Ik ben nieuw hier en ik heb gelijk een klein vraagje:
Marianne moet een bufferoplossing maken met een pH 4,2. Zij heeft de beschikking over een oplossing van mierenzuur, HCOOH, en natronloog. Beide oplossingen zijn 0.25M
Bereken hoeveel ml van beide oplossingen zij moet nemen om 100 ml bufferoplossing met pH=4.2 te maken
Zelf kwam ik al op het volgende:
De evenwichtsvoorwaarde met Kz=0.00018 en [H3O+]=10 tot de macht min 4.2(weet niet hoe ik dat moet typen)
levert de verhouding base/zuur=2.85
Nu moet je dit toepassen in deze aflopende reactie: HCOOH + OH- ---> HCOO- + H2O
Je moet geloof ik iets doen met een x/y verhouding, maar hoe precies weet ik dus niet.
Weet iemand het antwoord?
Gr Peter
Laatste berichten
-
07:53
Rotatie van het heelal 25
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] bufferoplossingen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: [scheikunde] bufferoplossingen
Een bufferoplossing met een pH < 7 moet een mengsel bevatten van een zwak zuur (in dit geval HCOOH) en het zout (in dit geval HCOO-) van dat zwakke zuur, in de juiste verhouding.
[H+] = Kz.[HCOOH]/[HCOO-]
[HCOO-]/[HCOOH] = Kz/[H+] = 2,85
Dat zout HCOO- wordt in dit geval gemaakt uit het zuur plus natronloog. Je hebt dus zuur nodig voor zowel [HCOOH] als [HCOO-]
[H+] = Kz.[HCOOH]/[HCOO-]
[HCOO-]/[HCOOH] = Kz/[H+] = 2,85
Dat zout HCOO- wordt in dit geval gemaakt uit het zuur plus natronloog. Je hebt dus zuur nodig voor zowel [HCOOH] als [HCOO-]
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 8
Re: [scheikunde] bufferoplossingen
Ik snap niet precies wat je bedoeld.
Het antwoord op de vraag is: 42ml natronloog en 58 ml mierenzuur,
maar ik ben natuurlijk benieuwd hoe ze daar bij komen.
HCOOH + OH- ---> HCOO- + H2O
In deze reactie moet er een ondermaat OH- aanwezig zijn,want hierna verloopt direct deze reactie
HCOO- + H2O ---> HCOOH + H3O+
Tot zover is alles begrepen. Maar het lastige is dus dat je moet terugrekenen.
Nadat je dus de Zuur/base verhouding weet (deze is 2.85) in bovenstaande reactie,moet je dit op 1 of andere manier kunnen inpassen op de eerste reactie.
Maar hoe?
Gr peter
Het antwoord op de vraag is: 42ml natronloog en 58 ml mierenzuur,
maar ik ben natuurlijk benieuwd hoe ze daar bij komen.
HCOOH + OH- ---> HCOO- + H2O
In deze reactie moet er een ondermaat OH- aanwezig zijn,want hierna verloopt direct deze reactie
HCOO- + H2O ---> HCOOH + H3O+
Tot zover is alles begrepen. Maar het lastige is dus dat je moet terugrekenen.
Nadat je dus de Zuur/base verhouding weet (deze is 2.85) in bovenstaande reactie,moet je dit op 1 of andere manier kunnen inpassen op de eerste reactie.
Maar hoe?
Gr peter
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: [scheikunde] bufferoplossingen
Tjonge, dit is simpele algebra. En omdat zowel HCOOH en NaOH beide éénwaardig zijn en beide oplossingen dezelfde molariteit hebben is het zelfs zéér simpele algebra.
Je weet dat de benodigde verhouding [HCOO-]/[HCOOH] gelijk is aan 2,85
Dus heb je voor elke 2,85 ml NaOH een hoeveelheid 2,85 + 1 = 3,85 ml HCOOH nodig.
Benodigde NaOH in 100 ml buffer is dus: 2,85 / (2,85 + 3,85) * 100 ml = 42 ml
Je weet dat de benodigde verhouding [HCOO-]/[HCOOH] gelijk is aan 2,85
Dus heb je voor elke 2,85 ml NaOH een hoeveelheid 2,85 + 1 = 3,85 ml HCOOH nodig.
Benodigde NaOH in 100 ml buffer is dus: 2,85 / (2,85 + 3,85) * 100 ml = 42 ml
Hydrogen economy is a Hype.
