[scheikunde] redoxreactie oefening (45)
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: [scheikunde] redoxreactie oefening (45)
Het gaat om de volgende omkeerbare reactie:
2 Ni3+ + Cd ↔ 2Ni2+ + Cd2+
Naar rechts is ontladen, naar links is opladen.
De vraag gaat over het opladen. Welk deeltjes neemt dan elektronen op en is de oxidator?
2 Ni3+ + Cd ↔ 2Ni2+ + Cd2+
Naar rechts is ontladen, naar links is opladen.
De vraag gaat over het opladen. Welk deeltjes neemt dan elektronen op en is de oxidator?
- Berichten: 163
Re: [scheikunde] redoxreactie oefening (45)
Ik denk dat Ni electronen opneemt zodat Cd positief wordt geladen
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: [scheikunde] redoxreactie oefening (45)
Dat gebeurt bij het ontladen van de batterij. Dan neemt nikkel één elektron op en staat cadmium twee elektronen af.Knightattack schreef: ↑vr 28 mei 2021, 09:04 Ik denk dat Ni electronen opneemt zodat Cd positief wordt geladen
De vraag gaat echter over het opladen van de batterij. De reactie naar links dus.
Welk deeltje neeemt dan elektronen op?
- Berichten: 163
Re: [scheikunde] redoxreactie oefening (45)
Aan de linkerkant van de pijl zal Cd elektronen opnemen. De lading wordt delta - . Ik denk dat er een negatieve lading zal ontstaan.
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: [scheikunde] redoxreactie oefening (45)
Beste Knightattack, het gaat bij het laden en ontladen om redoxreacties. Ben je bekend daarmee? Dit even voordat ik verder antwoord.
Groet, Margriet
Groet, Margriet
- Berichten: 163
Re: [scheikunde] redoxreactie oefening (45)
Hoi Margriet, ik heb nog geen oefeningen gedaan. Ik weet nog maar een klein beetje. Metalen zijn reductoren. Het hangt af hoe onedel een metaal is. Ik weet ook dat het met half reacties te maken heeft. Electronen afstaan zijn reductoren, en oxidatoren nemen graag electronen op.
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: [scheikunde] redoxreactie oefening (45)
Klopt. Het gaat bij een batterij om het opnemen en afstaan van elektronen en we geven dit vaak in halfreacties weer.Knightattack schreef: ↑zo 30 mei 2021, 17:07 .... Ik weet ook dat het met half reacties te maken heeft. Electronen afstaan zijn reductoren, en oxidatoren nemen graag elektronen op.
Lukt het je om de halfreacties op te stellen voor deze batterij bij stroomlevering? Of is het misschien verstandiger om eerst het hoofdstuk redox te bestuderen voordat je er aan begint?
Zie maar, ik help graag.
- Berichten: 163
Re: [scheikunde] redoxreactie oefening (45)
Ni neemt 1 electron op en Cd neemt 2 electronen op. Zijn ze niet beide oxidatoren? Of vind de reactie plaats in een zure oplossing waardoor de H+ ionen de oxidator is? Ik wil graag de oplossing zien Margriet als je het niet erg vindt
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: [scheikunde] redoxreactie oefening (45)
Nee dat klopt niet. Zoals eerder gezegd gaat het om de volgende omkeerbare reactie:Knightattack schreef: ↑ma 31 mei 2021, 18:20
Ni neemt 1 electron op en Cd neemt 2 electronen op. Zijn ze niet beide oxidatoren?
2 Ni3+ + Cd ↔ 2Ni2+ + Cd2+
Als de reactie naar rechts verloopt, de batterij levert dan stroom, dan wordt Cd omgezet in Cd2+ en moet daarvoor twee elektronen afstaan. Cd is dan dus de reductor.
De halfreactie wordt dan: Cd -> Cd 2+ + 2e-
Ni3+ neemt hierbij een elektron op om Ni2+ te worden en is dus de oxidator met als halfreactie: Ni3+ + e- -> Ni2+
Tot zover eens?
- Berichten: 163
Re: [scheikunde] redoxreactie oefening (45)
Eens, het wordt duidelijker. De electronen links moeten evenveel zijn als de electronen rechts van de pijl.
- Berichten: 100
Re: [scheikunde] redoxreactie oefening (45)
De vraag is hoe men een volledig heropgeladen batterij zou moeten weergeven. Het gaat dus over het linkerlid van de reactie die @margriet al neerschreef.
Het antwoord is dan C
Het antwoord is dan C
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: [scheikunde] redoxreactie oefening (45)
Klopt, maar in de stapsgewijze uitleg ben ik nog niet zo ver.xander_C-137 schreef: ↑di 01 jun 2021, 09:32 De vraag is hoe men een volledig heropgeladen batterij zou moeten weergeven. Het gaat dus over het linkerlid van de reactie die @margriet al neerschreef.
Het antwoord is dan C
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: [scheikunde] redoxreactie oefening (45)
Klopt, er gaan geen elektronen verloren en er ontstaan ook geen elektronen.Knightattack schreef: ↑ma 31 mei 2021, 22:00 .....De electronen links moeten evenveel zijn als de electronen rechts van de pijl.
Terug naar de opgave. Als de batterij alsmaar stroom levert raakt hij op een gegeven moment uitgeput. De batterij moet, aangenomen dat het om een oplaadbare batterij gaat, weer worden opgeladen. Dit gaat niet vanzelf, daar is een oplader voor nodig.
De uitgeputte batterij bevat Ni2+ + Cd2+ wat weer moet worden omgezet in Ni3+ + Cd
De halfreacties voor opladen zijn dan: Cd2+ + 2e- --> Cd
en Ni2+ --> Ni3+ + e-
Een oplader heeft een plus- en een minpool.
Kun je nu nagaan aan welke pool je de Cd2+ moet aansluiten om Cd te krijgen?
En aan welke pool Ni2+ om Ni3+ te verkrijgen?