Wetenschapsforum

Hallo,
 
Ik heb binnenkort een herexamen Chemie en ik zit met een oefening over chemisch evenwicht die ik niet kan oplossen.
De opgave gaat als volgt :
 
Hoe groot is de dissociatiegraad van N2O4 wanneer het aantal moleculen NO2 en N2O4 zich verhouden als 5/1?
 
De oplossing zou 0.71 moeten zijn maar ik snap niet hoe je hier aankomt.
Iemand die me dit zou kunnen uitleggen?
 
Alvast bedankt

Stel eens de reactievergelijking op. Hiermee kan je dan terugrekenen hoeveel mol N₂O₄ er in het begin aanwezig was. Neem hierbij aan dat alle gevormde NO₂ afkomstig was van de beginhoeveelheid N₂O₄.

Ik zit met dezelfde vraag vast.
Als je de reactievergelijking opstelt bekom je : N₂O₄ -> 2 NO₂. Maar aangezien er geen enkele hoeveelheid in de opgave is gegeven. Buiten het feit dat de dissociatiegraad 5/1 is, kan ik niet verder werken met een of andere waarde. Dit is dus waar ik vast zit, zou iemand me kunnen uitleggen hoe ik hieraan moet beginnen?
Alvast bedankt voor het antwoord!

Beginhoeveelheid N₂O₄ is niet relevant. Er is immers een verhouding gegeven.
Je mag dus aannemen wat je wilt, maakt voor het gevraagde antwoord niks uit.
 
Stel bijvoorbeeld dat je begint met 100 mol N₂O₄ en de gevraagde dissociatiegraad is X.
Hoeveel mol N₂O₄ en NO₂ is er dan na die dissociatie?
Dus wat is de waarde van X , gebruikmakend van de gegeven verhouding?

Dankjewel Pinokkio. Ik begrijp het al wat beter, denk ik maar ik kom er nog steeds niet uit. Ik ben dus als volgt nu te werk gegaan.
            N₂O₄ -> 2 NO₂
                                       Stel N₂O₄ is 100mol. Dan is NO₂ 500 mol. Want de verhouding tussen NO₂ en N₂O₄ is 5/1.
 
              _{100mol       500mol
                      -x              +2x
               100-x          500+2x}
Vervolgens heb ik de concentratiebreuk Q berekend. 
Q=500²/100= 2500.
In een evenwicht is Q = k_ev daardoor heb ik onderstaande vergelijking opgemaakt.
                    Q= Kev
                    2500= (500+2x)²/(100-x)
250000-2500x=2500 + 2000x + 4x²
                         0=4x²+4500x-247500
                         x=52,5 of x= -1177,54, -1178 is onmogelijk want deze is negatief.
  Mijn antwoord komt niet overeen met het gegeven antwoord. weet jij misschien waar ik mijn fout heb gemaakt?
Alvast hartelijk bedankt!

De dissociatiegraad is gedefinieerd als de fractie van N₂O₄ molekulen die zal dissociëren.
 
Dus als we die op X stellen kun je bepalen hoeveel N₂O₄ en NO₂ er zal zijn na dissociatie van bijvoorbeeld 100 mol N₂O₄
 
Het is een simpel vraagstukje dus zoek het niet te moeilijk. K_ev komt er niet aan te pas.

Ik kom er nog steeds niet uit ondanks de hulp. Ik kom allerlei getallen uit, maar niet 0,71.  Toch erg bedankt

Dat is omdat je het te moeilijk zoekt.
Het is gewoon algebra.
Als je begint met 100 mol N₂O₄ , en dat dissociëert gedeeltijk, hoeveel mol N₂O₄ is er dan ná dissociatie als de dissociatiegraad X is?

Aah, ja ik zie nu wat je bedoelt! Erg bedankt voor je hulp!!