Stoichometrie

Moderator: ArcherBarry

Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
Berichten: 58

Stoichometrie

Dus ik moest een proef uitvoeren met kopersulfaatpentahydraat van 200 mL en een 0,5 mol/L oplossing
en ontstopper dat 10 keer verdund was en ik moest daarmee dus het gehalte van NaOH berekenen.
Dit waren de stappen:
Giet voorzichtig +/- 50 mL verdunde ontstopper in de maatbeker. Pipetteer hieruit 20 mL ontstopper in de erlenmeyer. Voeg 2 druppels FFT toe.

Blijf CuSO4 – oplossing toevoegen totdat de kleur van de neerslag omslaat van donkerblauw naar lichtblauw.

Ø Bepaal zo nauwkeurig mogelijk de massa van het risude in het filteerpapiertje=0,5 g

Pipetteer 10 mL onverdunde ontstopper in een maatbeker. Bepaal zo nauwkeurig mogelijk de massa van de gevulde maatbeker=0,9g


En dit is dus de opdracht: Bereken stoichiometrisch de concentratie NaOH in de vloeibare ontstopper, uitgedrukt in M. Houd er rekening mee dat de vloeibare ontstopper eerst werd verdund. Maak gebruik van volgende reactie:

2 NaOH + CuSO4 ---- Cu(OH)2 + Na2SO4

Ik heb uiteindelijk dus voor NaOH, M=0,125 mol/l en dan :10 want het was 10 keer verdund
Voor CuSO4= 0,78 mol/l

Ben ik zo juist?
En hoe bereken ik dan de de dichtheid van de onverdunde ontstopper en het massapercentage natriumhydroxide in de onverdunde ontstopper?
Bedankt!

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: Stoichometrie

Nacus schreef: za 28 jan 2023, 22:35 ....
Giet voorzichtig +/- 50 mL verdunde ontstopper in de maatbeker. Pipetteer hieruit 20 mL ontstopper in de erlenmeyer. Voeg 2 druppels FFT toe.

Blijf CuSO4 – oplossing toevoegen totdat de kleur van de neerslag omslaat van donkerblauw naar lichtblauw.
......
Ik heb uiteindelijk dus voor NaOH, M=0,125 mol/l en dan :10 want het was 10 keer verdund
Voor CuSO4= 0,78 mol/l
Kun je aangeven hoeveel ml kopersulfaat je precies hebt toegevoegd en hoe je daarmee dan aan je antwoord komt.

Berichten: 58

Re: Stoichometrie

De CuSO4 doet er blijkbaar niet toe, ik was fout. Ik had gewoon V=200ml gepakt maar in feite waren het gewoon een tiental druppeltjes. Het is vooral om de NaOH te doen. Bij NaOH had ik als V=20ml gepakt maar ik weet niet of het juist is

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: Stoichometrie

Nacus schreef: zo 29 jan 2023, 14:39 De CuSO4 doet er blijkbaar niet toe .......
Ik weet niet wat precies de opdracht was maar ik weet wel dat als je NaOH laat reageren met kopersulfaat en je weet precies hoeveel mol kopersulfaat nodig is om al het OH- om te zetten in Cu(OH)2 dat je dan kunt berekenen hoeveel mol NaOH er aanwezig was.
Nacus schreef: zo 29 jan 2023, 14:39 ....... Bij NaOH had ik als V=20ml gepakt maar ik weet niet of het juist is
Dat weet ik ook niet als ik niet precies weet wat de opdracht was.
Kun je daarom misschien eens de letterlijke tekst van de opdracht posten?

Berichten: 58

Re: Stoichometrie

Ah oei, dit is de volledige tekst:

Benodigdheden

Materiaal

2 maatbekers 100 mL - 2 erlenmeyers 100 mL – Balans – Filtreerpapier –Pasteurpipet- Pipetteerballon – Trechter - Volpipet 20 mL - Volpipet 10 mL

Stoffen

FFT (0,05 %) – kant en klaar

kopersulfaatpentahydraatoplossing (0,5 M)

- Bereken hoeveel gram kopersulfaatpentahydraat je moet afwegen in een maatkolf van 200 mL om een 0,5 mol/L oplossing te maken. Schrijf deze berekeningen hieronder neer.

Vloeibare ontstopper – 10 maal verdund

- Schrijf uit hoe je dit kan maken. Het eindvolume van de verdunde oplossing is 100 mL.

Veiligheid – afvalbeheer – veiligheidsbril

- Zoek zelf uit welke P en H zinnen er bij de producten horen en waar de afvalstromen thuis horen. Vermeld dit in je verslag!

