Pagina 1 van 1
[Scheikunde] Taak stoechiometrie
Geplaatst: ma 13 nov 2006, 20:28
door hond
Hoeveel gram H2SO4 wordt er gevormd bij reactie van 24 ml H2SO4 (massa% = 70 en dichtheid = 1,80 g/ml) en 53 ml van een 0,8 M oplossing NaOH?
Ik weet niet hoe ik hieraan moet beginnen, kan iemand mij helpen?
Re: [Scheikunde] Taak stoechiometrie
Geplaatst: ma 13 nov 2006, 20:43
door Jan van de Velde
Ik snap je vraag niet, er wordt geen H
2SO
4 gevormd, dat is er al, en een deel zal Na
2SO
4 worden
Ken je de definities van:
mol
massa%
g/mol (molmassa)
mol/L
Molair
??
Re: [Scheikunde] Taak stoechiometrie
Geplaatst: ma 13 nov 2006, 20:46
door hond
Er wordt van massaprocent gesproken, maar er wordt niet gezegd in welke stof H2SO2 opgelost is. Dat snap ik niet.
Re: [Scheikunde] Taak stoechiometrie
Geplaatst: ma 13 nov 2006, 21:09
door Wouter_Masselink
als er geen oplosmiddel gegeven staat dan mag je uitgaan van water.
Formuleer je vraag nogmaals. Nu is het niet echt duidelijk te noemen. Je spreekt over H2SO4 en H2SO2 door elkaar.
@ JvdV: was je toevallig op zoek naar < sub > ipv < sup >?
Re: [Scheikunde] Taak stoechiometrie
Geplaatst: ma 13 nov 2006, 21:26
door hond
Ja, ik bedoelde H2S04
Ik heb iets uitgewerkt, maar ik betwijfel of het klopt.
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H20
24 ml H2SO4 . 0,7 = 16,8 ml H2SO4
massadichtheid H2SO4 = 1,80 g/ml
16,8 ml H2SO4 . 1,80 g/ml = 30,24g H2SO4
M(H2SO4) = 98 g/mol
(30,24g H2SO4)/(98g H2SO4/mol) = 0,30857 mol H2SO4
53 ml NaOH
0,8M NaOH
0,053l NaOH/0,8l NaOH/mol = 0,06625 mol NaOH
Als ik dit heb (als het al klopt), hoe bereken ik dan hoeveel Na2SO4 er gevormd wordt?
Re: [Scheikunde] Taak stoechiometrie
Geplaatst: ma 13 nov 2006, 22:05
door Jan van de Velde
24 ml H2SO4 . 0,7 = 16,8 ml H2SO4
massadichtheid H2SO4 = 1,80 g/ml
16,8 ml H2SO4 . 1,80 g/ml = 30,24g H2SO4
dit komt hier toevallig goed uit, maar je kunt beter eerst even de massa van je oplossing uitrekenen, en dán pas aan de hand van het massa% de massa van het zwavelzuur. Je laat hierboven een massapercentage los op een volume, en dat kan wel eens verkeerd uitpakken.
Als ik dit heb (en het klopt hoor), hoe bereken ik dan hoeveel Na2SO4 er gevormd wordt?
aan de hand van je reactievergelijking.
Hoeveel mol NaOH reageert met hoeveel mol H
2SO
4
Hoeveel mol Na
+ komt er dus beschikbaar
Hoeveel mol SO
42- komt er dus beschibaar?
hoeveel mol Na
2SO
4 kun je daarmee maken?
PS: SI-eenheid voor liter is (grote) L
Re: [Scheikunde] Taak stoechiometrie
Geplaatst: ma 13 nov 2006, 22:18
door hond
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H20
Er is 0,30857 mol H2SO4
en 0,06625 mol NaOH
Ik weet niet hoe ik rekening moet houden met de 2 die voor NaOH en H2O staat.
Re: [Scheikunde] Taak stoechiometrie
Geplaatst: ma 13 nov 2006, 22:20
door Jan van de Velde
hond schreef:H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H20
Er is 0,30857 mol H2SO4
en 0,06625 mol NaOH
Ik weet niet hoe ik rekening moet houden met de 2 die voor NaOH en H2O staat.
lees het dan zó: H
2SO
4 + NaOH +NaOH -> Na
2SO
4 + H
20 + H
20
helpt dat?
Re: [Scheikunde] Taak stoechiometrie
Geplaatst: ma 13 nov 2006, 22:28
door hond
Kan ik dan bv bij NaOH zeggen dat er 2 maal 0,033125 mol NaOH gebruikt wordt.
Dan maak ik de verdeling tussen Na
+, O en H.
M(Na)= 23g/mol
M(O)= 16g/mol
M(H)= 1g/mol
De verhouding Na in NaOH is dus 23/40. 23/40(0,033125 mol) = 0,19046875 mol Na.
De verhouding O in NaOH is 16/40. 23/40(0,033125 mol) = 0,01325 mol O.
De verhouding H in NaOH is 1/40. 1/40(0,033125 mol) = 0,000828125 mol H.
Dan bereken ik op dezelfde wijze hoeveel mol S er in H
2SO
4 zit, en bereken ik de massa van Na
2SO
2
Ik vermoed dat mijn werkwijze fout is
Re: [Scheikunde] Taak stoechiometrie
Geplaatst: ma 13 nov 2006, 23:06
door Jan van de Velde
als ik
2 mol H
2 laat reageren met 1 mol O
2geeft met dat 2 mol H
2O
2H
2 + 1 O
2 -> 2H
2O
en zo simpel werkt dat met je NaOH en H
2SO
4 ook
de rode cijfertjes geven het aantal van de moleculen die erachter staan, de lage blauwe het aantal atomen dat van het voorgenoemde soort in dat molecuul zit.
2H
2O bevat dus 2 x 2 H-tjes , en 2 x 1 O-tjes. Die 1 wordt nooit geschreven, je zou het kunnen schrijven als H
2O
1, maar daar zijn we te lui voor.
Re: [Scheikunde] Taak stoechiometrie
Geplaatst: do 16 nov 2006, 18:37
door hond
Bedankt, het is me gelukt [rr]