ik moet de pH rangschikken van de volgende oplossingen: kaliumhydroxide, salpeterzuur, kaliumnitraat, azijnzuur en kaliumacetaat. het enigste wat ik er verder bij heb gekregen is dat ik van alle oplossingen 0,10M heb.
ik weet dat salpeterzuur een sterk zuur is en azijnzuur een zwak zuur. volgens mij is kaliumhydroxide een sterke base maar dat weet ik niet zeker. verder weet ik dat je dmv het aantal [H+] ionen de pH kan uitrekenen maar ik weet niet hoe je het aantal [H+] ionen kan vinden in de bovengenoemde oplossingen.
wie kan helpen?
Laatste berichten
-
23:56
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling
-
22:05
projectiel 7
-
21:51
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 10
-
21:48
Verschil tussen deze 2 vragen 4
-
19:29
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
17:23
Rotatie van het heelal 41
-
12:15
Weerfrustratie 5
-
11:55
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
-
20 apr
Stank rotte eieren uit de warmwaterboiler 11
-
20 apr
Nut warmtepomp 18
-
20 apr
Airco bevriezings kans berekenen. 17
-
19 apr
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Zet de oplossingen op de volgorde van zuurgraad
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 4.161
Re: [scheikunde] Zet de oplossingen op de volgorde van zuurgraad
Hoi Dalenbart, allereerst welkom. Ik ga je topic titel een beetje aanpassen, omdat vraag scheikunde ph, een beetje vaag is voor de mensen die je zouden kunnen helpen. Heb je nog verdere informatie gehad? Weet je iets van zuurconstantes?
De tekst in het hierboven geschreven stukje kan fouten bevatten in: argumentatie, grammatica, spelling, stijl, biologische of scheikundige of natuurkundige of wiskundige feiten kennis. Hiervoor bied StrangeQuark bij voorbaat zijn excuses aan.
-
- Berichten: 3
Re: [scheikunde] Zet de oplossingen op de volgorde van zuurgraad
dankje,
nee ik heb verder niks erover gehad. ik heb met scheikunde net het hoofdstuk over zuur en base reacties gehad en daar hoort deze vraag bij
nee ik heb verder niks erover gehad. ik heb met scheikunde net het hoofdstuk over zuur en base reacties gehad en daar hoort deze vraag bij
-
- Berichten: 817
Re: [scheikunde] Zet de oplossingen op de volgorde van zuurgraad
Nou, Ik denk dat hier een stukje gegeven ontbreekt. Zijn de stoffen al opgelost in water? Zoniet, in hoeveel water lost men ze op?
Lost men ze wel degelijk op in water?
situatie a)
De stoffen zijn (of worden) in water opgelost. Probeer eens de vergelijkingen te geven die aangeven in welke ionen (in welke onderdelen als het ware) die stoffen gaan splitsen in water.
Waar het mis loopt kunnen we gerust helpen
situatie b)
Ze zijn niet opgelost in water of een ander solvent. Kijk eens welke stoffen vloeibaar zijn, aangezien een pH meting in een poederige stof geen resultaat gaat geven.
Lost men ze wel degelijk op in water?
situatie a)
De stoffen zijn (of worden) in water opgelost. Probeer eens de vergelijkingen te geven die aangeven in welke ionen (in welke onderdelen als het ware) die stoffen gaan splitsen in water.
Waar het mis loopt kunnen we gerust helpen
situatie b)
Ze zijn niet opgelost in water of een ander solvent. Kijk eens welke stoffen vloeibaar zijn, aangezien een pH meting in een poederige stof geen resultaat gaat geven.
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I
~Sputnik I
-
- Berichten: 4.161
Re: [scheikunde] Zet de oplossingen op de volgorde van zuurgraad
Ik neem aan dat ze opgelost zijn in water toch? Je kan in je binas de zuurconstantes opzoeken van de zuren en bases, dit verteld je hoe graag de stof een H erbij wil hebben of kwijt wil raken. Dit verteld je dus hoe sterk de zuren zijn.
De tekst in het hierboven geschreven stukje kan fouten bevatten in: argumentatie, grammatica, spelling, stijl, biologische of scheikundige of natuurkundige of wiskundige feiten kennis. Hiervoor bied StrangeQuark bij voorbaat zijn excuses aan.
-
- Berichten: 3
Re: [scheikunde] Zet de oplossingen op de volgorde van zuurgraad
ik zal anders ff de hele vraag letterlijk stellen:
Je hebt 0,10M oplossingen van achtereenvolgens kaliumhydroxide, salpeterzuur, kaliumnitraat, azijnzuur en kaliumacetaat. Rangschik de oplossingen naar opklimmende pH.
dit is de hele vraag.
moet ik nu kijken welke van de stoffen goed oplossen in water? en ook kijken of er H+ of OH- ionen inzitten?
