[scheikunde] pH berekening 9.22

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Gebruikersavatar
Berichten: 418

[scheikunde] pH berekening 9.22

Wat is er fout aan mijn redenering (zie tekening)? Er wordt gevraagd waar de pH stijgt bij toevoegen van water. Volgens mij stijgt de pH bij de NH3 oplossing en de CH3COONa oplossing en daalt ze bij de NaHSO4 door het principe van Le Chatelier.
Bijlagen
Capture40.PNG
Capture41.PNG

Gebruikersavatar
Berichten: 10.037

Re: [scheikunde] pH berekening 9.22

Hoe luidt / wat zegt het principe van Le Châtelier precies?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum

Gebruikersavatar
Berichten: 418

Re: [scheikunde] pH berekening 9.22

Marko schreef: do 13 mei 2021, 20:52 Hoe luidt / wat zegt het principe van Le Châtelier precies?
Bij toevoegen van water hier verschuift het evenwicht naar de andere kant.

Gebruikersavatar
Berichten: 418

Re: [scheikunde] pH berekening 9.22

oftewel is het: hier wordt verdund dus de concentratie daalt. het evenwicht verschuift dan naar de kant met de meeste deeltjes, maar hier is aantal deeltjes links=rechts. Dan is er geen evenwichtsverschuiving

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.648

Re: [scheikunde] pH berekening 9.22

workinghard schreef: do 13 mei 2021, 15:46 Wat is er fout aan mijn redenering ......
In plaats van te redeneren zou je ook eens de [OH-] en de pH kunnen berekenen of benaderen van bv. een 0,1 M oplossing van NH3. En dan 10x verdund van een oplossing 0,01M.

Aanvullend kun je kijken wat de ionisatiegraad is en hoe die verandert bij verdunnen.

Gebruikersavatar
Berichten: 10.037

Re: [scheikunde] pH berekening 9.22

workinghard schreef: vr 14 mei 2021, 13:23 oftewel is het: hier wordt verdund dus de concentratie daalt. het evenwicht verschuift dan naar de kant met de meeste deeltjes, maar hier is aantal deeltjes links=rechts. Dan is er geen evenwichtsverschuiving
Wat je noemt zijn beide consequenties van het principe in bepaalde situaties. Het principe zelf stelt dat als een evenwicht wordt verstoord (bijvoorbeeld door het veranderen van de temperatuur of de concentratie), het evenwicht zodanig zal verschuiven dat het die verstoring tegen zal gaan.

De verstoring wordt dus verminderd maar zal er nog steeds zijn. Als bijvoorbeeld de concentratie van deeltjes wordt verkleind doordat er verdund wordt zal het evenwicht verschuiven naar de kant met de meeste deeltjes, om dit tegen te gaan. Maar uiteindelijk zijn nog steeds van alle stoffen de concentraties kleiner geworden!

Dus door het verdunnen van een oplossing van een base zal de concentratie OH- altijd afnemen. Wel is het zo dat het base-evenwicht meer naar rechts ligt. Maar dat komt er dus op neer dat een iets groter deel van de base geprotoneerd is; maar dat is een iets groter deel van een lagere concentratie.

Nog een ander belangrijk punt hier. Bij de vuistregel “als je verdunt schuift het evenwicht naar de kant met de meeste deeltjes” hoort de toevoeging dat het om opgeloste deeltjes moet gaan. In dit voorbeeld is water het oplosmiddel; het heeft geen zin om over een concentratie te spreken en het speelt ook geen rol in de evenwichtsvoorwaarde.

Toevoegen van water verschuift de evenwichten dus niet naar rechts om zo de toename van de water-concentratie tegen te gaan. Dit zou bij het toevoegen van NH3 wél het geval zijn. Toevoegen van water leidt enkel tot het verlagen van de concentraties van de opgeloste deeltjes; de evenwichten zullen zoals aangegeven verschuiven naar de kant met de meeste deeltjes - en die kant is er in dit geval wel degelijk omdat water niet meetelt. Maar het enige dat je daarmee bereikt is een iets kleinere afname van de concentraties van de stoffen aan de rechterkant van de pijl; netto nemen ze nog steeds af.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum

Gebruikersavatar
Berichten: 418

Re: [scheikunde] pH berekening 9.22

oké erg bedankt!

Reageer