[scheikunde] Conductometrie

[Val232rio Cosemans]

Dag allemaal

Bij een conductometrische titratie van HCl met standaardoplossing NaOH, neemt de geleidbaarheid eerst af tot aan het equivalentie en stijgt daarna weer. (Tot hier ben ik volledig) Maar In mijn cursus staat er dat de geleidbaarheid van chloride ionen niet veranderd tijdens de titratie. (Hier knelt het schoentje). Ik zou net verwachten dat de geleidbaarheid van chloride ion afneemt tijdens de titratie omdat het volume in de erlenmeyer steeds stijgt. (steeds meer verdunning)

Hoe werkt dit precies?

Groetjes

Valerio

[Jan van de Velde]

Volgens mij heb je in principe gelijk, maar het is niet te hopen dat je zó ver verdunt bij je titratie dat een afnemende concentratie Cl^- een significante invloed op de geleidbaarheid heeft.
 
Verder zou de toename van Na⁺ uit de titer dat verdunningseffect op de Cl^- geleidbaarheid overigens ruimschoots moeten "goed"maken, of beter dus, op zijn eigen wijze die bepaling moeten vertroebelen.