ik slaag er maar niet in om de oplossing te vinden voor de volgende vraag. wie kan me helpen?
Octylamine (C8H17NH2) is een base die in een 0,01 mol/L oplossing voor 20% geïoniseerd is.
Wat id de pKz van het octylammoniumion (C8H17NH3+) zijn geconjugeerd zuur?
Volgende stappen zul je zelf wel vinden: doe het volgende:
1) Vul de juiste concentraties in voor resp. C8H17NH3+ , OH- en C8H17NH2 in de uitdrukking voor Kb
2) Bereken de pKb uit Kb
3) Bereken vervolgens de pKa , gebruikmakend van de relatie: pKa + pKb = 14
Bij een zwak zuur is slechts een deel geïoniseerd als H+ + X- en de rest is als een zout opgelost zonder dat de H+vrij is. in jouw opdracht is de concentratie OH- slechts 20% van de totale beschikbare OH-,, de rest is nog gebonden en ioniseert bij neutralisatie met H+
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip... http://www.wetenscha...showtopic=59270
Uiteraard gaat iedereen meteen rekenen, maar ik denk eerlijk gezegd dat dit helemaal niet de bedoeling van de maker van de vraag is geweest. Lees de vraag goed!
