Wetenschapsforum

Bij aanlengen van NH3 oplossing en HSO4- oplossing zal toch allebei de pH stijgen van de 2 oplossingen?

Als je een zuur verdunt wordt de oplossing minder zuur en stijgt de pH.
Als je een base verdunt wordt de oplossing minder basisch en daalt de pH.

Het is wel zo dat de ionisatiegraad toeneemt bij verdunnen maar het concentratie effect is sterker. Je kunt dit afleiden uit de evenwichtsvoorwaarde voor zowel een zwak zuur als voor een zwakke base.

Een vuistregel is dat bij 10x verdunnen de pH één eenheid toeneemt bij een sterk zuur en 0,5 eenheid bij een zwak zuur. Overeenkomstig afneemt bij basen.

maar mijn derde reactievergelijking klopt toch? Als je water toevoegt zal evenwicht links liggen en OH- toenemen, dus pH zal stijgen?

Alle drie de evenwichtsreacties kloppen. De pH veranderingen niet.
En voor alle zwakke zuren en basen geldt dat het evenwicht links ligt.

Om bij drie te blijven: Als je de oplossing verdunt dan worden alle concentraties kleiner. Dus ook [OH^-] En zal de pH dalen.
Als reactie daarop verschuift het evenwicht naar rechts. De kant met de meeste deeltjes. [OH^-] zal stijgen en de pH ook.
Het eerste effect is het grootst en zal overheersen, dus het resultaat zal zijn dat de pH daalt.

Je kunt dit nagaan door in de evenwichtsvoorwaarde de concentratie in de noemer bv. 10x zo klein te maken. De teller moet dan ook 10x zo klein worden. Dat betekent dat [CH3COOH] en [OH-] elk wortel10 maal zo klein worden. Minder dan 10x dus maar wel kleiner.