[scheikunde]titratie van onbekend zuur

Stefan91

Ik heb moeite met de volgende oefenopgave m.b.t. zuur-base titratie, deze basis hiervan snap ik maar deze door de leraar uitgereikte opgave niet.

Men lost 9,0 g van een zuur in water op en vult de oplossing tot 1L aan; 25mL van deze oplossing, getitreerd met 0.067M NaOH-oplossing, heeft hiervan 75mL nodig. Wat is de molecuulmassa, als men weet dat het zuur twee keer een H+ afsplitst?

Ik hoop dat iemand kan helpen met de oplossing,

b.v.d.

Stefan.

Ger

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Jan van de Velde

Men lost 9,0 g van een zuur in water op en vult de oplossing tot 1L aan; 25mL van deze oplossing, getitreerd met 0.067M NaOH-oplossing, heeft hiervan 75mL nodig. Wat is de molecuulmassa, als men weet dat het zuur twee keer een H+ afsplitst?

reactievergelijkingopstellen: noem dat zuur maar H₂Z

Spoiler: [+]: 2NaOH + H₂Z --> 2H₂O + Na₂Z

75 mL 0,067 mol/L NaOH, hoeveel mol OH^- levert dat op?

hoeveel mol H₂Z kun je daarmee neutraliseren?

aub nette uitwerking plaatsen.

Stefan91

Bedankt voor de reactie (niet de scheikundige...

)

Ik heb blijkbaar een foutje gemaakt, omdat ik deze opgave wél heb gemaakt. Het was de opgave daarvoor waar ik niet uitkwam, moet ik hiervoor een nieuw topic aanmaken of kan dat gewoon hieronder?

b.v.d. Stefan

Jan van de Velde

maak maar nieuw.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde]titratie van onbekend zuur

[scheikunde]titratie van onbekend zuur

Re: [scheikunde]titratie van onbekend zuur

Re: [scheikunde]titratie van onbekend zuur

Re: [scheikunde]titratie van onbekend zuur

Re: [scheikunde]titratie van onbekend zuur