[scheikunde] buffermengsel bepalen (extra oefening)

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Gebruikersavatar
Berichten: 10.559

Re: [scheikunde] buffermengsel bepalen (extra oefening)

workinghard schreef: za 12 jun 2021, 11:46
Marko schreef: di 08 jun 2021, 17:10 Nu nog even terug waarom een mengsel van een sterk zuur en een zwakke base wél een buffer is (als je minder van het sterke zuur hebt).
Stel ik heb CH3COO- en HCl en ik voeg NaOH toe, dan heb ik in mijn oplossing volgende ionen:
CH3COO- CH3COOH, H+ Cl- Na+ en OH-
de OH- zal reageren met H+ ter vorming van water denk ik, wat gebeurt er nog verder? Ik vind dit zo verwarrend omdat CH3COOH +H2O <=> CH3COO- + H3O+ een evenwichtsreactie is en hier heb je CH3COO- en H+ ionen in de oplossing. Reageren deze 2 met mekaar ter vorming van CH3COOH of hoe werkt dat dan?
Misschien ter aanvulling op Margriet:

CH3COOH +H2O CH3COO- + H3O+ is inderdaad een evenwichtsreactie. En CH3COOH is een zwak zuur dus dat evenwicht ligt sterk links. Dat betekent dat als je CH3COOH en H2O bij elkaar doet, ze maar een heel klein beetje met elkaar zullen reageren.

Je kunt het evenwicht ook andersom opschrijven:

CH3COO- + H3O+ CH3COOH + H2O

De betrokken deeltjes zijn immers precies hetzelfde. En een evenwich betekent dat stoffen de ene kant op kunnen reageren, maar dat de gevormde producten ook weer met elkaar kunnen reageren en de oorspronkelijke stoffen kunnen vormen. Als A en B in evenwicht zijn met C en D, dan zijn C en D ook in evenwicht met A en B.

Alleen als je het evenwicht omgekeerd opschrijft, dan wordt wat links staat rechts en omgekeerd. Dus het evenwicht dat hierboven staat, ligt per definitie heel sterk rechts.

En dat betekent dat als je CH3COO- en H3O+ bij elkaar doet, die stoffen vrijwel volledig met elkaar zullen reageren tot CH3COOH en H2O, want pas als ze vrijwel volledig weg zijn gereageerd is er sprake van evenwicht.

Zo is ook de vuistregel: een zwakke base met een sterk zuur, geeft een aflopende reactie. En bij die aflopende reactie worden de oorspronkelijke stoffen dus volledig omgezet in andere stoffen.

Kijk met die kennis nog eens naar de vragen van Margriet.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum

Gebruikersavatar
Berichten: 485

Re: [scheikunde] buffermengsel bepalen (extra oefening)

Dan ziet de reactie er zo uit, een buffer
Bijlagen
Capture63.PNG
Capture63.PNG (4.23 KiB) 349 keer bekeken

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: [scheikunde] buffermengsel bepalen (extra oefening)

Klopt en er ontstaat zo inderdaad een buffer.

Gebruikersavatar
Berichten: 163

Re: [scheikunde] buffermengsel bepalen (extra oefening)

Margriet schreef: ma 14 jun 2021, 19:58 Klopt en er ontstaat zo inderdaad een buffer.
Bij een sterk zuur moet je een overmaat van een zwakke base hebben om een buffer te hebben? En andersom dus ook. Een zwakke base en een zwak zuur kunnen eenvoudiger een buffer vormen?

Gebruikersavatar
Berichten: 10.559

Re: [scheikunde] buffermengsel bepalen (extra oefening)

Het zit iets anders.

Een mengsel van een zwak zuur en de geconjugeerde base van dat zwakke zuur vormen een buffer.

Je kunt zo'n mengsel maken door het zwakke zuur (bijvoorbeeld CH3COOH) en de geconjugeerde base (CH3COO-) op te lossen, de laatste bijvoorbeeld in de vorm van het natriumzout CH3COONa

Een andere manier om zo'n mengsel te maken is door aan het zwakke zuur een ondermaat sterke base toe te voegen. Je zet dan een deel van het zwakke zuur om in de geconjugeerde base en een deel blijft achter als zuur. Uiteindelijk vorm je dus een mengsel van beide.

Je kunt er ook komen door te beginnen met de zwakke base en een ondermaat sterk zuur toe te voegen. Opnieuw, je zet dan een deel om, een eel bijft achter, en je eindigt met een mengsel.

Maar het is niet zo dat het beter werkt door (zomaar elke) zwakke base aan een zwak zuur toe te voegen. Het moet de geconjugeerde base van dat zwakke zuur zijn.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum

Gebruikersavatar
Berichten: 163

Re: [scheikunde] buffermengsel bepalen (extra oefening)

Marko schreef: wo 16 jun 2021, 10:38 Het zit iets anders.

Een mengsel van een zwak zuur en de geconjugeerde base van dat zwakke zuur vormen een buffer.

Je kunt zo'n mengsel maken door het zwakke zuur (bijvoorbeeld CH3COOH) en de geconjugeerde base (CH3COO-) op te lossen, de laatste bijvoorbeeld in de vorm van het natriumzout CH3COONa

Een andere manier om zo'n mengsel te maken is door aan het zwakke zuur een ondermaat sterke base toe te voegen. Je zet dan een deel van het zwakke zuur om in de geconjugeerde base en een deel blijft achter als zuur. Uiteindelijk vorm je dus een mengsel van beide.

Je kunt er ook komen door te beginnen met de zwakke base en een ondermaat sterk zuur toe te voegen. Opnieuw, je zet dan een deel om, een eel bijft achter, en je eindigt met een mengsel.

Maar het is niet zo dat het beter werkt door (zomaar elke) zwakke base aan een zwak zuur toe te voegen. Het moet de geconjugeerde base van dat zwakke zuur zijn.
Duidelijk👍🏾

Reageer