Pagina 1 van 1
[scheikunde] Overmaat
Geplaatst: do 10 okt 2019, 16:58
door Scheikundennob
Er is bij mij in de les uitgelegd over overmaat en ondermaat en nu was er dus één vraag die ik nog steeds niet snap.
Het gaat over de vergelijking van 2H+CO3->H2O + CO2
Er is bekend dat er 0.511 gram carbonaat en 0.019 gram 2H+ aanwezig is in de reactie
Maar hoe wordt er nou aangetoond dat de H+ in overmaat aanwezig is
Re: Overmaat
Geplaatst: do 10 okt 2019, 17:38
door Pinokkio
De gegeven grammen omrekenen in molen, dan kijken wat hun verhouding is, en dat vergelijken met de coëfficiënten in de reactievergelijking.
Re: Overmaat
Geplaatst: do 10 okt 2019, 21:35
door ArcherBarry
Opmerking moderator
Verplaatst naar het forum "Huiswerk en Practica".
Re: [scheikunde] Overmaat
Geplaatst: di 22 okt 2019, 20:03
door daniel73
Scheikundennob schreef: ↑do 10 okt 2019, 16:58Maar hoe wordt er nou aangetoond dat de H+ in overmaat aanwezig is
Wat betekent overmaat precies?
of, iets anders geformuleerd: Waarom kan een stof in overmaat of ondermaat zijn? Wat wil dat zeggen?
Re: [scheikunde] Overmaat
Geplaatst: wo 23 okt 2019, 00:12
door Jan van de Velde
om water te maken uit waterstof (H2) en zuurstof (O2) heb je bijvoorbeeld 4 mol (H2) en 2 mol (O2) nodig: je krijgt dan -in theorie- netjes 2 mol H2O en al je beginstoffen zijn "op".
maar voeg je bijvoorbeeld 5 mol (H2) bij 2 mol (O2) dan houd je 1 mol (H2) over als je O2 al op is. H2 is dan "in overmaat" aanwezig.
