- adia.PNG (2.05 KiB) 615 keer bekeken
Laatste berichten
-
21:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 10
-
19:47
vB 9
-
18:56
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 2
-
15:02
Interpretatie reactie-energie 2
-
15 apr
Vreemde stank in huis 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
-
04 apr
Geiger Muller telbuis 2
-
03 apr
Schroefdraad berekening 3
-
03 apr
Relatieve luchtvochtigheid 26
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Thermodynamica
Moderator: physicalattraction
-
- Berichten: 48
Thermodynamica
Kan er iemand de afleiding van de twee volgende formules even geven:
alvast bedankt
alvast bedankt
-
- Berichten: 140
Re: Thermodynamica
hangt ervan af vanwaar je wilt beginnen...je zou immers kunnen beginnen vanaf
\( pv^\gamma = constant \)
maar je kan evengoed vertrekken vanuit de definitie van de enthalpie \( dh = Tds + vdp \)
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Thermodynamica
De eerste wet van Poisson is: p.Vγ = constant
De algemene gaswet is: p.V = n.R.T oftewel p.V = T.constant
Door beiden op de juiste manier te combineren vindt je dan de andere twee wetten, bijvoorbeeld:
p.Vγ = constant
p.V.Vγ-1 = constant
T.Vγ-1 = constant
De derde wet mag je zelf proberen.
De algemene gaswet is: p.V = n.R.T oftewel p.V = T.constant
Door beiden op de juiste manier te combineren vindt je dan de andere twee wetten, bijvoorbeeld:
p.Vγ = constant
p.V.Vγ-1 = constant
T.Vγ-1 = constant
De derde wet mag je zelf proberen.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 48
Re: Thermodynamica
Ik wil eigenlijk beginnen met de formule energievergelijking dU=-pdV en de formule van inwendige energie U=3/2nRT.
Ik heb 't al gedaan voor p.V^γ = constant
dus het wordt dU=n.Cv.dT voor de energievergelijking, en door ideale gaswet te differentiëren kijgen we p.dV+V.dp=nR.dT
door dT uit die twee vergelijkingen gelijk te stellen, bekomen we:
1/n.R.(p.dV+V.dp)=1/n.Cv.p.dV
Cv.(p.dV+V.dp)=-R.p.dV waaruit (Cp-Cv=R)
dp/p+γ.dV/V=0
integeren:
ln p + γ ln V =constant
p.V^γ = constant
Ik kan niet aan uit bij die andere twee constanten, iemand een idee?
Ik heb 't al gedaan voor p.V^γ = constant
dus het wordt dU=n.Cv.dT voor de energievergelijking, en door ideale gaswet te differentiëren kijgen we p.dV+V.dp=nR.dT
door dT uit die twee vergelijkingen gelijk te stellen, bekomen we:
1/n.R.(p.dV+V.dp)=1/n.Cv.p.dV
Cv.(p.dV+V.dp)=-R.p.dV waaruit (Cp-Cv=R)
dp/p+γ.dV/V=0
integeren:
ln p + γ ln V =constant
p.V^γ = constant
Ik kan niet aan uit bij die andere twee constanten, iemand een idee?
-
- Berichten: 140
Re: Thermodynamica
De ideale gaswet kan geschreven worden als:
De andere formule is analoog, gewoon dp elimineren.
\( pv = rT \)
of in differentiaalvorm:\( d(pv) = d(rT) \)
\( pdv + vdp = rdT \)
\( \frac{dv}{v} + \frac{dp}{p} = \frac{dT}{T} \)
Voor de formule \( p^{\gamma -1} T^{- \gamma} \)
moeten we de term met dv elimineren in de differentiaalvorm van de ideale gaswet. Voor een adiabatische toestandsverandering geldt:\( du = Tds - pdv \)
\( du + pdv = 0 \)
Verder geldt voor een ideaal gas:\( du = c_v dT \)
Dus:\( c_v dT + pdv = 0 \)
\( dv = - \frac{c_v dT}{p} \)
Invullen in de differentiaalvorm van de ideale gaswet:\( \frac{dp}{p} - \frac{c_v dT}{pv} = \frac{dT}{T} \)
\( \frac{dp}{p} - \frac{dT}{T} (\frac{c_v}{r}+1) = 0 \)
Zo kom je tot:\( \frac{dp}{p} - \frac{dT}{T}\frac{c_p}{r} = 0 \)
en met: \( \frac{c_p}{r} = \frac{c_p}{c_p-c_v} = \frac{\frac{c_p}{c_v}}{(\frac{c_p}{c_v}-1)} = \frac{\gamma}{\gamma-1} \)
tot:\( \frac{dp}{p} - \frac{\gamma}{\gamma-1}\frac{dT}{T} = 0 \)
Van hier kan je wel verder hoop ik, gewoon integreren.De andere formule is analoog, gewoon dp elimineren.
-
- Berichten: 48
Re: Thermodynamica
@Akarai (ellenlange quote weggehaald, mod Phys):
Moet het niet
Bedankt voor de hulp ..
Moet het niet
\( p^{\gamma -1} T^{\gamma} \)
= constant zijn ?!Bedankt voor de hulp ..
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Thermodynamica
Je bedoelt: moet het niet p(γ-1).T-γ = constant zijn
p(γ-1).T-γ = constant is hetzelfde als p.T-γ/(γ-1)= constant of p(γ-1)/-γ.T= constant
p(γ-1).T-γ = constant is hetzelfde als p.T-γ/(γ-1)= constant of p(γ-1)/-γ.T= constant
Hydrogen economy is a Hype.
