[scheikunde] Chemisch evenwicht
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 57
Chemisch evenwicht
Uitgaande van HI vindt men in een reactor van 5,0 L na instellen van het evenwicht 1,0 mol H2 en 1,0 mol I2. Bereken de concentratie van HI bij het evenwicht en bij het begin.
Ik begrijp volledig hoe ik dit bij evenwicht moet berekenen, en kom 1,4 mol / l uit. Maar snap niet goed hoe ik dit bij het begin zou moeten rekenen?
Iemand die me kan helpen?
Ik begrijp volledig hoe ik dit bij evenwicht moet berekenen, en kom 1,4 mol / l uit. Maar snap niet goed hoe ik dit bij het begin zou moeten rekenen?
Iemand die me kan helpen?
- Moderator
- Berichten: 51.259
Re: Chemisch evenwicht
Volgens mij zit je veel te moeilijk te denken. Als je weet dat er aan het eind 1,4 mol HI over is, en 1 mol H2 en 1 mol I2gevormd, dan kun je vast ook even uit je hoofd uitrekenen hoeveel mol HI er nodig was om die H2 en I2 te vormen?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 57
Re: Chemisch evenwicht
Ik denk dat ik inderdaad TE moeilijk aan het denken ben, want nog steeds weet ik niet hoe ik dit zou moeten doen.
- Pluimdrager
- Berichten: 2.386
Re: Chemisch evenwicht
Bij een vraagstuk met een chemische reactie is stap 1 altijd:
schrijf de reactievergelijking op.
schrijf de reactievergelijking op.
-
- Berichten: 57
Re: Chemisch evenwicht
Heb ik gedaan. Voor mijn concentratie bij evenwicht te berekenen.