Hallow!
Ik ben oefeningetjes op complexatiereacties aan het maken, en ze lukken mij allemaal behalve de volgende:
"Bereken hoeveel mol zilverjodide kan oplossen in 1.0 liter van een 0.10 molaire natriumthiosulfaatoplossing. Het complex [Ag(S2O3)2]3- wordt gevormd."
Ik dacht het op volgende manier op te lossen:
Ag+ + 2(S2O3)2- <--> [Ag(S2O3)2]3-
x M 0.1 M 0M
-x M -2x M +x M
-------------------------------------------------------------------
0 M 0.1-2x M x M
(Ik zag in het voorbeeld dat het er zo niet zo mooi uitkomt, maar ik hoop dat het concept toch duidelijk is)
De Kst is 2.9x10^13. Maar dit geeft geen nuttige uitkomst.
De Ksp van de neerslagreactie van Ag+ en I- is 8.0x10^-17.
Iemand die mij op de goede weg kan helpen?
Alvast bedankt!
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Complexatiereactie
Moderator: ArcherBarry
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Complexatiereactie
Stel dat het aantal mol AgI dat oplost in 1 liter gelijk is aan X ,
dan is de zilverbalans: [Ag+] + [Ag(S2O3)23-] = X mol/liter
en de thiosulfaatbalans: [S2O32-] + 2*[Ag(S2O3)23-] = 0,1 mol/liter
en de jodide balans: [I-] = X mol/liter
verder heb je de formule voor het oplosbaarheidsevenwicht Ksp = [Ag+]*[I-]
en voor het complexevenwicht Kst = [Ag(S2O3)23-] / ([Ag+]*[S2O32-]2)
dan is de zilverbalans: [Ag+] + [Ag(S2O3)23-] = X mol/liter
en de thiosulfaatbalans: [S2O32-] + 2*[Ag(S2O3)23-] = 0,1 mol/liter
en de jodide balans: [I-] = X mol/liter
verder heb je de formule voor het oplosbaarheidsevenwicht Ksp = [Ag+]*[I-]
en voor het complexevenwicht Kst = [Ag(S2O3)23-] / ([Ag+]*[S2O32-]2)
Hydrogen economy is a Hype.
