Hallo,
zou er iemand mij een def. kunnen geven voor een equivalentiepunt bij een titratie?
alvast bedankt.
groetjes lieselot
Laatste berichten
-
07:53
Rotatie van het heelal 25
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[Scheikunde] equivalentiepunt?
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 100
Re: [Scheikunde] equivalentiepunt?
Hey
Dit is het punt waar je te titreren stof opgebruikt is door het titreermiddel door de zuur-basereactie. Dit kan je zien door een grote sprong in je pH ofwel een kleuromslag afhangend van je gekozen indicator.
Dit is het punt waar je te titreren stof opgebruikt is door het titreermiddel door de zuur-basereactie. Dit kan je zien door een grote sprong in je pH ofwel een kleuromslag afhangend van je gekozen indicator.
-
- Berichten: 58
Re: [Scheikunde] equivalentiepunt?
Ik heb nog een vraagje ivm het equivalentiepunt:
Bij het equivalentiepunt zou het aantal mol (H3O+) gelijk moeten zijn aan het aantal mol (OH1-). En zo noemen we een zuur-base titratie een neutralisatiereactie. ( neutraal: pH = 7 ?)
Waarom valt het equivalentiepunt dan nooit altijd op pH 7?
Bij het equivalentiepunt zou het aantal mol (H3O+) gelijk moeten zijn aan het aantal mol (OH1-). En zo noemen we een zuur-base titratie een neutralisatiereactie. ( neutraal: pH = 7 ?)
Waarom valt het equivalentiepunt dan nooit altijd op pH 7?
-
- Moderator
- Berichten: 51.265
Re: [Scheikunde] equivalentiepunt?
http://misterguch.brinkster.net/vocabulary.html
http://daanvanalten.nl/scheikunde/module09...sereakties.html
verder, als dat definitieprobleem aan de kant is:endpoint: The point where you actually stop a titration, usually because an indicator has changed color. This is different than the "equivalence point" because the indicator might not change colors at the exact instant that the solution is neutral.
http://daanvanalten.nl/scheikunde/module09...sereakties.html
Bij een zuur-base titratie zal niet altijd de pH van het equivalentiepunt 7 zijn. De pH hangt af van de eigenschappen van het produkt (meestal een zout). Het produkt kan namelijk opgebouwd zijn uit deeltjes met zure of basische eigenschappen.
Bijvoorbeeld: als het produkt natriumacetaat is (een zout) zullen de natrium-ionen de pH niet beïnvloeden, maar de acetaat-ionen wel degelijk. Acetaat is een zwakke base en dus zal de oplossing na een titratie van HAc met NaOH (met NaAc als eindprodukt bij het eindpunt) een basisch milieu hebben. De titratie eindigt bij een pH>7.
We kunnen de volgende algemene regels toepassen:
titraties van een sterk zuur met een sterke base hebben eind pH = 7
titraties van een sterk zuur met een zwakke base hebben eind pH < 7
titraties van een zwak zuur met een sterke base hebben eind pH > 7
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 10.561
Re: [Scheikunde] equivalentiepunt?
De definitie van equivalentiepunt gegeven in de eerste link is niet correct. Het equivalentiepunt is het punt waarop en stoechiometrische hoeveelheid reagens is toegevoegd. Het eindpunt is inderdaad het punt waarop de indicator van kleur verandert.
Als je bijvoorbeeld 100 ml van een 0,1 M HCl oplossing titreert, bereik je het equivalentiepunt op het moment dat je 10 mmol base hebt toegevoegd. Bij deze titratie is de oplossing dan inderdaad neutraal.
Bij titratie van een zwak zuur (wederom 100 ml 0,1 M) heb je in het equivalentiepunt (na toevoegen van 10 mmol base) feitelijk een oplossing van de geconjugeerde base van het zwakke zuur. Die oplossing is niet neutraal!
Het equivalentiepunt valt dus alleen op pH=7 bij sterke zuren. Daar zul je met de keuze van je indicator rekening mee moeten houden. Het omslagpunt van de indicator moet in de buurt van de pH van het equivalentiepunt liggen.
Als je bijvoorbeeld 100 ml van een 0,1 M HCl oplossing titreert, bereik je het equivalentiepunt op het moment dat je 10 mmol base hebt toegevoegd. Bij deze titratie is de oplossing dan inderdaad neutraal.
Bij titratie van een zwak zuur (wederom 100 ml 0,1 M) heb je in het equivalentiepunt (na toevoegen van 10 mmol base) feitelijk een oplossing van de geconjugeerde base van het zwakke zuur. Die oplossing is niet neutraal!
Het equivalentiepunt valt dus alleen op pH=7 bij sterke zuren. Daar zul je met de keuze van je indicator rekening mee moeten houden. Het omslagpunt van de indicator moet in de buurt van de pH van het equivalentiepunt liggen.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 1
Re: [Scheikunde] equivalentiepunt?
Ik heb een vraag over het volgende stukje:
Bij titratie van een zwak zuur (wederom 100 ml 0,1 M) heb je in het equivalentiepunt (na toevoegen van 10 mmol base) feitelijk een oplossing van de geconjugeerde base van het zwakke zuur. Die oplossing is niet neutraal!
Het equivalentiepunt valt dus alleen op pH=7 bij sterke zuren. Daar zul je met de keuze van je indicator rekening mee moeten houden. Het omslagpunt van de indicator moet in de buurt van de pH van het equivalentiepunt liggen.
