[scheikunde] redoxreactie

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 166

[scheikunde] redoxreactie

Hallo allemaal!

Ik moet in de volgende redoxreactie de oxidator en de reductor vinden:

4 KClO3 (aq) → 3 KClO4 (s) + KCl (aq)

Volgens mij blijft het oxidatiegetal van zowel K als O constant, dus zijn dit dan de twee halfreacties met de bijhorende reductoren en oxidatoren?:

Cl+5 + 6 e- → Cl-I (reductie) OX: Cl+5 RED: Cl-I

Cl+5 - 2 e- → Cl+7 (oxidatie) OX: Cl+7 RED: Cl+5

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.
Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.289

Re: [scheikunde] redoxreactie

Wat jij neerschrijft zijn geen echte halfreacties.

Gevraagd werd toch wat de oxidator en de reductor zijn in de totaalreactie 4 KClO3 (aq) → 3 KClO4 (s) + KCl (aq)

Er staat maar één reactant aan de linkerkant van de pijl dus het juiste antwoord is eenvoudig te raden.

Berichten: 166

Re: [scheikunde] redoxreactie

Pinokkio schreef:
do 27 feb 2020, 20:06
Wat jij neerschrijft zijn geen echte halfreacties.

Gevraagd werd toch wat de oxidator en de reductor zijn in de totaalreactie 4 KClO3 (aq) → 3 KClO4 (s) + KCl (aq)

Er staat maar één reactant aan de linkerkant van de pijl dus het juiste antwoord is eenvoudig te raden.
Bedankt.

Mijn antwoord, zoals hierboven al aangegeven, is:

OX: Cl+5 RED: Cl-I
OX: Cl+7 RED: Cl+5

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.289

Re: [scheikunde] redoxreactie

Dat is niet juist, want helemaal geen antwoord op de gestelde vraag.

Lees het vraagstuk nog eens aandachtig door.

Berichten: 166

Re: [scheikunde] redoxreactie

Pinokkio schreef:
vr 28 feb 2020, 20:15
Dat is niet juist, want helemaal geen antwoord op de gestelde vraag.

Lees het vraagstuk nog eens aandachtig door.
Gevraagd werd de reductoren en oxidatoren te vinden, dat heb ik toch gedaan?

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.289

Re: [scheikunde] redoxreactie

Je moet nodig eens leren lezen:
Ik moet in de volgende redoxreactie de oxidator en de reductor vinden:

4 KClO3 (aq) → 3 KClO4 (s) + KCl (aq)
In een redoxreactie reageert een oxidator met een reductor.
Beiden staan dus altijd aan de linkerkant van de pijl.

Dus in dit vraagstuk is .......

Berichten: 166

Re: [scheikunde] redoxreactie

Pinokkio schreef:
za 29 feb 2020, 22:57
Je moet nodig eens leren lezen:
Ik moet in de volgende redoxreactie de oxidator en de reductor vinden:

4 KClO3 (aq) → 3 KClO4 (s) + KCl (aq)
In een redoxreactie reageert een oxidator met een reductor.
Beiden staan dus altijd aan de linkerkant van de pijl.

Dus in dit vraagstuk is .......
Beste Pinokkio,

Ik zei dat ik de reductor en de oxidator moet vinden, dus lag het eraan dat ik niet kan lezen of dat ik de opgave niet goed begrepen had?

Maar toch bedankt voor uw hulp.

Berichten: 166

Re: [scheikunde] redoxreactie

Pinokkio schreef:
za 29 feb 2020, 22:57
Je moet nodig eens leren lezen:
Ik moet in de volgende redoxreactie de oxidator en de reductor vinden:

4 KClO3 (aq) → 3 KClO4 (s) + KCl (aq)
In een redoxreactie reageert een oxidator met een reductor.
Beiden staan dus altijd aan de linkerkant van de pijl.

Dus in dit vraagstuk is .......
Het probleem is dat ik niet weet of bij bijvoorbeeld KClO4 het oxidatiegetal van K bijvoorbeeld +1 is en van Cl +7 of K +4 en Cl +4 of...


Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.289

Re: [scheikunde] redoxreactie

Op deze manier zul je nooit iets oplossen, dus ik zal het antwoord maar geven.
Ik moet in de volgende redoxreactie de oxidator en de reductor vinden:

4 KClO3 (aq) → 3 KClO4 (s) + KCl (aq)

De oxidator in die reactie is ClO3- en wordt gereduceerd tot Cl-

De reductor is ook ClO3- en wordt geoxideerd tot ClO4-

Zoals ik al eerder schreef: de oxidator en reductor staan in een redoxreactie altijd aan de linkerzijde van de pijl, dus had iemand zonder chemiekennis toen al kunnen raden dat ze allebei ClO3- moeten zijn.

Dit is overigens een speciaal geval wat bekend staat als auto-redox oftewel disproportioneringsreactie, waarbij dezelfde stof zowel als oxidator en als reductor optreedt.
https://nl.wikipedia.org/wiki/Dispropor ... ngsreactie

Berichten: 166

Re: [scheikunde] redoxreactie

Pinokkio schreef:
zo 01 mar 2020, 09:57
Op deze manier zul je nooit iets oplossen, dus ik zal het antwoord maar geven.
Ik moet in de volgende redoxreactie de oxidator en de reductor vinden:

4 KClO3 (aq) → 3 KClO4 (s) + KCl (aq)

dus had iemand zonder chemiekennis toen al kunnen raden dat ze allebei ClO3- moeten zijn.
Bedankt voor uw antwoord.
Maar waarom kon K+ het niet zijn?

Berichten: 166

Re: [scheikunde] redoxreactie

Of enkel Cl5- i.p.v. ClO3-?

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.289

Re: [scheikunde] redoxreactie

K+ is een zeeeeeeeeer zwakke oxidator die nooit een rol speelt in dit soort vraagstukken.

Wat je met Cl5- bedoelt is me niet duidelijk.
De beginoplossing bevat (naast K+) alleen het chromaat-ion ClO3- , geen andere Cl-verbindingen.

Zoals al gezegd in jouw andere topic
viewtopic.php?f=13&t=209970
moet je altijd een tabel met standaard elektrodepotentialen bij de hand hebben als je met redox reacties bezig bent.

Dat gedoe met oxidatiegetallen/trappen helpt niet en brengt je alleen maar in de war.

Reageer