Je hebt 0,10M oplossingen van achtereenvolgens kaliumhydroxide, salpeterzuur, kaliumnitraat, azijnzuur en kaliumacetaat. Rangschik de oplossingen naar opklimmende pH.
dit is de hele vraag.
moet ik nu kijken welke van de stoffen goed oplossen in water? en ook kijken of er H+ of OH- ionen inzitten?
-
- Berichten: 4.161
Re: [scheikunde] Zet de oplossingen op de volgorde van zuurgraad
Ja theoretisch zou je moeten kijken of de stof helemaal oplost of niet, maar dat zal niet de doel van je vraag zijn, want jullie zijn over zuren aan het leren. Dus we mogen denk ik ervan uit gaan dat de zuren helemaal oplossen.
Een zuur dat opgelost in het water doet het volgende:
HA(aq) + H2O ⇌ H3O+[/sub](aq) + A-(aq)
Met andere woorden, je hebt een stof, die los je op in water. Aan die stof zit zwak gebonden een waterstofje vast, en zodra je die oplost gaat de waterstof aan een ander water molecuul zitten om H3O+ te vormen.
Je moet je dan bedenken wat de molcuulformule is voor elk van die stoffen. Bijvoorbeeld salpeterzuur is HNO3 en omdat het een zeer sterk zuur is valt het volledig uit elkaar (zoals ik hierboven heb verteld). Soms doen zuren dat echter niet helemaal, omdat ze niet sterk genoeg zijn, zoals azijnzuur (CH3-COOH).
Bij een zwak zuur ontstaat er een evenwicht, ofwel er worden ook weer waterstofjes van het water terug gegeven aan het zuur. Je krijgt dan:
HA(aq) <--> H+(aq) + A-(aq)
De zuurconstante verteld je hoe het evenwicht verloopt. In de vorm van concentraties:
[attachment=2742:4d89813d...bdb99053.png]
Je ziet hier hoe hoger de zuurconstante, hoe meer H3O+ er wordt gevormd, hoe hoger dat getal is. Dus hoe hoger je constante hoe sterker het zuur.
Je kan van jouw stoffen dus opzoeken wat de molecuulformule is en zien of er een OH groep aanhangt (die dus een H wil hebben) of een los H'tje die dus aan water vast kan zitten. Verder kan je uitzoeken wat de constantes zijn en dat geeft je een volgorde. Je kan ook de stoffen op de wikipedia opzoeken en dan zie je vanzelf welke sterk zijn en welke niet en voor welke je moet oppassen en welke niet.
Een zuur dat opgelost in het water doet het volgende:
HA(aq) + H2O ⇌ H3O+[/sub](aq) + A-(aq)
Met andere woorden, je hebt een stof, die los je op in water. Aan die stof zit zwak gebonden een waterstofje vast, en zodra je die oplost gaat de waterstof aan een ander water molecuul zitten om H3O+ te vormen.
Je moet je dan bedenken wat de molcuulformule is voor elk van die stoffen. Bijvoorbeeld salpeterzuur is HNO3 en omdat het een zeer sterk zuur is valt het volledig uit elkaar (zoals ik hierboven heb verteld). Soms doen zuren dat echter niet helemaal, omdat ze niet sterk genoeg zijn, zoals azijnzuur (CH3-COOH).
Bij een zwak zuur ontstaat er een evenwicht, ofwel er worden ook weer waterstofjes van het water terug gegeven aan het zuur. Je krijgt dan:
HA(aq) <--> H+(aq) + A-(aq)
De zuurconstante verteld je hoe het evenwicht verloopt. In de vorm van concentraties:
[attachment=2742:4d89813d...bdb99053.png]
Je ziet hier hoe hoger de zuurconstante, hoe meer H3O+ er wordt gevormd, hoe hoger dat getal is. Dus hoe hoger je constante hoe sterker het zuur.
Je kan van jouw stoffen dus opzoeken wat de molecuulformule is en zien of er een OH groep aanhangt (die dus een H wil hebben) of een los H'tje die dus aan water vast kan zitten. Verder kan je uitzoeken wat de constantes zijn en dat geeft je een volgorde. Je kan ook de stoffen op de wikipedia opzoeken en dan zie je vanzelf welke sterk zijn en welke niet en voor welke je moet oppassen en welke niet.
- Bijlagen
-
- 4d89813dee5901e2f4a863fdbdb99053.png (827 Bytes) 749 keer bekeken
De tekst in het hierboven geschreven stukje kan fouten bevatten in: argumentatie, grammatica, spelling, stijl, biologische of scheikundige of natuurkundige of wiskundige feiten kennis. Hiervoor bied StrangeQuark bij voorbaat zijn excuses aan.
-
- Berichten: 817
Re: [scheikunde] Zet de oplossingen op de volgorde van zuurgraad
Ik denk eerlijk gezegd dat het gebruik van een Ka waarde niet eens nodig is.
De oefening draait volgens mij om het zien of een stof waterstof ionen gaat afgeven of opnemen.
Ik zou het zo aanpakken
ok, ze lossen dus op in water.
Eerst moeten we dat begrip pH eens onder handen nemen.
