[scheikunde] Zuursterkte op basis van structuur

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Gebruikersavatar
Berichten: 60

[scheikunde] Zuursterkte op basis van structuur

Bepaal of H2SO4 of H2SO3 een sterker zuur is op basis van de moleculaire structuur.

Ik vind geen verschil in de manier waarop de H-atomen aan de molecule gebonden zijn. Het enige echte verschil dat ik zie is dat er bij H2SO4 een grotere partiële positieve lading op het S-atoom komt vanwege het extra O-atoom.

Gebruikersavatar
Berichten: 175

Re: [scheikunde] Zuursterkte op basis van structuur

Volgens mij komt doordat het een zuurstof minder heeft dan zwavelzuur. Als gevolg is de elektronendichtheid ter hoogte van die O-H binding hoger. Wanneer een waterstof-ion loskomt dan zal de negatieve lading op de zuurstof meer gelokaliseerd zijn (minder uitgesmeerd over het molecule en dus minder stabilisatie). Dit voelt het waterstof-ion aan en zal dus meer geneigd zijn om terug die O-H binding te vormen. De O-H binding bij zwaveligzuur is dus sterker dan bij zwavelzuur.
Met andere woorden: zwaveligzuur is een zwakker zuur dan zwavelzuur. De O-H binding blijkt zodanig sterk dat zwaveligzuur onder de groep van zwakke zuren worden geplaatst.

Reageer