Iemand die mij kan uitleggen, waarom dat mijn berekening niet correct is?
Men borrelt waterstofchloridegas door 20 liter van een waterige natriumhydroxideoplossing (25°C) met pH 12 tot de pH van de resulterende oplossing 11 bedraagt. Welk is het volume gas dat onder standaardvoorwaarden in de oplossing moet opgenomen worden? <A> 2,2 liter <B> 4,0 liter <C> 45 liter
De uiteindelijke concentratie van de oplossing bedraagt 10-3M. Ik heb het aantal mol van NaOH berekend: 0,2 mol. Hieruit versta ik dat er 0,2 mol in een totale volume van 20L van NaOH en xL HCl zit. En wanneer ik 0,2 mol deel door het totale volume moet ik een concentratie van 10-3 M bekomen. En dan wilde ik x berekenen...
Maar dit klopt dus niet... Waarom mag ik niet zo te werk gaan?
Ja, zo kom ik er inderdaad uit. Dank u wel. Zou u mij a.u.b. willen uitleggen waarom mijn eerste berekening niet klopt? Zodat ik die fout zeker geen tweede keer maak.
Wat ik zie is dat je het volume van naar jouw zeggen x L HCl-gas bij het volume optelt. Dat is niet juist. Het gaat niet over een waterige oplossing van HCl maar om het gas.
Als je dit gas dat uit moleculen HCl bestaat oplost krijg je onmiddellijk een oplossing H+ en Cl- waarvan de H+ vervolgens reageert met het OH- van het NaOH. Hierdoor zal het volume niet veranderen. Althans niet merkbaar.
Wel zal de concentratie OH- afnemen maar dat komt niet door verdunnen maar door reactie met de H+ van het HCl.
Ik kom altijd als totaal volume 200 liter uit en dat je dus 180 liter waterstofchloridegas moet toevoegen.
Ik bekom dit met de volgende uitwerking:
10^-2 x 20 = 10^-3 x Vtot
Vtot = 200 l
Vhcl = 200-20 = 180 l
