[Scheikunde] Ph waarde bepalen met zuurconstante

Caedmon

Hallo,

hier tussen mijn oefeningen kwam ik volgende vraag tegen:

Wat is de ph van 0.1mol/l NaH2SO4 met Ka2 = 1.3.10^-2

Is dit de goede oplossing?

NaH2SO4 + H20 -> H3O+ + NaHSO4-

NaHSO4- + H20 -> H3O+ + NaSO4^2-

Dan heb ik de vergelijking: Ka2 = [H3O+][NaSO4^2-] / [NaHSO4-]

Is het fout van mij te denken dat de twee NaSO4's een concentratie hebben van 0.1mol/l? Want zo is de pH wel gemakkelijk uit te rekenen, log(1.3.10^-2).

--------------------------------------------------------

Een volgende vraag uit mijn oefeningenreeks:

Bereken de pH van 40,00ml NH3 van 0.2mol/l met 60ml HCl van 0.16mol/l.

Hoe los ik dit op?

met vriendelijke groeten

Jan van de Velde

NaHSO4- + H20 -> H3O+ + NaSO4^2-

Als je het dan tóch graag leesbaar houdt: gebruik de sub- en superscripts (onder de aA knop linksboven je conceptberichtvenster)

Door de bbcode-tags wordt het in je conceptbericht dan wel even wennen:

Code: Selecteer alles

NaHSO[sub]4[/sub][sup]-[/sup]  + H[sub]2[/sub]0   -> H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup]   + NaSO[sub]4[/sub][sup]2-[/sup]

Maar in je uiteindelijke bericht ziet het er zéér leesbaar uit:

NaHSO₄^- + H₂0 -> H₃O⁺ + NaSO₄^2-

Caedmon

mijn excuses... en ik kon mijn vorig bericht niet meer wijzigen?

hier tussen mijn oefeningen kwam ik volgende vraag tegen:

Wat is de ph van 0.1mol/l NaH₂SO₄ met Ka₂ = 1.3.10^-2

Is dit de goede oplossing?

NaH₂SO₄ + H₂0 -> H₃O⁺ + NaHSO₄^-

NaHSO₄^- + H₂0 -> H₃O⁺ + NaSO₄^-2

Dan heb ik de vergelijking: Ka2 = [H₃O⁺][NaSO₄^2-] / [NaHSO₄^-]

Is het fout van mij te denken dat de twee NaSO4's een concentratie hebben van 0.1mol/l? Want zo is de pH wel gemakkelijk uit te rekenen, log(1.3.10^-2).

--------------------------------------------------------

Een volgende vraag uit mijn oefeningenreeks:

Bereken de pH van 40,00ml NH₃ van 0.2mol/l met 60ml HCl van 0.16mol/l.

Hoe los ik dit op?

met vriendelijke groeten

Fred F.

NaH₂SO₄ bestaat niet. NaHSO₄^- bestaat niet. NaSO₄^2- bestaat niet.

Je bedoelt waarschijnlijk dat je een oplossing van 0,1 mol/L NaHSO₄ hebt.

HSO₄^- is een zwak zuur: HSO₄^- + H₂O--> SO₄^2- + H₃O⁺

Ka2 = [H3O+][SO₄^2-] / [HSO₄^-]

en [H3O+] = [SO₄^2-]

dus [H3O+] = Wortel{ Ka2 * [HSO₄^-] }

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[Scheikunde] Ph waarde bepalen met zuurconstante

[Scheikunde] Ph waarde bepalen met zuurconstante

Re: [Scheikunde] Ph waarde bepalen met zuurconstante

Re: [Scheikunde] Ph waarde bepalen met zuurconstante

Re: [Scheikunde] Ph waarde bepalen met zuurconstante