Heey, ik heb een proef voor sk en ik kom er niet uit.
Het gaat om het terugitratie.
Bij een terugtitratie laat men de onderzoeken stof reageren met een bekend overmaat zuur. het niet gereageered zuur wordt getitreerd met een bekende loog-oplossing.
Ik heb een x gram soda die ga ik oplossen in water.
+ een x mol van zwavelzuur en deze moet ik vervolgens gaan verwarmen.
Nu vraag ik me af waarom ik het ga verwarmen?
Dan heb ik broomthymoblauw gebruikt als indicator en buis gevuld met natronloog
Hoe werkt deze indicator (met scheikundige formules)
Dat evenwicht verschuift? maar hoe weet je met welke hij reageert
Laatste berichten
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
00:37
Rotatie van het heelal 24
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] terugtitratie (soda,zwavelzuur)
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: [scheikunde] terugtitratie (soda,zwavelzuur)
Broomthymolblauw is slechts een pH-indicator die geel is bij pH 
6 en blauw bij pH 7,6 en daartussen groenig.
Voor de reacties en zijn verbruik van zuur of base in de titratie is het absoluut te verwaarlozen.
Altijd de van belang zijnde reactievergelijkingen uitschrijven. Wat gebeurt er als je zwavelzuur toevoegt aan soda?
6 en blauw bij pH 7,6 en daartussen groenig.Voor de reacties en zijn verbruik van zuur of base in de titratie is het absoluut te verwaarlozen.
Altijd de van belang zijnde reactievergelijkingen uitschrijven. Wat gebeurt er als je zwavelzuur toevoegt aan soda?
Er ontstaat CO2. Zou je dat niet uitkoken dan zou die CO2 weer met de later toegevoegde natronloog reageren en zou je nog niet weten hoeveel alleen de overmaat zwavelzuur was.Nu vraag ik me af waarom ik het ga verwarmen?
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 8
Re: [scheikunde] terugtitratie (soda,zwavelzuur)
Oke dankjewel
Nu zit ik met het volgende probleem :S (t schiet niet echt op)
Ik moet de redox reactie geven.
Persoonlijk weet ik niet al te goed meer hoe het wekrt ( ja tabel 48 in binas )
En reductor moet boven indicator staan.
We hebben NaOH-, H2SO4 , en Na2CO3
waarvan het me erg logisch lijkt dat waterstof z'n electron afstaat denk ik persoonlijk
Allen nu kijk in tabel 48 en kan ik geeneen van deze stoffen vinden ;s? kijk ik nu verkeerd of doe ik iets verkeerds
Nu zit ik met het volgende probleem :S (t schiet niet echt op)
Ik moet de redox reactie geven.
Persoonlijk weet ik niet al te goed meer hoe het wekrt ( ja tabel 48 in binas )
En reductor moet boven indicator staan.
We hebben NaOH-, H2SO4 , en Na2CO3
waarvan het me erg logisch lijkt dat waterstof z'n electron afstaat denk ik persoonlijk
Allen nu kijk in tabel 48 en kan ik geeneen van deze stoffen vinden ;s? kijk ik nu verkeerd of doe ik iets verkeerds
-
- Berichten: 37
Re: [scheikunde] terugtitratie (soda,zwavelzuur)
ten eerste is het oxidator boven reductor;)Persoonlijk weet ik niet al te goed meer hoe het wekrt ( ja tabel 48 in binas )
En reductor moet boven indicator staan.
volgens mij gaat het hier niet om redoxreacties maar om zuur-basereacties.
Na2CO3 + H2SO4 --> CO2 + Na2SO4
+ H2O
de koolstofdioxide kook je eruit, de rest wordt getitreerd met NaOH
OH- + H3O+ --> 2H2O
-
- Berichten: 8
Re: [scheikunde] terugtitratie (soda,zwavelzuur)
Is een zuur-base reactie geen redoxreactie?
maar ik had idd ook die formule.. maar ik heb sk proeven en die gaan juist over redox
lijkt me sterk dat ik er dan 1 heb die geen redox is.
Is er btw ergens waar redox goed worden uitgelegd want ik snap het niet echt ...
maar ik had idd ook die formule.. maar ik heb sk proeven en die gaan juist over redox
lijkt me sterk dat ik er dan 1 heb die geen redox is.
Is er btw ergens waar redox goed worden uitgelegd want ik snap het niet echt ...
-
- Berichten: 37
Re: [scheikunde] terugtitratie (soda,zwavelzuur)
nee, een redox-reactie is anders. bij een redox reactie gaat het om het opnemen en afstaan van elektronen. een reductor staat elektronen af en een oxidator neemt elektronen op (vandaar de naam redox).
de reductor en de oxidator hebben allebei een aparte deelreactie (die staan in tabel 48). deze twee reacties kan je samenvoegen tot 1 totaalreactie. deze vindt alleen plaats als de oxidator boven de reductor staat. als je beide reacties 'bij elkaar optelt' moeten de aantallen elektronen bij beide deelreacties gelijk zijn. voorbeeld:
oxidator: Cu+ + e- --> Cu
reductor: Ni --> Ni2+ + e-
zoals je ziet in tabel 48 staat de reactie van de oxidator boven de reactie van de reductor. de totaalreactie zal dus plaatsvinden.
