Wetenschapsforum

hallo
 
ik slaag er maar niet in om de oplossing te vinden voor de volgende vraag. wie kan me helpen?
 
Octylamine (C8H17NH2) is een base die in een 0,01 mol/L oplossing voor 20% geïoniseerd is.
Wat id de pKz van het octylammoniumion (C8H17NH3+) zijn geconjugeerd zuur? 

Ga uit van de volgende (algemene) reactievergelijking voor een base:
 
B^- + H₂O => HB + HO^-
 
(B^- = base, HB = overeenkomstige geconjugeerd zuur).
 
Met de stoffen uit de opgave wordt dit dus:
 
C₈H₁₇NH₂ + H₂O => C₈H₁₇NH₃⁺ + OH^-
 
Bereken vervolgens de basiciteitsconstante, K_b:
 
K_b = ( [C₈H₁₇NH₃⁺) * [OH^-] ) /  [C₈H₁₇NH₂]
 
Volgende stappen zul je zelf wel vinden: doe het volgende:
 
 
1) Vul de juiste concentraties in voor resp. C₈H₁₇NH₃⁺ , OH^- en C₈H₁₇NH₂ in de uitdrukking voor K_b
2) Bereken de pK_b uit K_b
3) Bereken vervolgens de pK_a , gebruikmakend van de relatie: pK_a + pK_b = 14

Ik snap uw berekening, maar wat bedoelen ze met 20% geïoniseerd?
Hoe zou ik de concentratie van het geconjugeerd zuur kunnen achterhalen?

Wat is de ingevulde versie? volgens mij vul ik mijn concentraties verkeerd in

wij zijn geen huiswerk machine, wij helpen vragers op weg maar gaan de opdracht niet voor iemand volledig uitwerken.

schrijf jouw uitwerking en hoever je komt op dan willen wij je gerust verder helpen.

Uiteraard gaat iedereen meteen rekenen, maar ik denk eerlijk gezegd dat dit helemaal niet de bedoeling van de maker van de vraag is geweest. Lees de vraag goed!

En dat is meer hint dan ik zou moeten geven.

Hrm. Te voorbarig geweest; zal me leren in een vakantie naar scheikunde-vragen te kijken.