Titratie NaOH met HCL

Moderator: ArcherBarry

Reageer
Berichten: 6

Titratie NaOH met HCL

Beste mensen,
 
Voor een verslag moet ik een meettechniek bij 'ons' in de fabriek beschrijven.
Het betreft hier een OH- monitor, deze bepaalt voor ons de NaOH sterkte an de NaOH oplossing ( NaOH met water) welke circuleert over een ejecteur.
 
Graag wil ik een d.m.v. een berekening laten zien hoe er een bepaalde waarde tot stand komt.
Ik ben totaal geen chemicus vandaar dat ik jullie vraag om hulp.
 
Het gaat om het volgende:
 
- Er word 10 ml monster afgenomen uit de NaOH circulatie, sterkte onbekend.
- Hieraan word 1,5 ml hoeveelheid HCL (1M) aan toegevoegd.
- Wat is dan de sterkte van de NaOH oplossing?
 
Hoe komt deze berekening tot stand? 
 
Alvast bedankt!
 
WTH

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 51.259

Re: Titratie NaOH met HCL

voeg je daar altijd 1,5 mL HCl 1M aan toe, of is dat een voorbeeld?
 
bedoel je niet:
"Hieraan wordt net zoveel  HCl (1M) toegevoegd totdat de oplossing neutraal wordt (pH 7) "
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Berichten: 6

Re: Titratie NaOH met HCL

Dit is een voorbeeld, kan bijv ook 2 ml zijn, er word door gesuppleerd met HCL (1M) tot het equivalentiepunt. Dit is natuurlijk afhankelijk van de sterkte van de NaOH oplossing.

Ik zou graag de berekening willen zien hoe de sterkte van de NaOH word berekent.

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 51.259

Re: Titratie NaOH met HCL

NaOH en HCl reageren 1:1 met elkaar. 
 
dus met 2 mL 1M van het een neutraliseer je 2 mL 1M van het ander
of 1 mL 2 M van het ander
of 0,5 mL 4 M
of 0,25 mL 8 M
of 10 mL 0,2 M 
 
etc. 
 
volume x concentratie van het een = volume x concentratie van het ander
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Berichten: 6

Re: Titratie NaOH met HCL

Dus stel ik heb 10 ml NaOH water oplossing en voeg daar 2 ml HCL 1M aan toe, wat is dan de sterkte van de NaOH ik de oplossing?

20%?

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 51.259

Re: Titratie NaOH met HCL

WTH schreef: 10 ml NaOH water oplossing en voeg daar 2 ml HCL 1M aan toe,

 
invullen van
 
Jan van de Velde schreef: volume x concentratie van het een = volume x concentratie van het ander
geeft 0,2 M , en dat betekent 0,2 mol per liter , niet 20 % 
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Berichten: 6

Re: Titratie NaOH met HCL

Okee duidelijk, maar kan ik dan ook nog de percentage berekenen van de NaOH in de oplossing?

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 51.259

Re: Titratie NaOH met HCL

Ja, dat kan
 
molmassa NaOH is ongeveer 40 g/mol.
je hebt 0,2 mol/L
en dus 8 g NaOH per liter
dat is 0,8 %(m/V) 
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Berichten: 6

Re: Titratie NaOH met HCL

Bedankt volgens mij begrijp ik het nu, klopt het volgende dan ook?

Stel:

De NaOH oplossing met water is 6gew% sterk.

Dus 60 g/liter.

Ik titreer dit tot het equivalentiepunt met 1M HCL.

De monster hoeveelheid NaOH blijft 20 milliliter.

Uit mijn berekening zou ik dan 30 millliter 1M HCL moeten toevoegen.

Is dit juist?

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 51.259

Re: Titratie NaOH met HCL

6%(m/V) = 60 g/L NaOH 
60 g/L = 60 g/L : 40 g/mol = 1,5 mol/L NaOH = 1,5 M NaOH
0,02 L x 1,5 mol/L = 0,03 mol NaOH
reactie 1:1 met HCl ==> voor equivalentietitratie ook 0,03 mol HCl nodig
0,03 mol : 1 mol/L = 0,03 L = 30 mL HCl 1M nodig. 
 
kortom, klopt. 
 
korte pad:
concentratie x volume NaOH = concentratie x volume HCl
       1,5         x        20            =         1           x       ......
 
waarbij dan wel eerst die concentratie in %(m/V) moet worden omgerekend naar mol/L via de molmassa.(in het geval van NaOH 40 g/mol) 
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Berichten: 6

Re: Titratie NaOH met HCL

Jan,

Bedankt voor deze snelle en duidelijke uitleg!

Mijn vraag is opgelost, geweldig!

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 51.259

Re: Titratie NaOH met HCL

hint.PNG
hint.PNG (16.57 KiB) 5310 keer bekeken
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Reageer