINAS tabel voor normaalpotentialen (tabel 48) zou mogen gebruiken, dan valt op, dat je met MnO2 als oxidator geen chloorgas (Cl2 ) kunt maken, omdat MnO2 hiervoor als oxidator niet sterk genoeg is (staat in de tabel onder de reductor Cl-). Dus ik heb twijfels bij de laatste reactievergelijking die je geeft, dat wil zeggen ik betwijfel of die reactie wel verloopt.
Als het om oplossingen gaat, hoef je alleen de ionen te noteren die aan de reactie deelnemen en dan valt al snel op dat het steeds halogeenionen (I- , Br- , Cl-) betreft die in de overeenkomstige elementen worden omgezet: I2 , Br2 en Cl2.
Oftewel, we hebben te maken met redoxreacties, waarbij de halogeenionen worden geoxideerd.
De oxidator is steeds MnO2 (bruinsteen). De aanwezigheid van een zuur dient uitsluitend voor de levering van eventueel benodigde H+ ionen voor de halfreactie MnO2 + 4H+ --> Mn2+ + 2H2O.
Bij de vorming van Cl2 (uit Cl-) worden zowel de te oxideren Cl- ionen als de zure H+ ionen door dezelfde stof HCl geleverd. Daarom wordt er geen H2SO4 gebruikt, omdat dan de Cl- ionen nog separaat toegevoegd zouden moeten worden (bijv als NaCl). Met HCl vang je twee vliegen in een klap.
Als je voor de bereiding van I2 en Br2 ook HCl zou gebruiken, zou je naast deze producten ook nog Cl2 krijgen en dat wil je niet. Tenminste, als je laatste reactie klopt, want...
Als je voor de door jou gegeven reacties de BINAS tabel voor normaalpotentialen (tabel 48) zou mogen gebruiken, dan valt op, dat je met MnO2 als oxidator geen chloorgas (Cl2 ) kunt maken, omdat MnO2 hiervoor als oxidator niet sterk genoeg is (staat in de tabel onder de reductor Cl-). Dus ik heb twijfels bij de laatste reactievergelijking die je geeft, dat wil zeggen ik betwijfel of die reactie wel verloopt.
Elektrochemici doen het vol spanning
-
- Berichten: 12.262
Re: Bereiding van halogenen
Je kunt, neem ik aan, wel een reactie doen als:
MnO2 + 4 HBr ==> MnBr2 + 2 H2O + Br2
Nadeel is denk ik vooral dat HBr een nogal lastig te bereiden goedje is, en duurder dan KBr en H2SO4 samen.
MnO2 + 4 HBr ==> MnBr2 + 2 H2O + Br2
Nadeel is denk ik vooral dat HBr een nogal lastig te bereiden goedje is, en duurder dan KBr en H2SO4 samen.
Victory through technology
-
- Berichten: 10.563
Re: Bereiding van halogenen
@robj: De standaardelectrodepotentiaal van de MnO2 halfreactie is maar 0,13 V lager dan die van de Cl- halfreactie. Bij een grote H+ concentratie (verhoogt de werkelijke potentiaal) is het dus zeer wel mogelijk dat de reactie verloopt.
Bovendien kan men in de praktijk de reactie sowieso laten verlopen door Cl2 aan het evenwicht te onttrekken.
Volgens mij zijn dit overigens geen industriële processen om halogenen te maken, maar kunnen het wel methodes zijn om in situ halogenen te bereiden.
Bovendien kan men in de praktijk de reactie sowieso laten verlopen door Cl2 aan het evenwicht te onttrekken.
Volgens mij zijn dit overigens geen industriële processen om halogenen te maken, maar kunnen het wel methodes zijn om in situ halogenen te bereiden.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 12.262
Re: Bereiding van halogenen
Uiteraard, het zijn reacties om een klein beetje halogeen te maken voor labproefjes.Volgens mij zijn dit overigens geen industriële processen om halogenen te maken, maar kunnen het wel methodes zijn om in situ halogenen te bereiden.
Industrieel wordt chloor gemaakt door electrolyse van NaCl (andere product is NaOH), de broom en jood worden bereid door
Cl2 + 2 Br- -> 2 Cl- + Br2
waarbij Br- uiteraard afkomstig is van een opgelost broomzout.
Victory through technology
-
- Berichten: 199
Re: Bereiding van halogenen
@robj: De standaardelectrodepotentiaal van de MnO2 halfreactie is maar 0,13 V lager dan die van de Cl- halfreactie. Bij een grote H+ concentratie (verhoogt de werkelijke potentiaal) is het dus zeer wel mogelijk dat de reactie verloopt.
Marko, je hebt helemaal gelijk, temeer daar in de Cl-halfreactie geen H+ voorkomt en de potentiaal daarvan dus pH-onafhankelijk is.
Maar zoals het - althans op mijn school - op HAVO-niveau geleerd wordt, zou het volgens BINAS niet kunnen (ze gebruiken de vergelijking van Nernst niet). Maar dan worden min of meer automatisch standdaardomstandigheden aangenomen die in dit geval eigenlijk niet heersen.
Elektrochemici doen het vol spanning
-
- Berichten: 10.563
Re: Bereiding van halogenen
Hoe zit dat tegenwoordig op VWO-niveau? Wordt daar de wet van Nernst nog wel onderwezen?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 199
Re: Bereiding van halogenen
Hoe zit dat tegenwoordig op VWO-niveau? Wordt daar de wet van Nernst nog wel onderwezen?
Ja gelukkig daar wel.
Elektrochemici doen het vol spanning
