Wetenschapsforum

Waarom is een mengsel van K2SO3 en H2SO3 geen buffer?
Ik zie het als volgt: K2SO3 => 2K+ + SO3 2- verder: H2SO3 +H2O <= > HSO3- + H3O+ Nu hebben we in deze oplossing een zwakke zuur en geconjugeerde base daarvan, dus buffer.

Als je SO₃^2- mengt met H₂SO₃ dan vindt er een zuur-basereactie plaats waarbij HSO₃^- ontstaat.
HSO₃^- is een amfoteer deeltje, het kan een H⁺ opnemen en een H⁺ afstaan. Het zou daardoor dus een bufferende werking moeten hebben.

Ik ben benieuwd naar het antwoord uit het boek waarom dit niet zo zou zijn.

Het is een oefening uit de voorbereidingspakket voor de toelatingsexamen arts tandarts van KU Leuven...

dit is de verbetering

Het klopt in het antwoord dat H₂SO₃ en SO₃ ^2- geen zuur-base koppel vormen maar dat er een reactie optreedt waarbij een amfolyt ontstaat wordt vreemd genoeg buiten beschouwing gelaten.