5. Werkwijze en waarnemingen

Ø Giet voorzichtig +/- 50 mL verdunde ontstopper in de maatbeker. Pipetteer hieruit 20 mL ontstopper in de erlenmeyer. Voeg 2 druppels FFT toe.

- Beschrijf wat je ziet op de foto.

Ø Voeg enkele druppels CuSO4 – oplossing toe.

- Beschrijf wat je ziet op de foto

Ø Blijf CuSO4 – oplossing toevoegen totdat de kleur van de neerslag omslaat van donkerblauw naar lichtblauw.

Ø Filtreer de oplossing en vang het filtraat op in een nieuwe erlenmeyer. Spoel de eerste erlenmeyer na met gedestilleerd water en filtreer dit ook. Laat het filtreerpapier met het residu enkele dagen drogen. Bepaal zo nauwkeurig mogelijk de massa van het filtreerpapier met het residu.

Noteer de massa.

m (residu) = 0,5g

Ø Pipetteer 10 mL onverdunde ontstopper in een maatbeker.

Noteer de massa van 10 mL ontstopper.

m (10 mL ontstopper) = 9,9 g(zelf in te vullen)

6. Berekeningen

Ø Bereken stoichiometrisch de concentratie NaOH in de vloeibare ontstopper, uitgedrukt in M. Houd er rekening mee dat de vloeibare ontstopper eerst werd verdund. Maak gebruik van volgende reactie:

2 NaOH + CuSO4 à Cu(OH)2 + Na2SO4

7. Besluit

Ø Formuleer een passend besluit

8. Reflectie

Ø Bereken de molaire concentratie NaOH in de onverdunde ontstopper.

Ø Bereken de dichtheid van de onverdunde ontstopper.

Ø Bereken het massapercentage natriumhydroxide in de onverdunde ontstopper



Dus ik heb alles al gedaan behalve het berekenen. Via de massa's die ik had heb ik dus 0,0125 mol/l voor NaOH uitberekend, is het zo misschien duidelijker?

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: Stoichometrie

Nacus schreef: zo 29 jan 2023, 17:42 ...
kopersulfaatpentahydraatoplossing (0,5 M)

- Bereken hoeveel gram kopersulfaatpentahydraat je moet afwegen in een maatkolf van 200 mL om een 0,5 mol/L oplossing te maken.
Is het gelukt dit te berekenen? Laat anders de berekening eens zien?
Nacus schreef: zo 29 jan 2023, 17:42 ....
Ø Filtreer de oplossing en vang het filtraat op in een nieuwe erlenmeyer. Spoel de eerste erlenmeyer na met gedestilleerd water en filtreer dit ook. Laat het filtreerpapier met het residu enkele dagen drogen. Bepaal zo nauwkeurig mogelijk de massa van het filtreerpapier met het residu.
m (residu) = 0,5g
Waar bestaat dit residu uit volgens jou?
Nacus schreef: zo 29 jan 2023, 17:42
Ø Bereken stoichiometrisch de concentratie NaOH in de vloeibare ontstopper, uitgedrukt in M. Houd er rekening mee dat de vloeibare ontstopper eerst werd verdund. Maak gebruik van volgende reactie:

2 NaOH + CuSO4 à Cu(OH)2 + Na2SO4

Ø Bereken de molaire concentratie NaOH in de onverdunde ontstopper....

Via de massa's die ik had heb ik dus 0,0125 mol/l voor NaOH uitberekend,...
Ik kom toch op wat anders. Kun je je berekening eens laten zien?

Berichten: 58

Re: Stoichometrie

"Bereken hoeveel gram kopersulfaatpentahydraat je moet afwegen in een maatkolf van 200 mL om een 0,5 mol/L oplossing te maken"

Dit had ik al berekend om de proef uit te voeren, het was ongeveer 24g.

Ik ging ervan uit dat het residu de NaOH is, toch? Dus ik heb dan de 0,5g gebruikt als massa, en als V=0,1l en dan n/M.V gedaan en dan kreeg ik 0,125 mol/l ? Maar waar moet ik het volume van de ontstopper dan voor gebruiken?

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: Stoichometrie

Nacus schreef: zo 29 jan 2023, 21:10 .....Ik ging ervan uit dat het residu de NaOH is, toch? ....
Een residu van NaOH?? Wat weet je van de oplosbaarheid van NaOH in water?

Kijk verder eens in de stoffen vergelijking welke stof niet oplosbaar is in water en dus ook na wassen op het filter blijft liggen.

