pKa & pH
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 3
pKa & pH
Hallo
Om de pH van een zuur te berekenen kan je de formule ' pH = [pKa - log(concentratie A )] ' gebruiken.
Nu is het zo dat in gelijkaardige oefeningen in mijn cursus, soms in plaats van de pKa te gebruiken, men de -log van de pKa gebruikt... De formule ziet er dan uit als volgt: pH = [-log (pKa)- log(
Concentratie A )]
Ik denk dat dit te maken heeft met hoe sterk/zwak het desbetreffend zuur is. Maar waar trek je dan de grens? Vanaf welke Ka doe je in de formule de pKa & vanaf welke Ka doe je de -log van de Ka?
Dank voor jullie hulp, ik heb dinsdag examen...
Sébastiaan.
Om de pH van een zuur te berekenen kan je de formule ' pH = [pKa - log(concentratie A )] ' gebruiken.
Nu is het zo dat in gelijkaardige oefeningen in mijn cursus, soms in plaats van de pKa te gebruiken, men de -log van de pKa gebruikt... De formule ziet er dan uit als volgt: pH = [-log (pKa)- log(
Concentratie A )]
Ik denk dat dit te maken heeft met hoe sterk/zwak het desbetreffend zuur is. Maar waar trek je dan de grens? Vanaf welke Ka doe je in de formule de pKa & vanaf welke Ka doe je de -log van de Ka?
Dank voor jullie hulp, ik heb dinsdag examen...
Sébastiaan.
- Moderator
- Berichten: 9.970
Re: pKa & pH
Lees je misschien verkeerd? Staat er niet pH = [-log (Ka)- log(Concentratie A )]?sebastiaanschoonaert schreef: ↑za 31 aug 2019, 11:11 De formule ziet er dan uit als volgt: pH = [-log (pKa)- log(Concentratie A )]
pKa = -log(ka)
-
- Berichten: 3
Re: pKa & pH
Ow ja, heb het gevonden. Top!!
Wat is eigenlijk het verschil tussen pKa & Ka exact?
Thanks!
Wat is eigenlijk het verschil tussen pKa & Ka exact?
Thanks!
- Moderator
- Berichten: 9.970
- Pluimdrager
- Berichten: 3.505
Re: pKa & pH
Je moet rechts nog met een factor ½ vermenigvuldigen. De correcte formule voor een zwak zuur is pH = ½(pKA-log [HA]), waarbij [HA] de concentratie van zuur HA voorstelt.Om de pH van een zuur te berekenen kan je de formule ' pH = [pKa - log(concentratie A )] ' gebruiken
Uitgaande van het evenwicht HA(aq)+H2O(l)↔H3O+(aq)+A-(aq) geldt dat
\(K_A=\frac{[H_3O^+]\cdot [A^-]}{[HA]}\)
Onder de aanname dat [H3O+] = [A-] kunnen we schrijven dat KA⋅{HA] = [H3O+]², dus -log [H3O+]² = -log KA-log {HA], dus 2pH = pKA-log [HA], dus pH = ½(pKA-log [HA]."Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel