Pagina 1 van 1

zuur/base

Geplaatst: vr 22 aug 2014, 12:02
door Lien Verbeke
In een eerste beker bevindt zich 0,4 M NaOH.

Een tweede beker bevat een gelijk volume 0,2M HCl.

Men voegt de inhoud van de twee bekers bij elkaar.
Welke concentraties van de stoffen vindt men in de oplossing bij evenwicht na de reactie?
 
<A>   [ Na+]=0,2M             [ OH-]=0,2M          [ H+]=0,1M          [ Cl-]=0,1M          

<B>   [ Na+]=0,2M            [ OH-]=0,1M          [ Cl-]=0,1M          
 
<C>   [ Na+]=0,4M             [ OH-]=0,4M         [ H+]=0,2M          [ Cl-]=0,2M          
 
<D>   [ Na+]=0,4M             [ OH-]=0,2M         [ Cl-]=0,2M         
 
 
 
NaOH is een sterke base en zal dus (denk ik) volledig splitsen in Na+ en OH-.
Hetzelfde geld voor HCl dat een sterk zuur is en dus volledig splitst in H+ en Cl-.
Ik snap niet zo goed wat dan de reactie is die zal optreden want ik heb altijd geleerd dat het sterkste zuur met de sterkste base zal reageren, dus is dat in dit geval OH- dat met H+ reageert? En hoe los ik dan verder de oefening op?

Re: zuur/base

Geplaatst: vr 22 aug 2014, 13:22
door Jan van de Velde
Lien Verbeke schreef:  OH- dat met H+ reageert? 
correct.
 
maar ..... een van de twee heb je in overmaat,
 
  1. Dus, wat schiet er over, en hoeveel dan wel? 
  2. In hoeveel vloeistof zit dat opgelost?
  3. wat is dus de concentratie daarvan? 

Re: zuur/base

Geplaatst: vr 22 aug 2014, 13:36
door Lien Verbeke
Dus OH- + H+ geeft H2O. OH- is in overvloed, dus alle Hreageert weg en er blijft OH- over. Antwoord A en C vallen al weg. Ik denk antwoord D omdat er 0,2 mol OH- weg reageert en dus er dus 0,2 mol overblijft?

Re: zuur/base

Geplaatst: vr 22 aug 2014, 13:52
door Jan van de Velde
Lien Verbeke schreef: Dus OH- + H+ geeft H2O. OH- is in overvloed, dus alle Hreageert weg en er blijft OH- over. Antwoord A en C vallen al weg. 
correct
 
 
Ik denk antwoord D omdat er 0,2 mol OH- weg reageert en dus er dus 0,2 mol overblijft?
 
de gegevens staan niet in mol, maar in mol/L 
 
Men voegt de inhoud van de twee bekers bij elkaar..............
 
wat gebeurt er dus met de concentraties? 

Re: zuur/base

Geplaatst: vr 22 aug 2014, 13:58
door Lien Verbeke
aah, halveren, dus antwoord B!

Re: zuur/base

Geplaatst: vr 22 aug 2014, 14:53
door Jan van de Velde
sjuust

Re: zuur/base

Geplaatst: vr 22 aug 2014, 15:26
door Lien Verbeke
bedankt!!

Re: zuur/base

Geplaatst: za 01 aug 2020, 13:03
door Sura
Lien Verbeke schreef: vr 22 aug 2014, 13:36 Dus OH- + H+ geeft H2O. OH- is in overvloed, dus alle Hreageert weg en er blijft OH- over. Antwoord A en C vallen al weg. Ik denk antwoord D omdat er 0,2 mol OH- weg reageert en dus er dus 0,2 mol overblijft?
hoe weet je dat OH in overmaat?

Re: zuur/base

Geplaatst: za 01 aug 2020, 13:13
door mathfreak
Sura schreef: za 01 aug 2020, 13:03hoe weet je dat OH in overmaat?
Dat volgt uit wat er is gegeven:
In een eerste beker bevindt zich 0,4 M NaOH.
Een tweede beker bevat een gelijk volume 0,2M HCl.