Wat is dat nu net? Wel, dat kleine lettertje 'p' staat voor -log( . Maar scheikundigen zijn over het algemeen mensen die graag zo weinig mogelijk doen, dus we gaan niet iedere keer die -log( schrijven, we gaan een letter p schrijven.
De grote H, staat voor de concentratie van
maw: we zoeken de negatieve tiendelige logaritme, van de concentratie aan
Nu zie je al van mijlen ver aankomen dat het hier uiteraard gaat gaan om het feit: Gaat een stof al dan niet
Allereerst had je Kaliumhydroxide. In formulevorm dus: KOH.
Zoals je zelf al dacht, is dit inderdaad een sterke base. Wat wil die sterke base nu zeggen? Wel, die term is wat verwarrend. Maar het woord 'sterk' in sterke base slaat dus op het feit dat hij volledig gaat opsplitsen in ionen.
Alle KOH moleculen gaan dus opsplitsen in
Wat voor stof is dit ? (zuur, base, zout). Gaat hij
Salpeterzuur, ziet er in formulevorm zo uit:
Azijnzuur ziet er in formuleform zo uit:
Kan jij de redenering afmaken voor Kaliumnitraat en kaliumacetaat ? (tip: acetaat = azijnzuur -1x H)
Kan je hieruit al afleiden welke stof de meeste
Kan je de tussenliggende stoffen al rangschikken ? Indien niet, wil ik je best verder helpen.
Wat voor stof is dit ? (zuur, base, zout). Gaat hij
De oefening draait volgens mij om het zien of een stof waterstof ionen gaat afgeven of opnemen.
Ik zou het zo aanpakken
ok, ze lossen dus op in water.
Eerst moeten we dat begrip pH eens onder handen nemen.
Wat is dat nu net? Wel, dat kleine lettertje 'p' staat voor -log( . Maar scheikundigen zijn over het algemeen mensen die graag zo weinig mogelijk doen, dus we gaan niet iedere keer die -log( schrijven, we gaan een letter p schrijven.
De grote H, staat voor de concentratie van
\(H^+\)
ionen.maw: we zoeken de negatieve tiendelige logaritme, van de concentratie aan
\(H^+\)
ionen.Nu zie je al van mijlen ver aankomen dat het hier uiteraard gaat gaan om het feit: Gaat een stof al dan niet
\(H^+^\)
ionen afgeven of opnemen.Allereerst had je Kaliumhydroxide. In formulevorm dus: KOH.
Zoals je zelf al dacht, is dit inderdaad een sterke base. Wat wil die sterke base nu zeggen? Wel, die term is wat verwarrend. Maar het woord 'sterk' in sterke base slaat dus op het feit dat hij volledig gaat opsplitsen in ionen.
Alle KOH moleculen gaan dus opsplitsen in
\(K^+\)
en \( OH^-\)
ionen.Wat voor stof is dit ? (zuur, base, zout). Gaat hij
\(H^+\)
ionen opnemen of afgeven? Zoja, hoeveel ?Salpeterzuur, ziet er in formulevorm zo uit:
\(HNO_3\)
Salpeterzuur is ook een sterk zuur. Opnieuw slaat de sterk erop dat alle moleculen in ionen gaan splitsen. Je krijgt dus een volledige splitsing in \(H^+\)
en \(NO_3^-\)
.Azijnzuur ziet er in formuleform zo uit:
\(H_3C-COOH\)
Azijnzuur is GEEN sterk zuur, het gaat dus niet volledig in ionen opsplitsen, slechts een deel ervan gaat dat doen.Kan jij de redenering afmaken voor Kaliumnitraat en kaliumacetaat ? (tip: acetaat = azijnzuur -1x H)
Kan je hieruit al afleiden welke stof de meeste
\(H^+\)
ionen gaat afgeven, en welke de minste?Kan je de tussenliggende stoffen al rangschikken ? Indien niet, wil ik je best verder helpen.
Wat voor stof is dit ? (zuur, base, zout). Gaat hij
\(H^+\)
ionen opnemen of afgeven? Zoja, hoeveel ?"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I
~Sputnik I
-
- Berichten: 4.161
Re: [scheikunde] Zet de oplossingen op de volgorde van zuurgraad
Ja maar als je het zo verteld, zeg je het eigenlijk een beetje voor. Ik denk dat het vrij duidelijk is dat een sterk zuur een lagere ph zal hebben dan een zwak zuur. HOE je uitzoekt of het sterk of zwak is, lijkt mij toch de hamvraag zodat hij in het vervolg het makkelijk zelf kan oplossen.Azijnzuur is GEEN sterk zuur, het gaat dus niet volledig in ionen opsplitsen
De tekst in het hierboven geschreven stukje kan fouten bevatten in: argumentatie, grammatica, spelling, stijl, biologische of scheikundige of natuurkundige of wiskundige feiten kennis. Hiervoor bied StrangeQuark bij voorbaat zijn excuses aan.
