Wetenschapsforum

Beste,

Bij het onderstaande vraagstuk zit ik vast aangezien volgens mij de hoeveelheid mol gaat veranderen en we geen Kp waarde gegeven hebben.

Is het de bedoeling dat we deze berekenen in dit vraagstuk aan de hand van de Gibbs vrije energie.
Want deze is temperatuurafhankelijk.

Ik denk echter dat ik dit vraagstuk moet oplossen zonder hiervan gebruik te maken maar ik weet niet goed hoe te beginnen.
Kan iemand me op weg zetten?

Alvast bedankt!

Vriendelijke groeten,

katrien Van den Bossche

katrien van den boss schreef: ↑za 28 mar 2020, 17:25
Ik denk echter dat ik dit vraagstuk moet oplossen zonder hiervan gebruik te maken

dat denk ik ook, je zit veel te moeilijk te denken

In een vat met aanvankelijk 0,1 mol A zitten door deze evenwichtsreactie een tijd later x mol A, y mol B en y mol C
x en y zijn samen 0,1 mol

x + y + y mol samen veroorzaken in dat vat van 1 L bij 260 ^oC een gegeven druk. Bereken m.b.v. de algemene gaswet hoeveel mol gas er dan in dat vat zit.

twee vergelijkingen met twee onbekenden zijn nu oplosbaar.

Beste

inderdaad met de ideale gaswet kom ik op 0.146 mol maar dan heb ik toch maar 1 vergelijking nodig want:
0,1 - x + x + x = 0.146?

Alvast bedankt!

katrien van den boss schreef: ↑za 28 mar 2020, 20:33 maar dan heb ik toch maar 1 vergelijking nodig want:
0,1 - x + x + x = 0.146?

dat rode is al een substitutie voor y en dus heb je stiekem toch twee vergelijkingen met twee onbekenden gebruikt....

Okidoki!

Bedankt!