[scheikunde] Molaire molecuulmassa

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 6

[scheikunde] Molaire molecuulmassa

Wat is de gemiddelde molaire molecuulmassa van een gas dat een dichtheid heeft van 5,86 gram per liter De temperatuur is 27 °C en de druk is 1000 hPa.

a) 182 g/mol b) 164 g/mol c) 146 g/mol d) 128 g/mol

Uitgaande van de gegevens ga ik ervan uit dat ik hier de algemene gaswet moet toepassen. P x V = n x R x T

P= 10 tot de 5de Pascal R = 8,31 T= 300 K Maar ik heb twee parameters die ik niet ken, n en V. Dus zit ik vast. Weet iemand hoe ik hier verder kan?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.
Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 4.532

Re: [scheikunde] Molaire molecuulmassa

Het volume V weet je, dat is 1 liter.

Verder weet je hoogstwaarschijnlijk het volume van 1 mol bij 273,15 K en 1 atm.

Berichten: 77

Re: [scheikunde] Molaire molecuulmassa

Die heb je niet nodig bij deze opgave.
Het volgende geldt steeds:

n = m/MM (waarbij MM de molaire molecuulmassa is)

m = ρ x V waarbij ρ (rho) de dichtheid voorstelt.

Als je nu de ideale gaswet opschrijft en dan n vervangt door m/MM en daarna m vervangt door ρ x V dan krijgt je een formule waar geen mollen (n) of V bij nodig zijn. Je kan het V schrappen aan beide kanten van het gelijkheidsteken.

Je krijgt het volgende:

p x V = n x R x T

p x V = (m x R x T)/MM

p x V = (ρ x V x R x T)/MM

Dus krijgt je na het schrappen van het volume én een kleine omvorming naar de vorm MM = aan iets, het volgende:

MM = (ρ x R x T)/p

Let wel goed op met eenheden!

Groetjes!

Reageer