UV-VISr

[katrien van den boss]

Beste,
 
Ik snap niet zo goed onderstaande redenering.

Dit handelt over dat de wet van Beer verschuift bij chemisch evenwicht (dus niet meer lineair is)

Er staat bij toename van C_HB zal HB relatief sneller toenemen (a₀ stijgt) ....

Kan iemand mij deze denkwijze uitleggen?
Alvast hartelijk bedankt!
 
MVG

Katrien

[Marko]

Misschien het makkelijkst om aan de hand van concrete getallen uit te leggen. α is de fractie HB die aanwezig is als HB (niet gedissocieerd is). Dus α = [HB] / C₀ maar ook [HB] = α * C₀
 
Bij lage C₀ (lage totaalconcentratie / molariteit) van HB is α laag. Een relatief klein deel van HB zal daadwerkelijk aanwezig zijn als HB. Dus stel je lost 1.0 mmol/L op, dan is α bijvoorbeeld 0.25 en de [HB] is dan 0.25 mmol/L
 
Nu maak je een standaard van 2.0 mmol/L. Bij hogere C₀ is α hoger, dus laten we zeggen 0.50. Dan is de werkelijke [HB] dus 0.50 * 2.0 mmol/L = 1.0 mmol/L
 
Dus, terwijl je 2 keer zoveel HB oploste, is de concentratie HB van 0.25 mmol/L naar 1.0 mmol/L gegaan, 4 keer zo groot, en dus ook een 4 keer zo grote absorptie!

[katrien van den boss]

Beste,
 
Alvast hartelijk bedankt!
Ik heb het begrepen!