Heey,
Ik zit in vwo 5 en wij moetsten een prakctishe opdracht doen over Argentometrie
en we moeten daar nu een verslag over maken. Maar we komen er niet helemaal uit.
De opdracht was:
- Pipetteer 25 mL natriumchloride-oplossing in een erlenmeyer (250 mL), voeg ongeveer 5 mL van een
K2CrO4-oplossing (0.10 M) toe en vul aan tot ongeveer 50 mL met gedestilleerd water.
- Titreer met de bekende zilvernitraatoplossing (0.500 M) tot de heldergele kleur juist overgaat in vuilgeel.
Voeg tijdens de titratie zo min mogelijk water toe
-voer de bepaling minstens tweemaal uit
Dit hebben wij 2 keer gedaan en we kwamen op een gemiddelde van 28,25 mL AgNO3-oplissing (zilvernitraat-oplossing) wat je moet toevoegen tot de oplossing vuilgeel wordt.
De opdrachten die we hierbij kregen waren:
1. Zoek de oplosbaarheidsproducten van AgCl en Ag2CrO4
2. leg uit (met behulp van 1.) welke stof eerder zal neerslaan
3. Waarom mag je niet teveel water toevoegen?
4. Bereken de concentratie van de chloride-oplossing. Hoeveel gram/L was er opgelost.
We hebben vraag 1 natuurlijk gevonden en het antwoord was: AgCl=1,8 * 10^-10 en Ag2CrO4=1,1*10^12
Vraag 2 weten we niet helemaal zeker maar we denken Ag2CrO4 omdat het getal kleiner is en het dus waarschijnlijk slechter zal oplossen. Maar we snappen het nog niet helemaal en in ons boek kan je er niet echt veel over vinden.
Vraag 3 en vraag 4 weten we niet.
Ik zou ontzettend blij zijn als iemand antwoorden weet op deze vragen want we komen er echt niet uit.
Laatste berichten
-
20:48
Weerfrustratie 8
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
15:53
positie
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
11:32
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 6
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[chemie] argentometrie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 37
Re: [chemie] argentometrie
vraag 2: klopt in principe, maar waarom is het oplosbaarheidsproduct dan kleiner? anders gezegd: kennen jullie de formule voor het oplosbaarheidsproduct (de Ks)?
vraag 3: je moet doortitreren tot er een neerslag zichtbaar wordt. wat denk je dat er gebeurt als je meer water toevoegd? lost er dan meer van de stof op? wat is hiervan de invloed op de nauwkeurigheid van de titratie?
vraag 4: schrijf eerst eens alle reactievergelijkingen uit en bereken van zoveel mogelijk stoffen hoeveel mol er aanwezig is?
vraag 3: je moet doortitreren tot er een neerslag zichtbaar wordt. wat denk je dat er gebeurt als je meer water toevoegd? lost er dan meer van de stof op? wat is hiervan de invloed op de nauwkeurigheid van de titratie?
vraag 4: schrijf eerst eens alle reactievergelijkingen uit en bereken van zoveel mogelijk stoffen hoeveel mol er aanwezig is?
-
- Berichten: 3
Re: [chemie] argentometrie
Bedankt! we zijn er denk ik wel uitgekomen
Dit is wat we hebben:
-Zoek de oplosbaarheidsproducten van AgCl en Ag2Cro4 op
AgCl = 1,8 x 10-10 M
Ag2Cro4 = 1,1 x 10-12 M
-Leg met behulp van a. Welke stof eerder zal neerslaan
De AgCl zal eerder neerslaan omdat je de neerslag niet kan zien en die van Ag2Cro4 wel (het mengels wordt vuilgeel). Het getal is ook groter en daardoor slechter oplosbaar.
-Waarom mag je niet teveel water toevoegen
Door meer water toe te voegen verdun je het mengsel, hierdoor zal de neerslag van Ag2CrO3 iets later plaatsvinden waardoor de meting minder nauwkeurig zal zijn.