Berichten: 58

Re: Stoichometrie

Is het residu dan Na2SO4 ?
NaOH is oplosbaar in water, maar ik kan dan toch nog niet berekenen hoeveel M de NaOH is omdat ik nog niet de m% weet in de ontstopper?

Berichten: 58

Re: Stoichometrie

Margriet schreef: zo 29 jan 2023, 22:50
Nacus schreef: zo 29 jan 2023, 21:10 .....Ik ging ervan uit dat het residu de NaOH is, toch? ....
Een residu van NaOH?? Wat weet je van de oplosbaarheid van NaOH in water?

Kijk verder eens in de stoffen vergelijking welke stof niet oplosbaar is in water en dus ook na wassen op het filter blijft liggen.

Kan het zijn dat de NaOH 0.00593 M. is?

Berichten: 58

Re: Stoichometrie

Nacus schreef: ma 30 jan 2023, 18:43
Margriet schreef: zo 29 jan 2023, 22:50
Nacus schreef: zo 29 jan 2023, 21:10 .....Ik ging ervan uit dat het residu de NaOH is, toch? ....
Een residu van NaOH?? Wat weet je van de oplosbaarheid van NaOH in water?

Kijk verder eens in de stoffen vergelijking welke stof niet oplosbaar is in water en dus ook na wassen op het filter blijft liggen.

Kan het zijn dat de NaOH 0.00593 M. is?
Laat maar ik snap het, het residu is Cu(OH)2, en ik moet hiervan zeker dan de M berkenen en dan delen door 2 en delen door 10 en dan heb ik de M van NaOH ?

Berichten: 58

Re: Stoichometrie

Sorry voor de meerdere berichten maar ik denk dat ik het heb!
Cu(OH)2 -------- dus dat deed ik:
cn=m/M.V----- 0,5g/97,561.0,20l=0.02562499359

Aangezien de reactie 2 NaOH + CuSO4 à Cu(OH)2 + Na2SO4 is
Ik denk dat het gewoon is: 0.02562499359 X2=0.05124998718 /10 (ik heb het 10 keer verdund)=0.00512499871 mol/l=NaOH
Onverdund is: 0,05124998718 mol/l NaOH
De dichtheid van onverdund: m/V ------ 9,9g/0,1L=99g/l
Massapercentage natriumhydroxide in de onverdunde drainreiniger:
0,1l massa onverdund= 9,9 g
massa NaOH in 0,1l onverdunde drainreiniger:
cn=n/V------cn.V=n
0,05124998718 mol/l . 0,1l= 0,00512499871 mol
n=m/M --------n.M=m
m=0,00512499871 mol. 39.997g/mol=0.20499994872g
0,20499994872/9,9 g= 2,07 procent

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: Stoichometrie

Nacus schreef: ma 30 jan 2023, 19:47 ...
Cu(OH)2 -------- dus dat deed ik:
cn=m/M.V----- 0,5g/97,561.0,20l=0.02562499359

Aangezien de reactie 2 NaOH + CuSO4 à Cu(OH)2 + Na2SO4 is
Ik denk dat het gewoon is: 0.02562499359 X2=0.05124998718 /10 (ik heb het 10 keer verdund)=0.00512499871 mol/l=NaOH
Onverdund is: 0,05124998718 mol/l NaOH
Je hebt twee rekenfouten gemaakt (zie rood) maar de aanpak is verder goed.
Je hebt 20 mL gepipetteerd en dat is niet 0,2 L
De halve gram koperhydroxide komt uit 20 mL verdund. je hoeft dan niet nog eens te delen door tien.
Wat wordt nu de molariteit van de onverdunde oplossing?
Dichtheid later.

Berichten: 58

Re: Stoichometrie

Ah ja dus dan moet ik de NaOH maal 10 doen i.p.v gedeeld door om de werkelijke M te vinden in onverdund, bedankt om de rekenfouten te vinden.

Dus dan is M van koperhydroxide gelijk aan 0,5g/97,561.0,020l=0,000102501025 mol per L

En NaOH=0,0020500205 mol/l?

De dichtheid
NaOH: cn=n/V------n= cn.V= 0,0020500205x0,1l=0,00020500205 mol

n=m/M ------m=nM=0,00020500205 mol x 40 g/mol=0,008200082 g


0,008200082/9,9g x100=0,08 %?

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: Stoichometrie

Nee, dit klopt niet. Je was zo goed op weg. Kijk nog eens naar je vorige bericht waar ik in het rood de twee kommafouten aangeef.

En als je dan de molariteit van de onverdunde oplossing goed hebt kun je het aantal gram NaOH per liter berekenen.

Reageer