[scheikunde] De reactievergelijking van zwavelzuur met natronloog

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 3

[scheikunde] De reactievergelijking van zwavelzuur met natronloog

Hallo allemaal,

Voor een practicum moet ik een titratie uitvoeren met natronloog oplossing en zwavelzuur oplossing.
Nou dacht ik dat er bij deze zuur-base titratie de volgende reactie plaats vindt;

H2SO4 (aq) + OH- (aq) --> HSO4- (aq) + H2O (l)
HSO4- (aq) + OH- (aq) --> SO42- + H2O (l)
Dus in 1 reactievergelijking weergegeven;
H2SO4 (aq) + 2 OH- (aq) --> SO42- (aq) + 2 H2O (l)

Maar nu is de vraag die ik moet beantwoorden als volgt;
Geef de reactievergelijk van H2SO4 (aq) en NaOH (aq)

Dus is het dan H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) --> Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)
of wel gewoon H2SO4 (aq) + 2 OH- (aq) --> SO42- (aq) + 2 H2O (l)

Alvast bedankt!

Gebruikersavatar
Berichten: 1.425

Re: [scheikunde] De reactievergelijking van zwavelzuur met natronloog

Ik denk dat het Na in deze reactie als een 'tribune' ion beschouwd kan worden. Je kan dat al dan niet opnemen in de reactie vergelijking.

Als de docent echter expliciet vraagt naar de reactie van H2SO4 (aq) en NaOH (aq), is het wel logisch om de Na mee op te nemen in de reactievergelijking. Dus

H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) --> Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)

Berichten: 3

Re: [scheikunde] De reactievergelijking van zwavelzuur met natronloog

Dan ga ik dat doen. Heel erg bedankt!

Berichten: 3

Re: [scheikunde] De reactievergelijking van zwavelzuur met natronloog

Ik zie trouwens net dat ik SO4- heb geschreven in plaats van SO42-. Foutje :)

Opmerking moderator

en dat foutje is nu hersteld als het goed is

Gebruikersavatar
Berichten: 10.447

Re: [scheikunde] De reactievergelijking van zwavelzuur met natronloog

Ik ben het niet helemaal (helemaal niet) eens met wat hier gebeurt.

Dat begint eigenlijk met dat je docent H2SO4 (aq) en NaOH (aq) opschrijft. Dat zijn dingen die met zichzelf in tegenspraak zijn. H2SO4 is een sterk zuur. Zodra je het oplost in water splitst het in ionen. H2SO4 (aq) bestaat niet. NaOH is een goed oplosbaar zout. Los je het op, dan splitst het in ionen. Ook NaOH (aq) bestaat dus niet.

Een oplossing van zwavelzuur schrijf je op als H3O+ + HSO4-.
Een oplossing van NaOH schrijf je op als Na+ + OH-

Vervolgens kun je kijken hoe die met elkaar gaan reageren.

Dan is er nog een belangrijk punt: H2SO4 is een sterk zuur, HSO4- is dat niet. Ga je een titratie uitvoeren aan een oplossing van H2SO4 (H3O+ + HSO4- dus) dan zal eerst de H3O+ reageren en pas als deze op is, reageert de HSO4-. In de titratie heb je dus ook te maken met 2 equivalentiepunten: 1 waarbij de H3O+ is weggereageerd, en 1 waarbij de HO4- is weggereageerd. Het hangt van de omstandigheden af of je alleen het eerste equivalentiepunt ziet, alleen het tweede, of allebei. Het is dus ook de vraag welke (totaal)reactie er nu precies optreedt.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum

Reageer