[scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog

mariske2

hoi allemaal

voor school hebben wij een practicum moeten doen met titratie maar nu ik een verslag moet maken kom ik er niet meer uit, aangezien ik nog nooit hiermee gewerkt heb.

gegevens

50,0 ml H2SO4

Er wordt 0,09735 mol/l Natronloog (NaOH) bij het monster toe gedruppeld.

uit de grafieken is af te lezen dat PH 7 gelijk staat aan 6,28 ml

Reactievergelijking:

2 NaOH + H2SO4 --> 2 Na+ + SO4 2- + 2 H2O

concentratie H2SO4 berekenen:

H2SO4 --> PH=7 --> pOH= 14 -7= 7--> [2OH-]= 7mol/dm3

Nou ik denk dat dit laatste dus sowiezo niet klopt en kom dus ook niet verder

kan iemand me helpen met hoe ik dit moet oplossen????

Jan van de Velde

Welkom op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.

Die vind je in de huiswerkbijsluiter

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:

VAKGEBIED-TAGS

Plaats het vakgebied waarop je vraag betrekking heeft tussen rechte haken in de titel.

bijv: [biologie] of [frans]. Zo blijft dit huiswerkforum overzichtelijk.

Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zélf aan??

DEKKENDE TITEL

Geef in je titel een zo dekkend mogelijke omschrijving van je vraagstelling

Maak in een paar woorden duidelijk waar het over gaat. Je kunt wel duizend onderwerpen verzinnen met als titel [natuurkunde]mechanica, en die vindt dus niemand meer terug. [natuurkunde]bungee-jump is dan bijvoorbeeld duidelijker en maakt je topic herkenbaarder

We hebben nu je titel even aangepast. Denk je er de volgende keer zélf aan??

Jan van de Velde

concentratie H2SO4 berekenen:

met concentratie (mol/L) en volume (L) NaOH bereken je het aantal mol NaOH (noemen we x)

je hebt x mol NaOH nodig voor y mol H₂SO₄

als je y mol H₂SO₄ had in 50 mL, wat was dan de concentratie H₂SO₄ in mol/L?

mariske2

bedankt:)

H2SO4 --> PH=7 --> pOH= 14 -7= 7--> [2OH-]= 7mol/dm3

Mol OH-= 10^7 = 10.000.000 mol 2OH- = 5.000.000 mol OH- = 5.000.000 H+ bij pH=7

Als er 6,28ml is getritreerd is de pH=7

[NaoH] = 0.09735 mol/dm3

In 6,28 ml NaoH opl. zit 6,28 x 0,09735 x 10-3= 6,11358x10-4

6,11358x10-4 mol NaoH = 6,11358x10-4 mol H2SO4 50 ml.

[H2SO4] = 6,11358x10-4 x 20 = 0,01222716 mol/dm3

( x 20 omdat 50ml x 20 = 1L)

Maar ik heb het idee dat het eerste gedeelte niet klopt met die grote getallen:O

maar weet niet hoe het anders zou moeten

Jan van de Velde

Dat eerste gedeelte is ten eerste totaal overbodig:

Bij pH 7 staat alleen vast dat je evenveel OH^- hebt toegevoegd als dat er zich oorspronkelijk H⁺ in de oplossing bevond.
Als je aan de hand van een pH en concentratie gaat uitrekenen, hou dan in de gaten dat "pH" in letterlijke vertaling "-log[H⁺]" betekent. Bij pH 7 is de concentratie H⁺ dan ook niet 10⁷ mol/L , maar 10^-7 mol/L. Er zit geeneens 10⁷ mol water in een liter. 10⁷ mol water is al 180 m³ ongeveer.

Als er 6,28ml is getritreerd is de pH=7, en dus evenveel OH^- hebt toegevoegd als dat er zich oorspronkelijk H⁺ in de oplossing bevond.

[NaoH] = 0.09735 mol/dm3

In 6,28 ml NaoH opl. zit 6,28 x 0,09735 x 10^-3= 6,11358x10^-4 mol OH^-

6,11358x10^-4 mol NaoH = 0,5 x 6,11358x10-4 mol H₂SO₄ in 50 ml. want 2 mol NaOH reageert met 1 mol H₂SO₄, zie je reactievergelijking.

[H₂SO₄] = 3,05679x10^-4 x 20 = 0,00611358 mol/dm³

( x 20 omdat 50ml x 20 = 1L)

Wouter_hoi

Is de formule niet zo?

H2SO4(l) + NaOH(aq) --> NaHSO4(aq) + H2O(l)

Fuzzwood

En HSO₄^- is volgens jou geen zuur?

Wouter_hoi

ik dacht zelf ook dat het deze formule was:

2 NaOH + H2SO4 --> 2 Na+ + SO4 2- + 2 H2O

maar mijn vrienden denken die andere:

H2SO4(l) + NaOH(aq) --> NaHSO4(aq) + H2O(l)

HSO₄^- is denk ik wel een zuur.

Fuzzwood

Dan zit jij wel op het goede pad. Bisulfaat verliest zijn 2e proton bij een veel lagere pH dan pH 7.

Wouter_hoi

Maar waarom klopt die andere formule dan niet?

want ik kan niet echt winnen in de discussie, want hun blijven gewoon bij hun formule.

ik heb deze nog ergens anders gevonden, of kan deze zeker niet:

H2SO4 + NaOH --> 2H20 + Na2SO4

Fuzzwood

Hebben ze daar ook een redenatie voor? Ik heb hun fout allang aangegeven. Zoek de pKa van bisulfaat maar eens op. Je zult zien dat die veel kleiner dan 7 is (volgens mij lag die rond de 1,5 a 2).

Wouter_hoi

nog een klein probleempje, ik heb 1,88* 10^-3mol natronloog,

Uit de formule :

NaOH --> Na⁺ (aq) + OH^-(aq)

2 NaOH + H₂SO₄ --> 2 Na⁺ + SO₄^2-+ 2 H₂O

Moet je nu in deze formule 2 * het aantal mol natronloog doen,

dan blijkt dat het aantal mol natronloog gelijk is aan het aantal mol zwavelzuur.

antwoord: 1,88* 10^-3mol zwavelzuur

of

moet je het aantal mol natronloog invullen, dat betekend dus dat het aantal mol zwavelzuur de helft is van het aantal mol natronloog. omdat de verhouding 2 op 1 is.

antwoord: 0,94* 10^-3mol zwavelzuur

Margriet

ik dacht zelf ook dat het deze formule was:

2 NaOH + H2SO4 --> 2 Na+ + SO4 2- + 2 H2O

maar mijn vrienden denken die andere:

H2SO4(l) + NaOH(aq) --> NaHSO4(aq) + H2O(l)

Jullie hebben allebei gelijk.

Als je H₂SO₄ laat reageren met NaOH in de verhouding 1:1 ontstaat er NaHSO₄

Als je H₂SO₄ laat reageren met NaOH in de verhouding 1:2 ontstaat er Na₂SO₄

Het hangt er dus vanaf hoeveel NaOH je toevoegt.

Wouter_hoi

we hadden 10 mL zwavelzuur, met de indicator fenolftaleïen.

na ongeveer 15 ml NaOH(0,118 M) was er een omslag.

Welke is dan juist?

Margriet

Ben je bekend met het omslagtraject van een indicator?

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog

[scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog

Re: [scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog

Re: [scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog

Re: [scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog

Re: [scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog

Re: [scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog

Re: [scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog

Re: [scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog

Re: [scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog

Re: [scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog

Re: [scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog

Re: [scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog

Re: [scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog

Re: [scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog

Re: [scheikunde] titratie zwavelzuur met natronloog