Springen naar inhoud

Phenylethylamine

Lid geworden: 06 mei 2013
Offline Laatste activiteit: 13 feb 2014 22:45

Berichten die ik gemaakt heb

In Topic:Haakjes wegwerken (oplosbaarheidsproduct) (scheikunde)

23 mei 2013 - 14:54

Nu je het zo zegt denk ik inderdaad dat ik hem begrijp ja.

(2x)² = (2x) * (2x) = 4x²

En dan dus (x) · 4x2 = 4x3

Bedankt dus ;)

In Topic:Redoxreacties (halfvergelijkingen) - VWO niveau

08 mei 2013 - 15:10

Oké.

De halfreactie van nitraat is als volgt:

NO3- + 4 H+ + 3 e → NO (g) + 2 H2O

Hier verandert het oxidatiegetal van stikstof van +5 naar +2 (zoals jij al zei).

Dus stel dat ik het met nitriet zou doen:

NO2- + 4 H+ + 3 e → NO (g) + 2 H2O

Stikstof heeft hier een oxidatiegetal van +3 en dat verandert naar +2. Dit betekent dat er één elektron wordt opgenomen.

NO2- + 4 H+ + 1e → NO (g) + 2 H2O

En dit kan dan in principe gereduceerd worden tot:

2 H+ + NO2- + 1e → NO + H2O

Volgens mij doe ik het nu goed. Ik neem aan dat zowel de laatste als de op een na laatste reactie goed is, maar dat er voor de laatste gekozen moet worden omdat deze het "simpelst" is?

In Topic:Redoxreacties (halfvergelijkingen) - VWO niveau

07 mei 2013 - 18:55

Als je bedoelt dat het 4 H+ + 4 OH- → 4 H2O wordt dan begrijp ik het. Heel erg bedankt!

Op naar nitriet dan maar ;)

In Topic:Redoxreacties (halfvergelijkingen) - VWO niveau

07 mei 2013 - 17:28

Nogmaals bedankt. Een ding is me echter niet duidelijk. Je hebt het over het wegwerken van de 4 H+ door er 4 OH- bij op te tellen. Echter tel jij er geen 4 OH- bij op, maar 4 H2O (aan de rechterkant dan). Begrijp ik het goed dat jij in principe dit hebt gedaan:

Stap 1:
Mn2+ + 2 H2O → MnO2 + 4 H+ + 2e

Stap 2: er is sprake van een basisch milieu
Mn2+ + 4 OH- + 2 H2O → MnO2 + 4 OH- + 2e

Stap 3: reactie kloppend maken met H-atomen
Mn2+ + 4 OH- + 2 H2O → MnO2 + 4 H2O + 2e

Stap 4: uitgaan van Mn(OH)2
Mn(OH)2 + 2OH- → MnO2 + 2H2O + 2e

Klopt dat? En zoja, wat is de reden dat je van 4 OH- hier zomaar 4 H2O mag maken. Ik begrijp wel dat dat moet, omdat anders het aantal H-atomen niet uitkomt. Maar ik begrijp zeg maar niet waarom je zomaar die deeltjes kan vervangen door andere deeltjes.

Tot slot heb ik nog een vraagje. Ik wilde hem al eerder stellen, maar je kunt je eigen posts helemaal niet bewerken, dus ik wachtte maar tot iemand een reactie plaatste.

Deze vraag kwam later aan bod in dezelfde opgave:

Bij deze bepaling kan een aantal stoffen storend werken omdat ze met jood kunnen reageren of jood kunnen vrijmaken. Eén van deze stoffen is natriumnitriet. In zuur milieu reageert nitriet met jodide, waarbij jood ontstaat.

5. Geef de vergelijking van deze reactie.

Ik haal zelf uit de tekst dat jodide hier de reductor moet zijn. Immers kan jodide alleen jood worden door elektronen af te staan.

De halfreactie hiervan is: 2 I- → I2 + 2e

Dit betekent dat nitriet (NO2-) de oxidator moet zijn. In de BINAS staat echter geen halfreactie met NO2-,

Volgens het antwoordmodel is dit de halfreactie van nitriet als oxidator:

2 H+ + NO2- + e → NO + H2O

Mijn vraag is of ik zoiets zelf had kunnen verzinnen of dat dit gewoon bij de opgave had moeten zitten.

In de BINAS staat overigens wel een halfreactie met NO2- als reductor, maar ik zou niet begrijpen hoe ik die dan bij deze opgave moet gebruiken.

In Topic:Redoxreacties (halfvergelijkingen) - VWO niveau

07 mei 2013 - 10:33

Bedankt voor je antwoord. Ik mag op het examen een BINAS gebruiken. Echter begreep ik niet hoe ik hem bij deze opgave moest gebruiken voor de Mn(OH)2.

Mn2+ + 2 H2O → MnO2 + 4 H+ + 2e

Ik zou dan ook niet begrijpen wat ik met deze halfreactie moet doen om op het antwoord uit te komen waar ik in mijn OP wel op uitkwam. Jij hebt het over 4 OH- er links en rechts bij op te tellen. Maar ik begrijp dus niet waarom dat dan zou moeten bijvoorbeeld.

Die halfreactie hierboven is toch al correct? De lading aan beide kanten is voorzover ik kan zien 2+ namelijk.