[/quote]
Bij een zwak zuur blijf er dus een zwakke base over bij het equilvalentie punt, maar equilvalentiepunt betekende toch dat een oplossing neutraal is, of is dat omslagpunt? Vervolgens wordt de oplossing dan alleen maar basischer want je voegt een base toe, dus hoe weet je nu wanneer je al het zuur hebt omgezet?
Nog een vraag: Als je bijvoorbeeld ch3cooh tritreert, een zwak zuur, met naoh, een sterke base. Hoe komt het dan dat alle h+ van ch3cooh word geneutraliseerd. Als het zuur zwak is wordt het toch een evenwichtsreactie? Tenminste ik heb geleerd op school dat als of het zuur of de base zwak is dat het dan een evenwichtsreactie wordt, is dat miss gewoon fout?
tnx
Bij titratie van een zwak zuur (wederom 100 ml 0,1 M) heb je in het equivalentiepunt (na toevoegen van 10 mmol base) feitelijk een oplossing van de geconjugeerde base van het zwakke zuur. Die oplossing is niet neutraal!
Het equivalentiepunt valt dus alleen op pH=7 bij sterke zuren. Daar zul je met de keuze van je indicator rekening mee moeten houden. Het omslagpunt van de indicator moet in de buurt van de pH van het equivalentiepunt liggen.
[/quote]
Bij een zwak zuur blijf er dus een zwakke base over bij het equilvalentie punt, maar equilvalentiepunt betekende toch dat een oplossing neutraal is, of is dat omslagpunt? Vervolgens wordt de oplossing dan alleen maar basischer want je voegt een base toe, dus hoe weet je nu wanneer je al het zuur hebt omgezet?
Nog een vraag: Als je bijvoorbeeld ch3cooh tritreert, een zwak zuur, met naoh, een sterke base. Hoe komt het dan dat alle h+ van ch3cooh word geneutraliseerd. Als het zuur zwak is wordt het toch een evenwichtsreactie? Tenminste ik heb geleerd op school dat als of het zuur of de base zwak is dat het dan een evenwichtsreactie wordt, is dat miss gewoon fout?
tnx
-
- Berichten: 10.561
Re: [Scheikunde] equivalentiepunt?
Bij een zwak zuur blijf er dus een zwakke base over bij het equilvalentie punt, maar equilvalentiepunt betekende toch dat een oplossing neutraal is, of is dat omslagpunt?
Nee, het equivalentiepunt is hetzelfde als het omslagpunt en het betekent dat al het zuur is omgezet in de geconjugeerde base. Het betekent, nogmaals, niet dat de oplossing neutraal is.
Bij het EP stijgt de pH het snelst. Als je een titratiecurve maakt, is dat het punt waar de grafiek het steilst omhoog loopt. Bij gewone titraties betekent dit: tot aan het EP stijgt de pH nauwelijks bij het toevoegen van een druppeltje base en verandert je indicator ook niet van kleur. Bij het EP kan de pH door het toevoegen van 1 druppeltje base ineens wel 3 of 4 eenheden stijgen. Hierdoor kan de indicator ineens van kleur omslaan, mits je natuurlijk de juiste indicator hebt gekozen.Vervolgens wordt de oplossing dan alleen maar basischer want je voegt een base toe, dus hoe weet je nu wanneer je al het zuur hebt omgezet?
Als het goed is heb je geleerd dat het dissocieren van een zwak zuur een evenwichtsreactie is, evenals de reactie tussen een zwak zuur en een zwakke base (de uiteindelijke ligging van het evenwicht wordt bepaald door de pKa-waarden van de beide zuren en de concentraties).Nog een vraag: Als je bijvoorbeeld ch3cooh tritreert, een zwak zuur, met naoh, een sterke base. Hoe komt het dan dat alle h+ van ch3cooh word geneutraliseerd. Als het zuur zwak is wordt het toch een evenwichtsreactie? Tenminste ik heb geleerd op school dat als of het zuur of de base zwak is dat het dan een evenwichtsreactie wordt, is dat miss gewoon fout?
De reactie tussen een zwak zuur en een sterke base is altijd aflopend.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 189
Re: [Scheikunde] equivalentiepunt?
Wiskundig gezien is het EP het buigpunt van de functie. Dit even terzijde en waarschijnlijk zeer onbelangrijk 
.
.-
- Berichten: 10.561
Re: [Scheikunde] equivalentiepunt?
Nee hoor, dat is zeker niet onbelangrijk. Bij titraties met behulp van een pH-meter is dat dé manier om het EP nauwkeurig te bepalen: Daar waar de tweede afgeleide van de titratiecurve door 0 gaat ligt je EP.
Maarre, helemaal terzijde, en misschien wel een leuke oefening: Kun je aantonen dat het EP een buigpunt is?
Maarre, helemaal terzijde, en misschien wel een leuke oefening: Kun je aantonen dat het EP een buigpunt is?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 189
Re: [Scheikunde] equivalentiepunt?
Daarvoor heb je toch het functievoorschrift van de curve nodig en dat wordt toch zelden gegeven. Ik heb dat - in mijn middelbareschoolopleiding - nooit gezien, maar dat is natuurlijk geen referentie.Marko schreef:Nee hoor, dat is zeker niet onbelangrijk. Bij titraties met behulp van een pH-meter is dat dé manier om het EP nauwkeurig te bepalen: Daar waar de tweede afgeleide van de titratiecurve door 0 gaat ligt je EP.
Maarre, helemaal terzijde, en misschien wel een leuke oefening: Kun je aantonen dat het EP een buigpunt is?
