[scheikunde] Chemie

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 23

[scheikunde] Chemie

Hallo,
ik snap deze vraag niet goed, ik heb al uitgewerkt wat ik kon.


Een bekerglas bevat 500 ml zwavelzuur oplossing met pH is 3,25.
Zwavelzuur is een sterk zuur en dit zuur splitst bij oplossen in water voor 100% in ionen.
a) Schrijf de oplosvergelijking van zwavelzuur in water.
H2SO4 → 2 H+ (aq) + SO42- (aq)

b) Wat is de concentratie aan H+-ionen?
10^-3.25 = 0.00056 -> 5.6 x 10^-4 M

c) Bereken de molariteit van deze zwavelzuuroplossing, uitgedrukt in mol/l

moet ik via molaire massa omzetten?
500ml is gegeven -> 0.5l

Gebruikersavatar
Berichten: 1.138

Re: [scheikunde] Chemie

Per zwavelzuur molecule heb je twee H+ 'en, want je gaat ervan uit dat alle zwavelzuurmoleculen twee H+'en afgeven. De dissociatie van water verwaarloos je. Je kent de concentratie aan H+'en, dus de concentratie aan zwavelzuurmoleculen moet half zo groot zijn.

Reageer