[scheikunde] Verdringingsreactie

[Val232rio Cosemans]

Dag allemaal

Ik heb een vraag over het volgende:

HClO₄ kan bereid worden door KClO₄ samen te voegen met H₂SO₄
 
De reactie die opgaat is: KClO₄ + H₂SO₄ --> HClO₄ + K₂SO₄
 
Nu hebben we twee regels gezien:

1° Een sterker zuur verdrijft een minder sterk zuur uit zijn zout
2° Een minder vluchtig zuur verdrijft een vluchtiger zuur uit zijn zout

Als ik dit toepas om reactie hierboven, lijkt het wat tegenstrijdig.

H₂SO₄ is toch een zwakker zuur dan HClO₄, dan zou de toch net niet opgaan?   ( pKa (H₂SO₄) = -3 en pKa (HClO₄) = - 10 )

HClO₄ is wel vluchtiger dan H₂SO₄, dus dan zou de reactie wel opgaan                (Tk (HClO₄) = 203°C en Tk (H₂SO₄) = 303°C )

Waar gaat het mis?

Groetjes

Valerio

 

[Marko]

Ik snap niet helemaal wat je vraag nu precies is. Je geeft toch zelf aan dat regel 2 op gaat?

[Val232rio Cosemans]

Waarom geldt regel 1 niet?

[Margriet]

....

HClO₄ kan bereid worden door KClO₄ samen te voegen met H₂SO₄
 
De reactie die opgaat is: KClO₄ + H₂SO₄ --> HClO₄ + K₂SO₄
 
....

 

Wordt het ontstane HClO₄ bij de bereiding (ik vermoed van wel) onder verlaagde druk afgedestilleerd?

[Marko]

Waarom geldt regel 1 niet?

 
Regel 1 geldt wel....
 
Ik krijg de indruk dat jij denkt dat aan beide regels moet worden voldaan. Als dat zo is, dan snap ik  je verwarring, want dat is hier inderdaad niet het geval.
Maar bedoeld wordt (met deze regels): beide gaan op. Als aan 1 van de voorwaarden wordt voldaan, zal de reactie optreden.
 
1. Als je een sterker zuur hebt, dan zal de reactie met het zout een zwakker zuur (en een zwakkere base) opleveren. Er treedt dan een reactie op volgens de normale regels over zuren en basen.
2. Als je geen sterker zuur hebt, dan zal de zuur-basereactie toch altijd een klein beetje optreden, en het verdampen van het zuur dat dan ontstaat zal er voor zorgen dat het evenwicht naar rechts wordt getrokken en de reactie alsnog verloopt.