wel die indicatoren hebben niet dadelijk iets met de ph van een omslagpunt te maken dat met een pH-meter bekomen is. Dat is enkel voor visuele bepaling van je omslagpunt, niet?
Ik zou zeggen dat het door dit buffer effect is, dat het moeilijker wordt.
Nogmaals, ik weet niet exact hoe het zit met naproxen, maar ik zal mijn voorbeeldje van
\(H_2CO_3\)
er weer eens bijhalen.
dat eerste proton gaat zich snel afscheiden, waardoor er al gauw
\(HCO_3^-\)
ontstaat.
Dat tweede proton, gaat er al heel wat minder snel vanaf, en zal door het buffer-effect mogelijk niet perfect bij pH 7 al eraf gaan.
Hoewel alle losse protonen geneutraliseerd zijn, hanger er nog steeds een paar vast aan de carbonaatgroep. Zolang die er niet los van komen, vormen ze ook geen water met toegevoegde base, en gaan ze dus ook niet geneutraliseerd zijn.
Echter, omdat er geen (lees: net genoeg voor pH 7 te creeren)
\(H^+\)
ionen los in je oplossing zweven, geeft de pH meter pH 7 aan.
Iets later, bij toevoeging van meer base, zijn er teveel
\(OH^-\)
ionen in de oplossing voor dat proton om op de carbonaatgroep te kunnen vastblijven.
Je krijgt dus nog een equivalentiepuntin het basische gebied.
Nu weet ik niet of dit ook het geval is bij naproxen, maar adhv de gegevens lijkt me van wel.
ps: Nu weet ik niet of koolzuur misschien net wel makkelijk genoeg uit elkaar gaat om toch nog op die pH 7 te blijven. Maar het ging om de uitleg, en niet zozeer om het gebruikte zuur. Er is me door de prof verteld geweest dat er polyprotische zuren met zulke eigenschappen bestonden. Ik wou deze eigenschap slechts illustreren, en niet de nadruk erop leggen dat koolzuur dit ook effectief doet.
Ik kan me echter inbeelden dat dit wel het geval zou kunnen zijn, aangezien deze stof ook in een buffer in ons lichaam voorkomt. AFAIK zijn wij net basisch, en niet zuur of perfect pH 7
op het forum Huiswerk en Practica. 
??
