Pagina 1 van 1
[Thermodynamica] Vrije enthalpie bij toenemende druk
Geplaatst: di 09 jan 2007, 09:20
door Xarabass
Men laat de druk op 3,0 liter tolueen (l) toenemen van 1 atm tot 100 atm bij een
constante temperatuur van 298 K. Hoe groot is de verandering van de vrije enthalpie (^G) bij dit proces?
Ik zou deze oplossen met ^G = nRT ln(Pb/Pa)
Maar aangezien Tolueen bij 298K nog een vloeistof is weet ik niet wat de R in deze formule doet?
Re: [Thermodynamica] Vrije enthalpie bij toenemende druk
Geplaatst: di 09 jan 2007, 23:58
door flamey
Je gebruikte formule geldt alleen voor gassen.
Uit de fundamentele vergelijking: dG=Vdp-SdT
Omdat de temperatuur constant is => dT=0
Daarom na integratie:
\( \Delta G= \int\limits_i^f {V dp} \)
Bij vloeistoffen geldt dat het volume nauwelijks verandert bij verandering van de druk. Deze mag dus als constante beschouwd worden.
dus:
\( \Delta G= V(p_f - p_i)\)
Snappie
?
Re: [Thermodynamica] Vrije enthalpie bij toenemende druk
Geplaatst: wo 10 jan 2007, 11:41
door Xarabass
Dus is het simpelweg dG = 3 * (100-1) ??
Waar blijft de S van de entropie uit de eerste formule??
zo simpel kan het toch niet zijn? Niks met molmassa's ed.??
Re: [Thermodynamica] Vrije enthalpie bij toenemende druk
Geplaatst: wo 10 jan 2007, 17:32
door flamey
Zo simpel is het ja. Die S valt weg omdat dT=0, de tweede term is namelijk dan nul. Beetje integraaltje opstellen, levert de gevraagde verandering. Waarom met molmassa's werken als die het gewoon met volumes kan...
Ow en het is niet dG=....
maar
\(\Delta G\)
is. Daar zit een verschil in. Als we dG integreren ontstaat een verandering omdat de Gibbs-energie een toestandsgrootheid is.
