Chemisch evenwicht
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 58
Chemisch evenwicht
Hallo!
Ik snap niet zo goed hoe je bij deze vraag ervan kan uitgaan dat je evenwicht naar links ligt en dat No2 dus verwijnt en N2O4 gevormd wordt.. Zou iemand mij kunnen helpen?
Alvast bedankt!!
2015 Augustus geel Vraag 13 (https://toelatingsexamenartstandarts.be/)
In een gesloten reactievat van 1,0 liter brengen we bij 100°c 1,0mol NO2 en 1,0
mol N2O4.
Volgend evenwicht in de gasfase stelt zich in bij constant volume:
N2O4(g) (hier staat een evenwichtspijl) 2NO2(g)
Kc = 0,20 bij 100°C
Welke geldige bewering in verband met de evenwichtsconcentraties volgt uit
deze gegevens:
<A> (NO2)e = 1,0 mol/L
<B> (N2O4)e < 1,0 mol/L
<C> (N2O4)e = 5 (NO2)e
<D> (NO2)e + (N2O4)e < 2,0 mol/L
Het juiste antwoord is D (met de redenering dat NO2 verdwijnt en N2O4 gevormd wordt) maar ik snap dus niet hoe je kan weten dat N2O4 gevormd wordt en niet NO2...
Ik snap niet zo goed hoe je bij deze vraag ervan kan uitgaan dat je evenwicht naar links ligt en dat No2 dus verwijnt en N2O4 gevormd wordt.. Zou iemand mij kunnen helpen?
Alvast bedankt!!
2015 Augustus geel Vraag 13 (https://toelatingsexamenartstandarts.be/)
In een gesloten reactievat van 1,0 liter brengen we bij 100°c 1,0mol NO2 en 1,0
mol N2O4.
Volgend evenwicht in de gasfase stelt zich in bij constant volume:
N2O4(g) (hier staat een evenwichtspijl) 2NO2(g)
Kc = 0,20 bij 100°C
Welke geldige bewering in verband met de evenwichtsconcentraties volgt uit
deze gegevens:
<A> (NO2)e = 1,0 mol/L
<B> (N2O4)e < 1,0 mol/L
<C> (N2O4)e = 5 (NO2)e
<D> (NO2)e + (N2O4)e < 2,0 mol/L
Het juiste antwoord is D (met de redenering dat NO2 verdwijnt en N2O4 gevormd wordt) maar ik snap dus niet hoe je kan weten dat N2O4 gevormd wordt en niet NO2...
-
- Berichten: 58
Re: Chemisch evenwicht
Ik weet dat Kc = de verhouding van de stikstofdioxide-concentratie bij evenwicht tot de macht 2 over de concentratie van distikstoftatroxide bij evenwicht is maar het lukt me niet hieruit af te leiden dat evenwicht naar links ligt...
-
- Berichten: 58
Re: Chemisch evenwicht
maar nu zit ik vast
- Moderator
- Berichten: 9.974
Re: Chemisch evenwicht
Dat schreef je al in je eerste bericht: N2O4(g) (hier staat een evenwichtspijl) 2NO2(g)
Ik bedoel de vergelijking die je in het tweede bericht beschrijft.
(kijk eens of je er een plaatje in het bericht van kunt zetten i.p.v. een Wordbestand)
Ik bedoel de vergelijking die je in het tweede bericht beschrijft.
(kijk eens of je er een plaatje in het bericht van kunt zetten i.p.v. een Wordbestand)
- Moderator
- Berichten: 9.974
Re: Chemisch evenwicht
OK. Je kunt het nu heel precies gaan uitrekenen maar vul eens in wat de beginconcentraties voor een Kc zouden opleveren (dus stel dat de beginconcentraties meteen de evenwichtsconcentraties zouden zijn).
-
- Berichten: 58
Re: Chemisch evenwicht
is
Laatst gewijzigd door sdb3 op vr 14 jun 2019, 12:35, 1 keer totaal gewijzigd.
-
- Berichten: 58
Re: Chemisch evenwicht
is volgende redenering correct?
Om aan je waarde van 0.2 te komen moet je je concentratie van NO2 (in de teller) verlagen (vertrekkende van beginconcentratie =1mol/L) dus daaruit kan je afleiden dat het evenwicht naar links ligt want de concentratie vermindert?
Om aan je waarde van 0.2 te komen moet je je concentratie van NO2 (in de teller) verlagen (vertrekkende van beginconcentratie =1mol/L) dus daaruit kan je afleiden dat het evenwicht naar links ligt want de concentratie vermindert?