Wetenschapsforum

Ik heb een vraag over de titratiecurve van 10,0 mL fosforzuuroplossing met 0,0500 M natronloog.

De vraag was dat we de beginconcentratie van de fosforzuuroplossing moesten bepalen aan de hand van de titratiecurve.

De titratiecurve zag er als volgt uit:

- Bij 0 mL NaOH is de pH = 1,7

- Bij 4,0 mL NaOH is de eerste equavalentiepunt bereikt

- Bij 9,0 mL NaOH is de tweede equevelentiepunt bereikt
Ik had twee manieren bedacht op de beginconcentratie te berekenen (ik stel de fosforzuurconcentratie gelijk aan x):

Manier 1: Aan de hand van het begin pH:

De pH is 1,7

Het evenwicht is dan: H₃PO₄ H₂PO₄^- + H⁺

Via de evenwichtsvoorwaarde stel ik de volgende formule op:

(10^-1,7)²

(x-10^-1.7) = 6.9x10^-3

dan kom ik uit op x = concentratie fosforzuur = 0,08 M

Manier 2: Aan de hand van de eerst zuurbase reactie

Hierbij reageert 4 mL 0,050 M NaOH met fosforzuur om de eerste proton af te plukken

dit komt dan neer op 0,0002mol NaOH dus er zit 0,0002 mol fosforzuur in 10 mL.

Dan kom ik op een concentratie van 0,02 M fosforzuur

Mijn vraag is waarom ik op zo'n groot verschil in uitkomsten kom??

ziet er uit als een dubbelposting

http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?s...c=92044&hl=

Inderdaad dat is het. Dankjewel Hari. Deze gaat op slot.