[scheikunde] Overmaat
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 1
[scheikunde] Overmaat
Er is bij mij in de les uitgelegd over overmaat en ondermaat en nu was er dus één vraag die ik nog steeds niet snap.
Het gaat over de vergelijking van 2H+CO3->H2O + CO2
Er is bekend dat er 0.511 gram carbonaat en 0.019 gram 2H+ aanwezig is in de reactie
Maar hoe wordt er nou aangetoond dat de H+ in overmaat aanwezig is
Het gaat over de vergelijking van 2H+CO3->H2O + CO2
Er is bekend dat er 0.511 gram carbonaat en 0.019 gram 2H+ aanwezig is in de reactie
Maar hoe wordt er nou aangetoond dat de H+ in overmaat aanwezig is
- Pluimdrager
- Berichten: 2.386
Re: Overmaat
De gegeven grammen omrekenen in molen, dan kijken wat hun verhouding is, en dat vergelijken met de coëfficiënten in de reactievergelijking.
- Moderator
- Berichten: 5.238
Re: Overmaat
Opmerking moderator
Verplaatst naar het forum "Huiswerk en Practica".
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
-
- Berichten: 53
Re: [scheikunde] Overmaat
Wat betekent overmaat precies?Scheikundennob schreef: ↑do 10 okt 2019, 16:58Maar hoe wordt er nou aangetoond dat de H+ in overmaat aanwezig is
of, iets anders geformuleerd: Waarom kan een stof in overmaat of ondermaat zijn? Wat wil dat zeggen?
- Moderator
- Berichten: 51.270
Re: [scheikunde] Overmaat
om water te maken uit waterstof (H2) en zuurstof (O2) heb je bijvoorbeeld 4 mol (H2) en 2 mol (O2) nodig: je krijgt dan -in theorie- netjes 2 mol H2O en al je beginstoffen zijn "op".
maar voeg je bijvoorbeeld 5 mol (H2) bij 2 mol (O2) dan houd je 1 mol (H2) over als je O2 al op is. H2 is dan "in overmaat" aanwezig.
maar voeg je bijvoorbeeld 5 mol (H2) bij 2 mol (O2) dan houd je 1 mol (H2) over als je O2 al op is. H2 is dan "in overmaat" aanwezig.