-Bereken de concentratie van de chloride-oplossing. Hoveel gramxL-1 was er opgelost?
De eerste reactie neerslagreactie die plaatsvindt is Ag++Cl- -> AgCl(s) . Deze reactie verloopt al vanaf het moment dat je AgNO3 aan het mengel toevoegt. De reactie is niet zichtbaar. De 2e reactie verloopt wanneer alle Cl gereageert heeft met Ag (na 28,25 mL). Er wordt dus nu te veel AgNO34 toegevoegd en volgt deze reactie:
2Ag+ +CrO32- -> Ag2Cro4 . Deze is wel zichtbaar en daardoor veranderd het mengsel in vuilgeel. 28,25 mL AgNO3 (0,05 M) -> 0,05 (mmol/mL * 28,25 (mL) = 1,4125 mmol
AgNO3 -> 1,4125 mmol Ag+ en dus 1,4125 mmol Cl/25 mL H2O. Dit geeft 0,0565 mmol/ml. Binas tabel 99 geeft 1 mol Cl- = 25,45 g. Dus 0,0565 mol/L * 35,45 g/mol = 2,002925 g/L
p.s alle toetsencombinaties doen het niet in dit forum dus ik hoop dat het te begrijpen is.
Als iemand het zou kunnen nakijken zou ik erg op prijs stellen.
Alvast bedankt. p.p.s: Spellings fouten zijn ook welkom
Dit is wat we hebben:
-Zoek de oplosbaarheidsproducten van AgCl en Ag2Cro4 op
AgCl = 1,8 x 10-10 M
Ag2Cro4 = 1,1 x 10-12 M
-Leg met behulp van a. Welke stof eerder zal neerslaan
De AgCl zal eerder neerslaan omdat je de neerslag niet kan zien en die van Ag2Cro4 wel (het mengels wordt vuilgeel). Het getal is ook groter en daardoor slechter oplosbaar.
-Waarom mag je niet teveel water toevoegen
Door meer water toe te voegen verdun je het mengsel, hierdoor zal de neerslag van Ag2CrO3 iets later plaatsvinden waardoor de meting minder nauwkeurig zal zijn.
-Bereken de concentratie van de chloride-oplossing. Hoveel gramxL-1 was er opgelost?
De eerste reactie neerslagreactie die plaatsvindt is Ag++Cl- -> AgCl(s) . Deze reactie verloopt al vanaf het moment dat je AgNO3 aan het mengel toevoegt. De reactie is niet zichtbaar. De 2e reactie verloopt wanneer alle Cl gereageert heeft met Ag (na 28,25 mL). Er wordt dus nu te veel AgNO34 toegevoegd en volgt deze reactie:
2Ag+ +CrO32- -> Ag2Cro4 . Deze is wel zichtbaar en daardoor veranderd het mengsel in vuilgeel. 28,25 mL AgNO3 (0,05 M) -> 0,05 (mmol/mL * 28,25 (mL) = 1,4125 mmol
AgNO3 -> 1,4125 mmol Ag+ en dus 1,4125 mmol Cl/25 mL H2O. Dit geeft 0,0565 mmol/ml. Binas tabel 99 geeft 1 mol Cl- = 25,45 g. Dus 0,0565 mol/L * 35,45 g/mol = 2,002925 g/L
p.s alle toetsencombinaties doen het niet in dit forum dus ik hoop dat het te begrijpen is.
Als iemand het zou kunnen nakijken zou ik erg op prijs stellen.
Alvast bedankt. p.p.s: Spellings fouten zijn ook welkom
-
- Berichten: 3
Re: [chemie] argentometrie
We moeten eigenlijk ook nog een hypothese bij deze proef bedenken en ook een conlcusie
maar hier weten we echt niks vooral bij de hypothese niet omdat er niks valt te voorspellen.
Als iemand iets weet ben ik je heel dankbaar.
maar hier weten we echt niks vooral bij de hypothese niet omdat er niks valt te voorspellen.
Als iemand iets weet ben ik je heel dankbaar.