omdat de deelreactie van de oxidator 1 elektron heeft en de deelreactie van de reductor 2 elektronen, vermenigvuldig je alle reactieproducten van de deelreactie van de oxidator met 2. de elektronenaantallen zijn dan dus gelijk.
de totaalreactie wordt dan:
2Cu+ + Ni --> 2Cu + Ni2+
zoals je ziet, laat je in de totaalreactie de elektronen weg.
dus wat is er nu gebeurt: er zijn elektronen verhuist van nikkel naar Cu+. daardoor wordt nikkel positief geladen en wordt de lading van koper minder positief (neutraal).
iets duidelijker zo?
de reductor en de oxidator hebben allebei een aparte deelreactie (die staan in tabel 48). deze twee reacties kan je samenvoegen tot 1 totaalreactie. deze vindt alleen plaats als de oxidator boven de reductor staat. als je beide reacties 'bij elkaar optelt' moeten de aantallen elektronen bij beide deelreacties gelijk zijn. voorbeeld:
oxidator: Cu+ + e- --> Cu
reductor: Ni --> Ni2+ + e-
zoals je ziet in tabel 48 staat de reactie van de oxidator boven de reactie van de reductor. de totaalreactie zal dus plaatsvinden.
omdat de deelreactie van de oxidator 1 elektron heeft en de deelreactie van de reductor 2 elektronen, vermenigvuldig je alle reactieproducten van de deelreactie van de oxidator met 2. de elektronenaantallen zijn dan dus gelijk.
de totaalreactie wordt dan:
2Cu+ + Ni --> 2Cu + Ni2+
zoals je ziet, laat je in de totaalreactie de elektronen weg.
dus wat is er nu gebeurt: er zijn elektronen verhuist van nikkel naar Cu+. daardoor wordt nikkel positief geladen en wordt de lading van koper minder positief (neutraal).
iets duidelijker zo?
-
- Berichten: 8
Re: [scheikunde] terugtitratie (soda,zwavelzuur)
stuk duidelijker;)
we gaan het weer proberen
we gaan het weer proberen
-
- Berichten: 8
Re: [scheikunde] terugtitratie (soda,zwavelzuur)
Oke waar kan natronloog mee reageren?
C03 = C02 geworden en O atoom is h20 geworden.
met de H atoom van H2s04
dus dat zou betekenen dat h2S04 in overmaat aanwezig zou moeten zijn.
dan zou h2sow met NAOH kunnen reageren waar er een waterstofatoom overgaat.
Ik heb de H2so4 concentratie en ik moet het aantal mol CO3 weten.
Ik weet hoeveel Natronloog ik heb toegevoegd dus dit zou kunnen reageren met het overige H2so4
maar dan kom ik nooit om de hoeveleheid carbonaat
C03 = C02 geworden en O atoom is h20 geworden.
met de H atoom van H2s04
dus dat zou betekenen dat h2S04 in overmaat aanwezig zou moeten zijn.
dan zou h2sow met NAOH kunnen reageren waar er een waterstofatoom overgaat.
Ik heb de H2so4 concentratie en ik moet het aantal mol CO3 weten.
Ik weet hoeveel Natronloog ik heb toegevoegd dus dit zou kunnen reageren met het overige H2so4
maar dan kom ik nooit om de hoeveleheid carbonaat
-
- Berichten: 37
Re: [scheikunde] terugtitratie (soda,zwavelzuur)
uit je titratie komt een bepaalde hoeveelheid zwavelzuur. dit zwavelzuur is over na de reactie. dit betekent dus dat:
hoeveelheid gereageerd zwavelzuur = overmaat zwavelzuur - overgebleven zwavelzuur
deze hoeveelheid zwavelzuur heeft 1 : 1 gereageerd met CO32-
zo bereken je dus via de reactievergelijkingen het aantal mol carbonaat. is niet zo moeilijk
hoeveelheid gereageerd zwavelzuur = overmaat zwavelzuur - overgebleven zwavelzuur
deze hoeveelheid zwavelzuur heeft 1 : 1 gereageerd met CO32-
zo bereken je dus via de reactievergelijkingen het aantal mol carbonaat. is niet zo moeilijk
-
- Berichten: 8
Re: [scheikunde] terugtitratie (soda,zwavelzuur)
owja helemaal vergeten harstikke top (Y)
-
- Berichten: 8
Re: [scheikunde] terugtitratie (soda,zwavelzuur)
Oke, ik heb echter waardes gehad op me blaadje. Maar ik vond dat verderniet van belang voor de vraag.
In dit geval moest ik 1,2g soda toevoegen en daar moetik massapercentage carbonaad van berekenen.
En ik moets 25ml 0.504m zwavelzuur toevoegen.
In feite komt het erop neer dat ik niet weet of er eenovermaat aan zwavelzuur aanwezig is...
Maar ik ga maar uit van 1:1 want anders heb ik gewoon te weinig gegevens
oke:P we komen er wel xD ik ga het eventjes afmaken nu xd
In dit geval moest ik 1,2g soda toevoegen en daar moetik massapercentage carbonaad van berekenen.
En ik moets 25ml 0.504m zwavelzuur toevoegen.
In feite komt het erop neer dat ik niet weet of er eenovermaat aan zwavelzuur aanwezig is...
Maar ik ga maar uit van 1:1 want anders heb ik gewoon te weinig gegevens
oke:P we komen er wel xD ik ga het eventjes afmaken nu xd
