Titratie NaOH met HCL
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 6
Titratie NaOH met HCL
Beste mensen,
Voor een verslag moet ik een meettechniek bij 'ons' in de fabriek beschrijven.
Het betreft hier een OH- monitor, deze bepaalt voor ons de NaOH sterkte an de NaOH oplossing ( NaOH met water) welke circuleert over een ejecteur.
Graag wil ik een d.m.v. een berekening laten zien hoe er een bepaalde waarde tot stand komt.
Ik ben totaal geen chemicus vandaar dat ik jullie vraag om hulp.
Het gaat om het volgende:
- Er word 10 ml monster afgenomen uit de NaOH circulatie, sterkte onbekend.
- Hieraan word 1,5 ml hoeveelheid HCL (1M) aan toegevoegd.
- Wat is dan de sterkte van de NaOH oplossing?
Hoe komt deze berekening tot stand?
Alvast bedankt!
WTH
Voor een verslag moet ik een meettechniek bij 'ons' in de fabriek beschrijven.
Het betreft hier een OH- monitor, deze bepaalt voor ons de NaOH sterkte an de NaOH oplossing ( NaOH met water) welke circuleert over een ejecteur.
Graag wil ik een d.m.v. een berekening laten zien hoe er een bepaalde waarde tot stand komt.
Ik ben totaal geen chemicus vandaar dat ik jullie vraag om hulp.
Het gaat om het volgende:
- Er word 10 ml monster afgenomen uit de NaOH circulatie, sterkte onbekend.
- Hieraan word 1,5 ml hoeveelheid HCL (1M) aan toegevoegd.
- Wat is dan de sterkte van de NaOH oplossing?
Hoe komt deze berekening tot stand?
Alvast bedankt!
WTH
- Moderator
- Berichten: 51.270
Re: Titratie NaOH met HCL
voeg je daar altijd 1,5 mL HCl 1M aan toe, of is dat een voorbeeld?
bedoel je niet:
"Hieraan wordt net zoveel HCl (1M) toegevoegd totdat de oplossing neutraal wordt (pH 7) "
bedoel je niet:
"Hieraan wordt net zoveel HCl (1M) toegevoegd totdat de oplossing neutraal wordt (pH 7) "
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 6
Re: Titratie NaOH met HCL
Dit is een voorbeeld, kan bijv ook 2 ml zijn, er word door gesuppleerd met HCL (1M) tot het equivalentiepunt. Dit is natuurlijk afhankelijk van de sterkte van de NaOH oplossing.
Ik zou graag de berekening willen zien hoe de sterkte van de NaOH word berekent.
Ik zou graag de berekening willen zien hoe de sterkte van de NaOH word berekent.
- Moderator
- Berichten: 51.270
Re: Titratie NaOH met HCL
NaOH en HCl reageren 1:1 met elkaar.
dus met 2 mL 1M van het een neutraliseer je 2 mL 1M van het ander
of 1 mL 2 M van het ander
of 0,5 mL 4 M
of 0,25 mL 8 M
of 10 mL 0,2 M
etc.
volume x concentratie van het een = volume x concentratie van het ander
dus met 2 mL 1M van het een neutraliseer je 2 mL 1M van het ander
of 1 mL 2 M van het ander
of 0,5 mL 4 M
of 0,25 mL 8 M
of 10 mL 0,2 M
etc.
volume x concentratie van het een = volume x concentratie van het ander
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 6
Re: Titratie NaOH met HCL
Dus stel ik heb 10 ml NaOH water oplossing en voeg daar 2 ml HCL 1M aan toe, wat is dan de sterkte van de NaOH ik de oplossing?
20%?
20%?
- Moderator
- Berichten: 51.270
Re: Titratie NaOH met HCL
invullen vanWTH schreef: 10 ml NaOH water oplossing en voeg daar 2 ml HCL 1M aan toe,
geeft 0,2 M , en dat betekent 0,2 mol per liter , niet 20 %Jan van de Velde schreef: volume x concentratie van het een = volume x concentratie van het ander
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 6
Re: Titratie NaOH met HCL
Okee duidelijk, maar kan ik dan ook nog de percentage berekenen van de NaOH in de oplossing?
- Moderator
- Berichten: 51.270
Re: Titratie NaOH met HCL
Ja, dat kan
molmassa NaOH is ongeveer 40 g/mol.
je hebt 0,2 mol/L
en dus 8 g NaOH per liter
dat is 0,8 %(m/V)
molmassa NaOH is ongeveer 40 g/mol.
je hebt 0,2 mol/L
en dus 8 g NaOH per liter
dat is 0,8 %(m/V)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 6
Re: Titratie NaOH met HCL
Bedankt volgens mij begrijp ik het nu, klopt het volgende dan ook?
Stel:
De NaOH oplossing met water is 6gew% sterk.
Dus 60 g/liter.
Ik titreer dit tot het equivalentiepunt met 1M HCL.
De monster hoeveelheid NaOH blijft 20 milliliter.
Uit mijn berekening zou ik dan 30 millliter 1M HCL moeten toevoegen.
Is dit juist?
Stel:
De NaOH oplossing met water is 6gew% sterk.
Dus 60 g/liter.
Ik titreer dit tot het equivalentiepunt met 1M HCL.
De monster hoeveelheid NaOH blijft 20 milliliter.
Uit mijn berekening zou ik dan 30 millliter 1M HCL moeten toevoegen.
Is dit juist?
- Moderator
- Berichten: 51.270
Re: Titratie NaOH met HCL
6%(m/V) = 60 g/L NaOH
60 g/L = 60 g/L : 40 g/mol = 1,5 mol/L NaOH = 1,5 M NaOH
0,02 L x 1,5 mol/L = 0,03 mol NaOH
reactie 1:1 met HCl ==> voor equivalentietitratie ook 0,03 mol HCl nodig
0,03 mol : 1 mol/L = 0,03 L = 30 mL HCl 1M nodig.
kortom, klopt.
korte pad:
concentratie x volume NaOH = concentratie x volume HCl
1,5 x 20 = 1 x ......
waarbij dan wel eerst die concentratie in %(m/V) moet worden omgerekend naar mol/L via de molmassa.(in het geval van NaOH 40 g/mol)
60 g/L = 60 g/L : 40 g/mol = 1,5 mol/L NaOH = 1,5 M NaOH
0,02 L x 1,5 mol/L = 0,03 mol NaOH
reactie 1:1 met HCl ==> voor equivalentietitratie ook 0,03 mol HCl nodig
0,03 mol : 1 mol/L = 0,03 L = 30 mL HCl 1M nodig.
kortom, klopt.
korte pad:
concentratie x volume NaOH = concentratie x volume HCl
1,5 x 20 = 1 x ......
waarbij dan wel eerst die concentratie in %(m/V) moet worden omgerekend naar mol/L via de molmassa.(in het geval van NaOH 40 g/mol)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 6
Re: Titratie NaOH met HCL
Jan,
Bedankt voor deze snelle en duidelijke uitleg!
Mijn vraag is opgelost, geweldig!
Bedankt voor deze snelle en duidelijke uitleg!
Mijn vraag is opgelost, geweldig!
- Moderator
- Berichten: 51.270
Re: Titratie NaOH met HCL
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270