Pagina 1 van 1
Ruimtelijk Structuur
Geplaatst: do 16 mei 2019, 18:13
door Stephkee
Een tetraeder bevat 4 binding, waaronder 4 atomen. Een gebogen v vorm, bevat ook 4 bindingen , waaronder 2 atolen en 2 vrije elektronenparen.
Mijn vraag is nu, ik zie dat inderdaad enkel H20 vier bindingen bevat, maar eigenlijk is dit toch geen tetraeder, maar een gebogen v vorm aangezien het 2 vrije e- paren bevat?
- E2D8444E-C0C0-486E-8227-51D64023A2C6.png (253.08 KiB) 1024 keer bekeken
Re: Ruimtelijk Structuur
Geplaatst: do 16 mei 2019, 18:53
door Daaf
Je ziet het verkeerd, die 2 vrije e-paren zijn onderdeel van de tetraëder
Re: Ruimtelijk Structuur
Geplaatst: do 16 mei 2019, 18:57
door Stephkee
Je ziet het verkeerd, die 2 vrije e-paren zijn onderdeel van de tetraëder
er zijn 3 soorten als het 4 bindingen bevat?
Re: Ruimtelijk Structuur
Geplaatst: do 16 mei 2019, 19:49
door Daaf
Aha, nu zie ik wat je bedoelt! H2O is inderdaad een v-vorm en je bent verward met H3O+ - we zeggen inderdaad dat die 2 e-paren een "vervorming" maken van de "v-vorm" omdat ze zitten te wachten op "vriendjes" die dan de "echte" tetraëder maken maar de hoek is 109,5° en daarom is het een tetraëder
Re: Ruimtelijk Structuur
Geplaatst: vr 17 mei 2019, 10:41
door Stephkee
Aha, nu zie ik wat je bedoelt! H2O is inderdaad een v-vorm en je bent verward met H3O+ - we zeggen inderdaad dat die 2 e-paren een "vervorming" maken van de "v-vorm" omdat ze zitten te wachten op "vriendjes" die dan de "echte" tetraëder maken maar de hoek is 109,5° en daarom is het een tetraëder
Dus het is vooral de hoek die iets over de ruimtelijke structuur zegt? En de gebogen v vorm van 109º hoort dan bij de onderverdeling van de tetraëder?
Re: Ruimtelijk Structuur
Geplaatst: vr 17 mei 2019, 17:36
door Marko
Allereerst, de vraag is nogal krom gesteld. "Het centrale atoom" vormt helemaal niets. De elektronenparen rondom het centrale atoom kunnen iets vormen.
Als je kijkt naar de lewisstructuren, dan zie je dat het O-atoom bij H3O+ 3 bindingspartners en 1 vrij elektronenpaar heeft. Het sterisch getal ("totaal aantal elektronenwolken") is dus 3 + 1 = 4, en een sterisch getal van 4 komt overeen met tetraëdrische omringing.
Die tetraëder zal alleen een echte tetraëder zijn als alle elektronenparen identiek zijn, dus bijvoorbeeld bij CH4. Bij H2O zijn er 2 bindingspartners en 2 vrije elektronenparen en daardoor zal de tetraëder wat vervormd worden. De H-O-H bindingshoek is daardoor 104° en een beetje, in plaats van de 109° en een beetje die de elektronenparen in een echte tetraëder zouden hebben.
Een vervorming treedt ook op bij H3O+ waar 3 bindingen en 1 vrij elektronenpaar zijn (en een + lading). De H-O-H bindingshoek wordt daar ongeveer 113°. Maar die vervorming komt niet aan bod in de tabel die je toont, en is ook (nog) niet zo van belang. Of het nu om 4 bindingen, 3 bindinen + 1 vrij elektronenpaar of 2 bindingen + 2 vrije elektronenparen gaat, in de basis blijft het een tetraëdrische omringing. En dat is wat in deze vraag bedoeld wordt. Alle andere moleculen dan H3O+ hebben een sterisch getal van 3 rondom het centrale atoom en kunnen dus nooit een tetraëdrische omringing hebben.
De v-vorm waar je het over hebt gaat over de vorm van het molecuul (waarbij je alleen naar de atomen kijkt en hoe die ten opzichte van elkaar zitten). Maar de vraag gaat over de omringing van het centrale atoom. Of in ieder geval, dat wordt er bedoeld. Het staat er een beetje verwarrend.
Re: Ruimtelijk Structuur
Geplaatst: vr 17 mei 2019, 17:45
door Stephkee
Allereerst, de vraag is nogal krom gesteld. "Het centrale atoom" vormt helemaal niets. De elektronenparen rondom het centrale atoom kunnen iets vormen.
Als je kijkt naar de lewisstructuren, dan zie je dat het O-atoom bij H3O+ 3 bindingspartners en 1 vrij elektronenpaar heeft. Het sterisch getal ("totaal aantal elektronenwolken") is dus 3 + 1 = 4, en een sterisch getal van 4 komt overeen met tetraëdrische omringing.
Die tetraëder zal alleen een echte tetraëder zijn als alle elektronenparen identiek zijn, dus bijvoorbeeld bij CH4. Bij H2O zijn er 2 bindingspartners en 2 vrije elektronenparen en daardoor zal de tetraëder wat vervormd worden. De H-O-H bindingshoek is daardoor 104° en een beetje, in plaats van de 109° en een beetje die de elektronenparen in een echte tetraëder zouden hebben.
Een vervorming treedt ook op bij H3O+ waar 3 bindingen en 1 vrij elektronenpaar zijn (en een + lading). De H-O-H bindingshoek wordt daar ongeveer 113°. Maar die vervorming komt niet aan bod in de tabel die je toont, en is ook (nog) niet zo van belang. Of het nu om 4 bindingen, 3 bindinen + 1 vrij elektronenpaar of 2 bindingen + 2 vrije elektronenparen gaat, in de basis blijft het een tetraëdrische omringing. En dat is wat in deze vraag bedoeld wordt. Alle andere moleculen dan H3O+ hebben een sterisch getal van 3 rondom het centrale atoom en kunnen dus nooit een tetraëdrische omringing hebben.
De v-vorm waar je het over hebt gaat over de vorm van het molecuul (waarbij je alleen naar de atomen kijkt en hoe die ten opzichte van elkaar zitten). Maar de vraag gaat over de omringing van het centrale atoom. Of in ieder geval, dat wordt er bedoeld. Het staat er een beetje verwarrend.
Dank u wel! Het is nu super duidelijk!
