[scheikunde] Zuur-base titraties

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Berichten: 8

[scheikunde] Zuur-base titraties

Hallo,
Ik zit vast met de volgende oefening. Ik weet niet goed hoe ik hieraan moet beginnen.

Een onbekend zwak zuur (HA) wordt opgelost in 100 ml water. Vermits het zuur niet gekend is, is ook de MM niet gekend en dus ook niet de molariteit van deze oplossing.50 ml van deze oplossing wordt gepipetteerd en geneutraliseerd met NaOH (via titratie).Deze geneutraliseerde oplossing wordt vervolgens opnieuw bij de resterende 50 ml van het zwak zuur gebracht. Voor dit mengsel is de pH=4.Wat is de Kz van dit onbekende zuur met onbekende concentratie ?

Mvg,
Luca

Berichten: 386

Re: [scheikunde] Zuur-base titraties

Vanuit de titratie kan je de concentratie HZ bepalen.
Vanuit de pH de concentratie H3O+

Met de concentratie HZ en H3O+ bereken je de Kz

Berichten: 8

Re: [scheikunde] Zuur-base titraties

gravimetrus schreef: do 29 okt 2020, 11:24 Vanuit de titratie kan je de concentratie HZ bepalen.
Vanuit de pH de concentratie H3O+

Met de concentratie HZ en H3O+ bereken je de Kz
IHet bepalen van de HA concentratie via titratie lukt me niet. De rest kan ik zelfstandig.

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.569

Re: [scheikunde] Zuur-base titraties

Het is niet nodig om de concentratie te bepalen als je bekend bent met buffers. Ben je dat?

Berichten: 8

Re: [scheikunde] Zuur-base titraties

Margriet schreef: do 29 okt 2020, 11:55 Het is niet nodig om de concentratie te bepalen als je bekend bent met buffers. Ben je dat?
Ja ik ben bekend met buffers. Maar het lukt me niet de theorie toe te passen.
Formule: pH= pKa + log(Cb/Cz)
pH= 4
pKa= ?
Cb= ?
Cz= ?

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.569

Re: [scheikunde] Zuur-base titraties

Van het zuur wordt de helft geneutraliseerd.
Wat weet je dan van Cb/Cz?

Berichten: 8

Re: [scheikunde] Zuur-base titraties

Margriet schreef: do 29 okt 2020, 12:11 Van het zuur wordt de helft geneutraliseerd.
Wat weet je dan van Cb/Cz?
Ik weet het niet :/

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.569

Re: [scheikunde] Zuur-base titraties

Wat ontstaat er als je HZ titreert met NaOH?

Berichten: 8

Re: [scheikunde] Zuur-base titraties

H2O en NaZ

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.569

Re: [scheikunde] Zuur-base titraties

In de bufferformule gaat het om de verhouding Cb/Cz, concentratie base/ concentratie zuur.
Voor alle zekerheid vraag ik het eerst even.
Wat is hier de base? En wat is hier het zuur?
Laatst gewijzigd door Margriet op do 29 okt 2020, 13:27, 1 keer totaal gewijzigd.

Berichten: 8

Re: [scheikunde] Zuur-base titraties

NaA is de base HA is het zuur

Berichten: 8

Re: [scheikunde] Zuur-base titraties

De helft van het zuur is geneutraliseerd, dus in
HA + NaOH <-> H2O + NaA
C HA= X/2 en C NaA= X/2 ?

Dus Cb/Cz= 1 en pH=pKz dus pKz= 10^-4?

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.569

Re: [scheikunde] Zuur-base titraties

Klopt dat NaA de base is en HA het zuur.
Vooraf ebven om misverstanden te voorkomen. Voor HA wordt in het Nederlands vaak HZ geschreven. Is dus hetzelfde.
Terug naar de opgave.
Je hebt 100 mL zwak zuur, HZ.
50 ml, de helft, blijft HZ.
De andere 50mLwordt omgezet in NaZ.
Je voegt de oplossingen samen.

Wat weet je dan over de verhouding concentratie NaZ/ concentratie HZ
Laatst gewijzigd door Margriet op do 29 okt 2020, 13:45, 1 keer totaal gewijzigd.

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.569

Re: [scheikunde] Zuur-base titraties

OXIDANTLV schreef: do 29 okt 2020, 13:29 De helft van het zuur is geneutraliseerd, dus in
HA + NaOH <-> H2O + NaA
C HA= X/2 en C NaA= X/2 ?

Dus Cb/Cz= 1 en pH=pKz dus pKz= 10^-4?
Dit is juist. Had je bericht niet eerder opgemerkt.

Berichten: 8

Re: [scheikunde] Zuur-base titraties

Margriet schreef: do 29 okt 2020, 13:42
OXIDANTLV schreef: do 29 okt 2020, 13:29 De helft van het zuur is geneutraliseerd, dus in
HA + NaOH <-> H2O + NaA
C HA= X/2 en C NaA= X/2 ?

Dus Cb/Cz= 1 en pH=pKz dus pKz= 10^-4?
Dit is juist. Had je bericht niet eerder opgemerkt.
Dankuwel!

Reageer