[Scheikunde] Taak stoechiometrie

[hond]

Hoeveel gram H2SO4 wordt er gevormd bij reactie van 24 ml H2SO4 (massa% = 70 en dichtheid = 1,80 g/ml) en 53 ml van een 0,8 M oplossing NaOH?

Ik weet niet hoe ik hieraan moet beginnen, kan iemand mij helpen?

[Jan van de Velde]

Ik snap je vraag niet, er wordt geen H²SO⁴ gevormd, dat is er al, en een deel zal Na²SO⁴ worden

Ken je de definities van:

mol

massa%

g/mol (molmassa)

mol/L

Molair

??

[hond]

Er wordt van massaprocent gesproken, maar er wordt niet gezegd in welke stof H2SO2 opgelost is. Dat snap ik niet.

[Wouter_Masselink]

als er geen oplosmiddel gegeven staat dan mag je uitgaan van water.

Formuleer je vraag nogmaals. Nu is het niet echt duidelijk te noemen. Je spreekt over H₂SO₄ en H₂SO₂ door elkaar.

@ JvdV: was je toevallig op zoek naar < sub > ipv < sup >?

[hond]

Ja, ik bedoelde H2S04

Ik heb iets uitgewerkt, maar ik betwijfel of het klopt.

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H20

24 ml H2SO4 . 0,7 = 16,8 ml H2SO4

massadichtheid H2SO4 = 1,80 g/ml

16,8 ml H2SO4 . 1,80 g/ml = 30,24g H2SO4

M(H2SO4) = 98 g/mol

(30,24g H2SO4)/(98g H2SO4/mol) = 0,30857 mol H2SO4

53 ml NaOH

0,8M NaOH

0,053l NaOH/0,8l NaOH/mol = 0,06625 mol NaOH

Als ik dit heb (als het al klopt), hoe bereken ik dan hoeveel Na2SO4 er gevormd wordt?

[Jan van de Velde]

24 ml H2SO4 . 0,7 = 16,8 ml H2SO4  

massadichtheid H2SO4 = 1,80 g/ml  

16,8 ml H2SO4 . 1,80 g/ml = 30,24g H2SO4

dit komt hier toevallig goed uit, maar je kunt beter eerst even de massa van je oplossing uitrekenen, en dán pas aan de hand van het massa% de massa van het zwavelzuur. Je laat hierboven een massapercentage los op een volume, en dat kan wel eens verkeerd uitpakken.

Als ik dit heb (en het klopt hoor), hoe bereken ik dan hoeveel Na2SO4 er gevormd wordt?

aan de hand van je reactievergelijking.

Hoeveel mol NaOH reageert met hoeveel mol H₂SO₄

Hoeveel mol Na⁺ komt er dus beschikbaar

Hoeveel mol SO₄^2- komt er dus beschibaar?

hoeveel mol Na₂SO₄ kun je daarmee maken?

PS: SI-eenheid voor liter is (grote) L

[hond]

H₂SO₄ + 2NaOH -> Na₂SO₄ + 2H₂0

Er is 0,30857 mol H₂SO₄

en 0,06625 mol NaOH

Ik weet niet hoe ik rekening moet houden met de 2 die voor NaOH en H₂O staat.

[Jan van de Velde]

H₂SO₄ + 2NaOH -> Na₂SO₄ + 2H₂0  

Er is 0,30857 mol H₂SO₄

en 0,06625 mol NaOH

Ik weet niet hoe ik rekening moet houden met de 2 die voor NaOH en H₂O staat.

lees het dan zó: H₂SO₄ + NaOH +NaOH -> Na₂SO₄ + H₂0 + H₂0

helpt dat?

[hond]

Kan ik dan bv bij NaOH zeggen dat er 2 maal 0,033125 mol NaOH gebruikt wordt.

Dan maak ik de verdeling tussen Na⁺, O en H.

M(Na)= 23g/mol

M(O)= 16g/mol

M(H)= 1g/mol

De verhouding Na in NaOH is dus 23/40. 23/40(0,033125 mol) = 0,19046875 mol Na.

De verhouding O in NaOH is 16/40. 23/40(0,033125 mol) = 0,01325 mol O.

De verhouding H in NaOH is 1/40. 1/40(0,033125 mol) = 0,000828125 mol H.

Dan bereken ik op dezelfde wijze hoeveel mol S er in H₂SO₄ zit, en bereken ik de massa van Na₂SO₂

Ik vermoed dat mijn werkwijze fout is

[Jan van de Velde]

als ik 2 mol H₂ laat reageren met 1 mol O₂geeft met dat 2 mol H₂O

2H₂ + 1 O₂ -> 2H₂O

en zo simpel werkt dat met je NaOH en H₂SO₄ ook

de rode cijfertjes geven het aantal van de moleculen die erachter staan, de lage blauwe het aantal atomen dat van het voorgenoemde soort in dat molecuul zit.

2H₂O bevat dus 2 x 2 H-tjes , en 2 x 1 O-tjes. Die 1 wordt nooit geschreven, je zou het kunnen schrijven als H₂O₁, maar daar zijn we te lui voor.

[hond]

Bedankt, het is me gelukt [rr]