Hoeveelheid kalksalpeter / NO3 in oplossing berekenen

[Peter81]

Hallo,
 
Ik heb kalksalpeter wat bestaat uit de volgende samenstelling in percentages:
Stikstof totaal (N): 13,7%
nitraatstikstof:  13,7%
Kaliumoxide (K2O): 46,3%
 
Ik zou graag willen weten hoe ik kan berekenen hoeveel gram ik van deze stof moet oplossen in een oplossing waarbij 'a' ml toevoeging van deze oplossing op 'b' water resulteert in 'c' hoeveelheid NO3. Het is voor mij 20 jaar geleden dat ik scheikunde heb gehad vandaar de vraag hier.
 

Volgens online informatie zou een oplossing van 42 gram in een oplossing van 500ml ervoor moeten zorgen dat 20ml toevoeging op 100l water een verhoging zou betekenen van:
10.3ppm NO3
2.33ppm N
6.5ppm K

 
Maar dat kan ik niet matchen met de percentages.. Kan iemand mij helpen om dit juist te berekenen?

[gravimetrus]

Kalksalpeter is bij mijn weten voornamelijk calciumnitraat.
Ik kom dit als voorbeeld tegen:

• Chemischeformule: Ca(NO₃)₂
• Samenstelling in percentages
• Stikstof totaal (N) :  15,5%
• nitraatstikstof :  14,4%
• ammoniumstikstof : 1,1%
• Calciumoxide (CaO) 26,5%

Ik denk dat je dus Kalisalpeter bedoelt:
Stikstof totaal (N) :        13,7%  

Nitraatstikstof :              13,7%  

Kaliumoxide (K₂O)       46,3% (oplosbaar in water)
 
Dan is de vervolg vraag:
Hoeveel oplossing met welke concentraties wil je uiteindelijk hebben?

[Peter81]

Hoi @Gravimetrus je hebt helemaal gelijk, mijn schuld.
 
Wat ik graag zou willen weten is:
1) wat de sterkte zou zijn van 42 gram in een oplossing van 500ml (en dan daarvan 20ml toevoeging op 100l water)
2) hoe ik dit zelf kan berekenen; stel ik weet mijn gewenste eindsterkte en de container grootte van de oplossing.

[Pinokkio]

Volgens online informatie zou een oplossing van 42 gram in een oplossing van 500ml ervoor moeten zorgen dat 20ml toevoeging op 100l water een verhoging zou betekenen van:
10.3ppm NO3
2.33ppm N
6.5ppm K

 
Maar dat kan ik niet matchen met de percentages.

Wat bereken jij dan, en hoe?

[Benm]

Lastige, je begint met percentages, ik neem aan massapercentages?
 
Bovendien zou ik werken met ionen, dan weet je in ieder geval waar alles blijft en zie je ook of je de fout in gaat als het electrisch niet meer neutraal is. Daarvoor kun je het gemakkelijkste rekenen in molen. Let wel dat je hier die situatie hebt dat zowel KNO3 als "K2O" bijdragen aan de eindconcentratie K+. 
 
K2O wordt hier gebruikt als equivalent, dat zie je wel vaker bij kunstmest, maar er zit natuurlijk geen K2O in, dat is bijzonder reactief en zou met water na een heftige reactie resulteren in KOH.
 
Het zou ook kunnen dat er helemaal geen ander kaliumzout in zit en het gewoon KNO3 bevat waarvan het kalium overeenkomt met 46.3%, al lijkt me dat een vreemde verhouding. Zoek er eens een MSDS van je kunstmestpoeder bij, daar staat vast meer in. 

[Pinokkio]

Het is gebruikelijk om het volledige K-gehalte als K₂O weer te geven.
Als er Mg in zou zitten dan zou dat als MgO gerapporteerd worden.
 
Het is een simpele berekening om het K-gehalte van 6.5 ppm in die 100 L water te berekenen, dus zoek het niet te moeilijk.