[scheikunde] vraagstuk; berekenen van evenwichtsconcentratie

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Gebruikersavatar
Berichten: 125

[scheikunde] vraagstuk; berekenen van evenwichtsconcentratie

In een gesloten recipiënt van 1 liter brengt men 0,5 mol N2 en 0,8 mol H2. Hierna stelt er zich een evenwicht in volgens de vergelijking :

N2 (g) + 3 H2 (g) --> 2 NH3 (g)

De evenwichtsconcentratie aan ammoniak bedraagt 0.2 mol per liter. Wat is de

evenwichtsconcentratie aan H2 ?

A. 0,4 mol l-1

B. 0,5 mol l-1

C. 0,6 mol l-1

D. de evenwichtsconstante voor de reactie bij de beschouwde temperatuur moet gekend zijn
Zelf dacht ik dat het antwoord D was, omdat het product van de reactieproductconcentratie/het product van de reagentiaconcentraties = een constante.

Maar het antwoord is dus B.

Weet er iemand met welke theorie/formule/... je aan deze oplossing komt?
Alles is relatief...

Gebruikersavatar
Berichten: 8.552

Re: [scheikunde] vraagstuk; berekenen van evenwichtsconcentratie

Kijk eens naar je reactieverhoudingen.
"Meep meep meep." Beaker

Gebruikersavatar
Berichten: 4.810

Re: [scheikunde] vraagstuk; berekenen van evenwichtsconcentratie

Als er bij evenwicht 0,2 mol NH3 is ontstaan dan weet je dat er 0.1 mol N2 is weggereageert en 0.3 mol H2

Wat je dus tot deze evenwichtconcentraties brengt:

0.4M N2 0.5M H2 en 0.2M NH3

Nu aan jou om het even uit te rekenen :roll:

Edit: Let op je coëfficienten bij het uitrekenen van je evenwichtsconstante!

Gebruikersavatar
Berichten: 125

Re: [scheikunde] vraagstuk; berekenen van evenwichtsconcentratie

K is alleszinds al 2/3, denk ik.

K = 0.2 / (0.1 * 0.3)

En dan... nog even verder denken, want ik snap er steeds minder van... :roll:

(En weten we meteen weer waarom ik een herexamen heb voor algemene chemie :wink: )
Alles is relatief...

Gebruikersavatar
Berichten: 4.810

Re: [scheikunde] vraagstuk; berekenen van evenwichtsconcentratie

Nee, ik zei het nog, let op je coefficienten!!

Wat als coefficient staat bij je stof, komt in in je evenwichtsconstante als exponent!

N2 (g) + 3 H2 (g) --> 2 NH3 (g)
\(k=\frac{[0.2]^{2}}{[0.4]*[0.5]^{3}}=0.8\)
Maar hier klopt iets niet, ben je zeker dat je de juiste waarden hebt gegeven? Want 0.8 staat niet bij de antwoorden :roll:

Edit: Je moest de evenwichtsconcentratie aan H2 geven, stom van mij. Ik zal je dan even wat betere uitleg geven :D

Gebruikersavatar
Berichten: 4.810

Re: [scheikunde] vraagstuk; berekenen van evenwichtsconcentratie

Code: Selecteer alles

        |     N2        H2          NH3

_________________________________________

0       |  0.5mol    0.8mol         -

Delta e | -0.1mol   -0.3mol    +0.2 mol

evenwic | 0.4mol    0.5mol      0.2 mol
Als je altijd zo een tabelletje maakt, en je vult in wat je al hebt dan moet je de rest maar aanvullen aan uitrekenen. Ook moet je nu nog concentratie bereken.

Dus: Aantal stof/ Volume = Molair (mol/l)

Aantal volume is hier 1 dus dat zou geen addertje onder het gras kunnen zijn, maar als het volume 2 liter zou zijn moet je hier dus zeker rekening mee houden!

Gebruikersavatar
Berichten: 125

Re: [scheikunde] vraagstuk; berekenen van evenwichtsconcentratie

Dus eigenlijk is de redenering als volgt:

Je weet dat er van N2 0.1 mol weggereageerd wordt, en van H2 0.3 mol, om aan die 0.2 mol NH3 te komen, dus je neemt het begin aantal mol, en trekt hier het weggereageerde van af.

N2 -> 0.5 - 0.1 = 0.4

H2 -> 0.8 - 0.3 = 0.5

en dan berekenje het aantal mol per volume:

Er is dus 0.4 mol / 1 liter = 0.4 mol/l -> N2

en 0.5 mol / 1 liter = 0.5 mol/l -> H2

Niet? :roll:
Alles is relatief...

Gebruikersavatar
Berichten: 4.810

Re: [scheikunde] vraagstuk; berekenen van evenwichtsconcentratie

Idd, al raad ik je bij moeilijkere oefeningen wel deze tabel aan. Deze is relatief makkelijk zelf te beredeneren, maar goed dat je het zelf inziet :roll:

Gebruikersavatar
Berichten: 125

Re: [scheikunde] vraagstuk; berekenen van evenwichtsconcentratie

Dank je wel voor je advies :roll: (de tabel is inderdaad veel handiger, trouwens, maar dat wist je al :P )
Alles is relatief...

Berichten: 2

Re: [scheikunde] vraagstuk; berekenen van evenwichtsconcentratie

Hallo,
Heb een gelijkaardig vraagstuk, maar het resultaat moet een totaaldruk zijn.
Zie bijlage...
Die tabel opstellen lukt wel, een 2e graadsvergelijking oplossing gaat ook, maar dan die stap naar druk is voor mij een stap te ver.
Het resultaat zou 0,182 zijn.
Kan iemand aub helpen, binnenkort examen ;)
Bijlagen
Kc.png

Gebruikersavatar
Berichten: 10.259

Re: [scheikunde] vraagstuk; berekenen van evenwichtsconcentratie

Je weet de concentraties, je weet het volume (V) , dus je kunt ook de totale hoeveelheid deeltjes (n) uitrekenen.
De temperatuur T is ook gegeven. Gevraagd is de druk p

Ken je een vergelijking die het verband legt tussen p, V, n en T?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum


Gebruikersavatar
Berichten: 10.259

Re: [scheikunde] vraagstuk; berekenen van evenwichtsconcentratie

Exact.

Nu zal de algemene gaswet lang niet altijd opgaan, maar bij dit soort opgaven word je normaal gesproken wel geacht om die te gebruiken.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum

Reageer